高一化学氧化还原反应综合练习
一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A． B．C． D．
3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）
A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．D．
4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）
A． B． C． D．
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．下列叙述正确的是（）
A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B．原子失电子数越多还原性越强
C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强
8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
10．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（）
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
11．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是()
A.Cl+HOHCl+HClO
B.3NO+HO2HNO+NO
C.2F+2HO4HF+O
D.2NaO+2HO4NaOH+O↑
12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）
A． B．
C． D．
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．B．．．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：
A．11 B．51C．94D．112
17．与在酸性溶液中发生如下反应：
，则中M的化合价是（）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
18．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
（1）G→Q+NaCl （2）
（3） （4）
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
A．QGZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）
A． B． C． D．
20．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题（共22分）
21．（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在而是以Fe2+和Fe3+的形式存在铁离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含铁离子的铁盐如硫酸亚铁服用维生素C可使食物中的铁离子还原成铁离子有利于铁的吸收需要加入____________剂，如____________
（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________
（3）是____________反应，HCl是____________剂
（4）是____________反应，是____________剂
23．（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________
，，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。
24．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
四、计算题（8分）
25．15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生的Cl2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？
参考答案
?一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D B C A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D A C D B B D ?
三、填空题
21、还原氧化还原氧化
22、（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。
23、；。
24、N、SCKNO3、SCCO2K2SNO2
?四、计算题
25、17.75g0.8×36.5g18.25g
H2S
NaCl
2
S
Na
2HCl
2
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