必修1
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应 2、氧化还原反应的相关知识 判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质氧化剂对应还原产物
还原剂：含化合价升高元素的物质还原剂对应氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 3、物质的量的相关公式及其单位 、、、
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L 4、气体摩尔体积适用范围 气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol） 5、胶体与其他分散系的本质区别 粒子直径的大小不同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间 6、如何区分溶液和胶体 丁达尔效应 7、明矾净水原理及反应 胶体的吸附性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ 8、常见非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等 9、物质的分离与提纯
（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏） 过滤：一种物质易溶于水另一种不溶如：KCl（MnO2）
结晶：两种都溶于水溶解度不同如：NaCl（KNO3）
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同如：溴水、碘水
分液：互不相溶的两种液体如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同如：酒精与水 10、蒸馏实验的三个注意事项 温度计水银球的位置：支管口处
碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
冷凝管水流方向：下进上出 11、常见物质的检验
（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖） Cl－：硝酸酸化的硝酸银现象：白色沉淀
SO42－：先加盐酸后加BaCl2现象：白色沉淀
NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2：淀粉溶液现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和） 12、溶液配制相关知识点 1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 13、中A与Z的含义 A表示质量数、Z表示质子数A＝Z+N 14、四同的判断 同位素：如与
同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）
同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等
同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者 15、Cl2的实验室制法 饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式： 16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水） 化学方程式及离子方程式： 17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2 18、漂白粉的成分及有效成分 成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2 19、钠与水反应现象及反应 化学方程式及离子方程式： 20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应 淡黄色；与水反应；与CO2反应 21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 相关化学方程式及离子方程式 22、离子方程式的书写 1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水 23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Al2O3与NaOH2、Al(OH)3与NaOH3、Al(OH)3与氨水
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH6、铝热反应及其应用 24、金属的冶炼 1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法 25、Fe2+与Fe3+的检验 Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色 26、Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉 27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu 28、酸雨的知识 酸雨PH<5.6酸雨的成因（两个途径） 29、铜与浓硫酸反应 浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式 30、NO与NO2 NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化 31、氨及铵盐 合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2） 32、硝酸的相关反应 硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式 33、钝化 铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜 必修2
1、元素周期律、元素周期表相关知识 1、元素周期律：同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓元素非金属性↑
单质还原性↓（如Na>Mg>Al）单质氧化性↑（如P
最高价氧化物对应水化物的碱性↓最高价氧化物对应水化物的酸性↑
（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3），单位：mol/(L·S-1)或mol/(L·min-1)
2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比
3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快
减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢 6、化学反应中的热量 1、吸热反应：E反应物
2、放热反应：E反应物>E生成物 7、原电池 1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应
3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极
4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子
5、原电池原理：化学能转化为电能 8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应 1、甲烷：CH4与Cl2取代反应
2、乙烯：CH2=CH2与溴水加成反应
3、苯：苯的硝化反应
4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O2
5、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反应
6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应 9、烷烃与烯烃的性质比较 烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是因为烯烃中含有C＝C 10、苯的性质 苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独特的键，所以苯尽管不饱和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色
选修1
1、温室效应气体 CO2 2、汽车尾气处理 NO与CO反应 3、家装材料污染 甲醛HCHO 4、水的净化 1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性
2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂 5、硬水 含钙、镁离子较多的水，可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的 6、水体富营养化 N、P元素超标 7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图标 8、加酶洗衣粉 不能洗涤蚕丝等衣物 9、人体必需的元素 I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏会引起什么症状？如何补充？ 10、油脂水解 油脂水解的产物：高级脂肪酸和甘油 11、蛋白质的知识点 1、发育出现障碍、营养缺乏症，是蛋白质不足
2、蛋白质的性质：盐析（加饱和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆过程，物理变化），可用来分离和提纯蛋白质；变性（强酸、强碱、甲醛、重金属离子、受热、紫外线、X射线等，不可逆过程）
3、水解的最终产物：氨基酸（两性，―NH2、―COOH） 12、维生素 1、维生素A：缺少易患夜盲症、干眼症等，脂溶性维生素
2、维生素C：抗坏血酸，具有较强还原性，水溶性维生素 13、食品添加剂 着色剂（日落黄、柠檬黄等），发色剂（亚硝酸钠NaNO2），调味剂（食盐、味精、食醋、糖等），防腐剂（苯钾酸钠、山梨酸钾等），疏松剂（NaHCO3等） 14、常见药物 1、抗酸药：胃酸主要成分HCl，抗酸药成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），会写相关的化学方程式及离子方程式
2、解热镇痛药：阿司匹林
3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮试
4、非处方药标示OTC，处方药R 15、合金 合金的特点：如熔点比成分金属低，强度比成分金属大，硬度比成分金属大 16、金属的防腐 1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等
2、钢铁电化学腐蚀：负极反应Fe－2e－=Fe2－ 17、无机硅酸盐材料 1、陶瓷的生产原料：黏土
2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性
3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石；
玻璃成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，玻璃熔炉中的两个反应方程式
4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？用化学方程式表示 18、光导纤维 成分：SiO2 19、合成材料 1、塑料：热塑性塑料、热固性塑料
2、纤维：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维
3、橡胶：天然橡胶（聚异戊二烯） 20、复合材料 玻璃钢、钢筋混凝土等
2011年高二化学学业水平测试知识点回顾（苏教版2011.2）
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