广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（三）
测试时间：2009.12月考试时间：90分钟
班别学号姓名成绩
相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
2.第Ⅰ卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分
Ⅰ卷选择题
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）
．下列表述正确的是
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④ D．全部
A．NaClB．
C．A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．硫酸与铜反应放出气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C、Na+、H+、Cl－、CO32－ D、K+、H+、SO42－、OH－
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.
A、加稀硫酸B、加热C、加氯化钙溶液D、加Ba(OH)2溶液
下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是B．
C．D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是
A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．：否
B．：是否含有C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L中约含有0.1
B．常温常压下，22g氧气和2g臭氧所含氧原子总数为3NA．9所含有的电子数为．.1g氯气与足量溶液反应转移的电子数为0.1Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
13.下列离子方程式正确的是
A、碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含CuNa和H2OB．Na2O和H2O
C．Na2O2和H2OD．Na2O2和CO2
17.将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．15mL B．20mL C．30mL D．45mL
18.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6gX与适量Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量之比是
A．16︰9B．23︰9C．32︰9D．46︰9
Ⅰ卷选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
Ⅱ卷非选择题（共43分）
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
19．(分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。用下图所示实验装置，在中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气Fe与石棉绒。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
20．（13分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：
⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______________
⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:BD_________▲________
⑶装置C的作用是________________________________
⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：
▲、▲。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：▲
。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
▲
四．推断题（本题一小题共10分）
21.已知物质A、B、D、C有如图所示的转化关系，其中A是单质，B的焰色反应呈黄色。
（1）判断A、B、C、D的化学式：
ABCD
（2）写出下列转化的化学方程式为：
①A→B
②B→D
③B→C
五．简答题（本题一小题共7分）
22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含六种离子：
K+、Fe3+、Ag+、OH-、NO3-、Cl-
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）
20.（16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）
（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）
③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）
21．（1）Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。
（2）①2Na+O2Na2O2②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
22.（1）
（2）铁粉，
（3）
23.解：因为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3++3OH—=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：
1L溶液中：a=3[n(Al3+)+n(Fe3+)]……………………………
b—a=n(Al3+)……………………………….
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L……………………………….….
肥皂液
火柴
CO2
H2O
H2O
CO2
D
C
B
燃烧
A
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