江苏省扬州中学2008~2009年度高一化学试题一、选择题（）
想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪物质还可以和它们归为一类
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆B．萃取C．蒸馏D．分液
4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A2H2S+SO2===2H2O+3S?
B．?AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
D．?2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
6．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是B．
C．D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是
A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HC已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
9．已知Al3+比NH4+更易与OH-结合。将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是??????????A????????????????B??????????????C???????????????D
10．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
二、选择题（
11．下列铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2OD．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：??Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
12．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
15．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．钠着火燃烧产生苍白色火焰C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
16．．FeC13溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
19．将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．15mL B．20mL C．30mL D．45mL
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在在中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气Fe与石棉绒。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
22．（10分）某学习小组用图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
A中试剂为__________________。
实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
B中发生反应的方程式为_________________________________________若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。
实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
.4molH2O的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子。
（2）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是，密度最大的是。
（3）在标准状况下，将LNH3溶于水得到0.5mol·L－1.1mol·L－1Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）用双线桥标出得失电子的数目；
（）、（本题包括题）NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 1.716 2.758 2 2.574 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是；
(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。
江苏省扬州中学2008~2009年度高一化学2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
（2）_________________；（3）__________________；（4）______________________；
25．⑴写出下列物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙
⑵写出下列反应离子方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
五、（本题包括1小题，共8分）
26．（1）____________________________，
（2）____________________________，
（3）____________________________。
江苏省扬州中学2008~2009年度高一化学3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）
22．（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②（分）使D和C的液面相平2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2
（5）（2分）（5）偏小23．2.408×10234（2）CH4CO2CO2（3）5.62.5（每空1分）
24．⑴略⑵NaClO3⑶1∶1⑷33.6L（每空2分）
25．（1）NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl2（每空1分）
（2）反应①：2Na+2H2O==2Na+＋2OH－+H2↑（2分）
反应⑤：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）
反应⑥：Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓（2分）
五、（本题包括1小题，共8分）
26．．4.137（2分）(2)0.056mol/L（3分）(3)0.006mol（3分）
肥皂液
火柴
考场号_____考试号________________学号_____班级___________座位号__________姓名_____________
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
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