《氧化还原反应方程式的配平》练习题
（1）
（2）
（3）
（4）（浓）
（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2
（6）H2S+SO2S↓+H20
（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O
（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O
（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑
（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）（稀）
r2+2H2O2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（）2、高温
A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、a2O22Na2CO3+O2↑
（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是
A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应
C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解
（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应
C．NO和O2反应D．NH3和水反应
（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3
（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是
A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉
（）7、下列反应中，水作还原剂的是
A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O
（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17
（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1
二、填空题
10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O
（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O
（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
12、.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。
13．配平并回答有关问题：
（1）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑
在此反应中，氧化剂是，还原剂是。
（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O
在此反应中，还原剂是，被还原的元素是。
A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
B
1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。
（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5
2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。
（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可
3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。
（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。
（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
（C）硼元素被氧化，氢元素被还原
（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1
6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。
C
1．反应：NO十O2十NO2十H2O———HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()
A．4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2
C.8、9、12、10、20D．任意比均可
2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()
A.3/11molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol
3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；
(1)第二步发生反应的离子方程式是——。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为
①配平下列离子方程式:Fe(OH)3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O
②已知有3．21gFe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=，FeO4n-中铁的化合价为.
③根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。
A．KMn04B．S02C．H2SD.O2
4．单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)
(1)假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?
(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b＝f(c)；d=f(a,c)；
e＝f(a，b)。
5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6．某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A．21：5B．11：3C．3：l1)。4：1
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3—HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A．5：3C．5；4C．1：1D。3：5
8．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O
(1)推算出x＝，y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
D
氧化还原方程式的配平练习
1FeS2+O2----Fe2O3+SO2
Cu+HNO3（稀）---Cu(NO3)2+NO+H2O
Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O
Cu2O+HNO3（稀）---Cu(NO3)2+NO+H2O
FeBr2+Cl2----FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl
Na2O2+H2O—NaOH+O2KO2+H2O—KOH+O2
NH3+O2----NO+H2ONH3+NO----N2+H2O
NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl
KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S
As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO
Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO2
Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O
Fe(NO)3----Fe2O3+NO2+O2
(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N2
Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O
C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O
P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO4
K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O
BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O
Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O
FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O
Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O
Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O
Na2B4O7+NH4Cl----NaCl+B2O3+BN+()
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒
二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
技巧：以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧：一般以生成物作为参照物
Fe+HNO3(浓)—Fe(NO)3+NO2↑+H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应
技巧：看分不看合
P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2
KClO3——KCl+O2↑
NH3+NO—N2+H2O
NO＋O2＋H2O—HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变
技巧：整体法配
FeS2+O2—Fe2O3+SO2
Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2O
P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O
Cl2+NH3—NH4Cl+N2
S+KOH—K2S+K2SO3+H2O
CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!
Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O
MnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2O
Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O
Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
五、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+KNO2+[]=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
MnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O
P+KOH+[]=KH2PO4+PH3
MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2O
KI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－
2、写出下列变化的离子方程式。（06四川）
（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸
（2）向Na2S溶液中加入Na2O2
3、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+_________→________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。
(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列
相应的位置中：[]__________+[]________→
4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
⑵当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。
5、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
______________________________________。
7、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________，
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I22HIO，，总反应为。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
9、（1）配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+IO+
在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
5答案1)KMnO42)83）略
4答案、（1）134=232（2）1.2
7、答案、(1)溶液由无色变为紫色0.25(2)Cl2
（3）10414＝35414（2）Bi2(SO4)3
8、答案．（1）催化剂2H2O22H2O+O2↑
（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑
（3）不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑
9答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O(10x+2)Cl-+2xIO+12xH+3
(2)溶液由无色变为紫色0.25
(3)Cl2
（4）10414＝35414（2）Bi2(SO4)3
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是()
A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列叙述正确的是（）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
4．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．下列说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
6．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1(G(Q＋NaCl(2(Q＋H2OX＋H2
(3(Y＋NaOH(G＋Q＋H2O(4(Z＋NaOH(Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()
Ａ(QGZYXＢ(GYQZXＣ(GYZQXＤ(ZXGYQ
7．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是()
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A(①③B(①④C(②③④D(③④⑤
8．已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是()
A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+
9．能从水溶液中还原6molH+的是
A．2molFeB．6molOH－C．6molI－D．6molLi
10．下列离子中最易给出电子的是（）
A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—
11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO(
A(H2SO3＞I(＞Fe2+＞NOB(I(＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C(Fe2+＞I(＞H2SO3＞NOD(NO＞Fe2+＞H2SO3＞I(
12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl(；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO2
13．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是()
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
14．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO（）
A．仅被氧化了B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原
15．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5：3B5：4C1：1D3：5
17．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
18．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
19．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（）
A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
20．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
21．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：
A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol
二、22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)2AgBr==2Ag+Br2(3)Cu+Cl2==CuCl2
(4)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
(5)H2S+H2SO4()==S+SO2+2H2O
三、填空与计算
23．（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr(Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧
化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中元素被氧化，转移电子总数为。
24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
□KClO3+□HCl（浓）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
25．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
。
⑵若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。
26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3
（1）分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知当非金属元素处于_______________（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。
27．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3
中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。
28．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：[(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为Cl-
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为
。
29．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。
30．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为。
（3）上述反应配平后，系数依次为。
31．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。
（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，
上述所有反应共消耗Cl2mol。
参考答案
1、D2、C3、AD4、A5、D6、B7、D
8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、C
15、D16、A17、C18、C19、D20、A21、A
22、
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。
(2)2AgBr==2Ag+Br2(3)Cu+Cl2==CuCl2
AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。
Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。
(4)16HCl+2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。
(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。
23、①HBr0.5②Fe6e-
24、2、4、2、2、1、2H2O②0.22.1
25、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O②0.8
26、①Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2SO3==Na2SO4+O2
②高
27、AgNO3As2O3As12
28、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O
②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)2
29、n=3
30、①2a②5b+4c③2a、a、a、(5b+4c)、b、2a、c
31、①Br-、Cl-0.1mol②0.25mol0.5mol/L
③Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
④I2+5Cl2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3-0.8
I2
得2e-
失2e-
失2e-
2e-
得e-
10e-
2e-
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