南京师大附中2008-2009学年度第1学期
高一年级期中考试化学试卷
命题人：高一化学备课组审阅人：高一化学备课组
解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100nm，1nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液
2、下列物质中属于电解质的是（）
A．H2B．C2H5OHC．Na2SO4D．CO2
3、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
4、下列实验操作中，错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水的碘
D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
ABCD
6、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪物质还可以和它们归为一类（）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体D．豆浆
7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为（）
A．2:4:5 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:2:3
8、下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是()
A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl
9、由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（）
A.分解反应 B.置换反应C.化合反应 D.复分解反应
10、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液
二、选择题（每小题有1-2个正确答案）
11、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 ()
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：6
12、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()
A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
14、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（）
A．HCO3-、Na+、K+、H+B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、K+、NO3-、OH-D．Cu2+、H+、Na+、Cl-
15、Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸物质的量是（）
A．2molB．3molC．4molD．无法判断
16、将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A、Cu(OH)2B、CuSO4·Cu(OH)2
C、CuSO4·2Cu(OH)2D、CuSO4·3Cu(OH)2
17、下列叙述正确的是（）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
18、在反应：3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是（）
A．1mol、3molB．2mol、3molC．4/3mol、2molD．3mol、1mol
三、19、按要求写出有关的离子方程式。
（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体
（4）往NaHSO4溶液中入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
20、现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
21、现将标准状况下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为___________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为____________。（计算结果保留1位小数）
22、（1）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、（需要的都填上），应称取胆矾的质量为。
（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是。
A、观察刻度线时仰视
B、观察刻度线时俯视
C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
23、用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题：
（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。
（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作是。
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：___________________________（请填写步骤代号）。
（4）如果实验中得到的氧气体积是BL（0℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（含A、B不必化简）：。
24、有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数 溶液的密度(g/cm3) 第一份溶液 ω1 ρ1 第二份溶液 ω2 ρ2 （1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？。
、计算题25、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g。试计算：
（1）此容器的容积。
（2）气体X的摩尔质量。
（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。
26、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
南京师大附中2008-2009学年度第1学期
高一年级期中考试化学试卷
班级__________学号___________姓名___________得分_______________
三、填充题
19．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
20．
（1）；
（2）；
（3）。
21．，。
22．
（1）；
；
（2）。
23．（1），；
（2）；
（3）；
（4）。
24．（1）；
（2）；
（3）。
四、计算题
25．
（2）
（3）
26．
南京师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题：
1、C2、C3、A4、C5、D6、B7、C8、A9、B10、C
二、选择题：
11、C12、C13、B14、D15、C16、D17、D18、C
三、写出有关的离子方程式（略）
19、
四、填空题：
20、⑴⑵⑶
21、26.7%8.1mol/L
22、（1）玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管12.5克
（2）AC
23、（1）没有因为氧化钠和水反应不产生氧气
（2）检查装置的气密性
（3）③①②
（4）B/11.2A×78×100%
24、(1)1000(1(1/98mol/L(2)((1+(2)/2(3)(4>(3
五、计算题：
25、（1）44.8L
（2）71g/mol
(3)98g
26、（1）略
（2）0.3molNO和0.7molNH3，0.2molNH3和0.8molNO
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