2008-2009学年高一化学上学期期末考试测试题及答案【玉溪一中】

玉溪一中2008—2009学年上学期期末考试

高一年级化学考试试题

考生注意：本科试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1－33题必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效，请正确填涂考号；第Ⅱ卷直接在试卷上作答，并填写班级、姓名、学号。

相对原子质量：H－1He－4C－12N－14O－16Cl－35.5Na-23K－39

第Ⅰ卷（选择题共66分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共66分）

1．下列反应既属于氧化还原反应，w.w.w.k.s.5u.c.o.m又是吸热反应的是

A.中和反应B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.铝片与盐酸反应D.木炭燃烧

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5u.c.o.m

A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移的电子数为0.5NA

B.Na2O2与足量CO2反应，当有1molNa2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NA

C.1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA

D.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA

3．下列物质中，属于纯净物的是w.w.w.k.s.5u.c.o.m

A．氢氯酸B．碘酒C．液氯D．漂粉精

4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2w.w.w.k.s.5u.c.o.m、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为

A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3

5．两个容积相同的容器中，一个盛有COw.w.w.k.s.5u.c.o.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数

A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．全部

6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

A.B.

C. D.

7．下列排序不正确的是

A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.热稳定性：HF>HCl>HI>HBrD.原子半径：I>Br>Cl>F

8．下列说法正确的是

A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的

B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-

C.标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-1

9．将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

A． B．C． D．

10．在标准状况下，mg气体与ng气体的分子数相等，则与的相对分子质量之比为同质量气体与的分子数之比为同温同压下，气体与气体的密度之比为同温同压下，同体积气体与气体的质量之比为a+、NH4+、NO3－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、NO3－、Cl－

12．关于卤素的描述，下列说法正确的是

A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXO

B．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度

C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质

D．液氯可贮存在钢筒中

13．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸银溶于稀硝酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．小苏打中加入醋酸溶液CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

14．相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是

A．Na2O2和H2OB．Na2O2和CO2C．KClO3加热分解D．电解水

15.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+H2O=2NaOH+H2↑

16.下列变化中属于物理变化的是

A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物

C.碘使淀粉溶液变蓝

D.石墨在高温、高压下转变成金刚石

17．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数 甲溶液密度（g/cm3） 乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

18．mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1

D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

19．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④

20．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：

①X被氧化②X是氧化剂

③X具有氧化性④Y2-是还原产物

⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性

⑦Y的氧化性比X2+氧化性强其中正确的是

AB．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤

21.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．碘酒 B．溴水C．碘化钠溶液 D．氯气

22.下列关于氯水的叙述,正确的是

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D.氯水放置数天后Cl2浓度不变

23．在标准状况下，7g某气体与0.5g氢气所含的分子数相同，该气体的密度和摩尔质量分别是

A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1 B．1.25g·L-1﹑28

C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1D．1.15g·L-1﹑22

24．下列有关气体的叙述中，正确的是

A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1

C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

25．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A(1︰2︰3B(1︰6︰9C(1︰3︰3D(1︰3︰6

26．下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤

C.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3l溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

27．下列关于碱金属的描述正确的是

A.均可保存在煤油中B.密度都比水小

C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解

28．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是

A．3∶4 B．4∶3C．2∶1 D．1∶2

29．NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为Mg/mol，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x，则表示的是

A.VL该气体的质量

B.该气体每一个分子的绝对质量

C.以克为单位的1L该气体的质量

D.以L为单位1mol该气体的体积

30．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定②砹易溶于某些有机溶剂

③砹的熔沸点较高④砹是黑色固体

⑤砹化银不溶于水⑥砹在水中的溶解度较小

A.只有① BC.只有③④⑤ D⑥

已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

完成31﹑32﹑33三个小题：

31.操作步骤的正确顺序为

A.①②④③⑤B.①④②③⑤C.④③⑤①②D.②①④③⑤

32．本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择

A.玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管B.玻璃棒、300mL容量瓶、胶头滴管

C.500mL容量瓶﹑胶头滴管D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

33.现有下列叙述：

①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高

②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低

③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低

④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高

其中错误的是

A.①③B.①④C.③D.①













玉溪一中高一上学期期末化学考试试题

班级学号姓名_得分

第II卷非选择题（共34分)

二.填空题（共16分）

34．（9分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：

①混合物中加入足量水得一无色透明溶液

②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份

③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解

④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色

⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3

根据以上实验可判断：

⑴肯定存在的物质有_________________________________

肯定不存在的物质有____________________

⑵写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式：

____________________________________________、

____________________________________________

35.（7分）下图中A至F是化合物，A焰色反应火焰呈黄色，G是气体单质，它们之间有如下转化关系：

A（固体）B+C+D

↓+E↓+E

B+GF+G



A（溶液）B（溶液）

⑴写出A、B的化学式

A____B____

⑵写出D与E反应的化学方程式



在D与E的反应中，生成1mol单质G，转移的电子数为mol

三．实验题（共9分）

36.（9分）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。

请回答下列问题：

⑴A中发生反应的化学方程式为

⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去中的杂质??????????；C中选用的试剂是??????，其作用是除去中的????????????⑶E装置发生反应的离子方程式是

⑷用含14.6g的浓盐酸与足量的反应氯气___________0.1mol(填大于、小于或等于)

四．计算题（共9分）

37．（9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_____________________

⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_________________mol·L-1

⑶如盐酸过量，生成CO2体积为________________________L

⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

________________________________________

⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是______________________________________



























高一试题答案

一﹑选择题w.w.w.k.s.5u.c.o.m

1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.D9.D10.D11.C12.D13.C14.C15.A16.B17.B18.B19.C20.B21.C22.B23.A24.D25.B26.C27.C28.A29.C30.A31.A32.D33.D

二﹑填空题

34．（9分）

⑴K2SO4、KI﹑Na2CO3，CuCl2、CaCl2(每个1分)

⑵BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑、2I-+Cl2=2Cl-+I2(每个2分)

35．(7分)

⑴NaHCO3(2分)Na2CO3(2分)

⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)；2(1分)

三．实验题

36.（9分）

⑴MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

⑵HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)

⑷小于(2分)

四．计算题

37．（9分）

⑴84:100(2分)

⑵20a/184(2分)

⑶22.4a/92(2分)

⑷HCl的物质的量浓度(1分)

⑸22.4a/100～22.4a/84(2分)





























+F（溶液）



+C