第六章金属
6.1奇妙的金属性质
第一课时金属及合金的物理性质
基础过关
一、选择题1.B2.B3.A4.C5.D6.B
二、填空题：7.导热延展8.铜汞铝银9.导电性
三、简答题：10.（1）主要利用了铝的导热性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。
11.
实验内容 观察现象 化学方程式 实验一：将红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧 发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体 C+O2CO2 实验二：将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 ①化合反应②氧气不纯;铁丝的温度未达到着火点以上;铁丝表面生锈。
能力提升
一、选择题：1.C2.D3.C4.B5.B6.D7.C8.（1）氢氧化铁硫酸铜等（2）活性炭铜
9.少吃铝罐饮料、用铝箔包装的食品，少吃含铝的胃药及不用铝制餐具等。
二、简答题：10.取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉。
第二课时金属的化学性质
基础过关
一、选择题1.D2.D3.BD4.C5.C6.A7.B8.C9.C
二、填空题：10.浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色.
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
11.气泡，浅绿色的溶液，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
12.防止铁生锈且美观
13.铁与硫酸铜发生化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
14.铜铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存
15.Al＞Ti＞Cu；铝的密度小，易形成一层致密的氧化物薄膜、美观；稀盐酸；抗腐蚀。
16.（1）Fe（2）C（3）H2
能力提升
一、选择题：1.A2.B3.D4.B5.B6.A7.D8.BD
二、填空题：9.①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（合理即可）②CO+CuOCu+CO2③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理即可)
10.防止铁生锈且美观11.B>A>C12.2Cu2O+C4Cu+CO22ZnO+C2Zn+CO2Cu、Zn
三、简答题：
13.（1）两种金属与稀盐酸反应的速率A>B；（2）金属活动性顺序是A>B。（或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完；或A、B至少一种有剩余。（其他合理答案也可以）
14.冲洗的过程，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，在有限的空间内就可能发生爆炸了。
6.2金属矿物与冶炼
基础过关
一、选择题1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.A8.A
二、填空题10.(1)①铁架台(带铁夹)②酒精灯(2)红色的固体粉末逐渐变黑澄清石灰水变浑浊蓝
(3)B：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2
11.热还原法、电解法、直接还原法
12.（1）黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊（漏写不得分）（2）（或高温），（3）二64%（4）没有尾气吸收装置
三、实验题：
13.（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）
（3）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。
四、计算题：14.37t
能力提升
一、选择题：1.CD2.B3.B4.B5.B6.B7.D8.B9.B
二、填空题：10.磁铁矿、赤铁矿；含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害气体SO2。
11.CO2，CO，C＋O2CO2；；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
12.铁，氧化铁，磁铁吸引，AD
13、(1)CO2(２)②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应物中没有铁元素(３)不能；用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）
14．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①③
(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
15.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；C；
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；(加入稀盐酸)溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。
三、实验题：
16.（1）铁架台、酒精灯
CO+CuOCu+CO2
CuO 检验CO2气体 CO2+C2CO
化合反应（氧化还原反应） 除去（或吸收）CO2气体 （2）
（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO。
17.(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
18.（1）A处：黑色固体逐渐变为光亮红色B处：澄清石灰水变浑浊
（2）导管排出的尾气中含有CO会污染空气,需将尾气点燃或将尾气集中收集
（3）
猜想 实验内容 观察的现象 解释或结论 猜想一：残留固体成分为铜（1分） 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应 固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）（2分） 残留物全部为铜
（1分） 猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜（1分） 取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色（2分） 残留物为氧化铜和铜的混合物 6.3珍惜和保护金属资源
基础过关
一、选择题：1、C2、D3、D4.C5.C6.B7.D8.A9.A
二、填空题：10.①刷漆②氧化膜③涂油④搪瓷11.涂油、喷漆、搪瓷、电镀
12.(1)发生了化学反应(2)因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应(3)将菜刀洗净擦干，放在干燥处(或洗净擦干后涂上一层食用油)
13．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
14.（1）Ag（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag(合理即可)（3）合理开采金属矿物或回收利用废旧金属制品或使用金属代用品等
15.（1）③⑤（2）（3）水和氧气
（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）。
（5）设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的的质量为y。
65982
13gyx
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：。
16.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆
能力提升
一、选择题：1.D2.D3.C4.A5.C6.C7.A8.C9.C10.C11.D
二、填空题：12、氧气、水；铁丝生锈，试管内水面上升。13、①C②A③B④E⑤D
14、①铝的密度小而轻，钢的密度大而重②铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化
15、【收集证据】与氧气和水同时接触【实验探究】氧气(或O2)、二氧化碳(或CO2)；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
【得出结论】氧气
【反思与应用】(1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)；(2)将食品进行真空包装等。
16、（1）加热，HCl（2）AD（3）CuO+H2H2O+Cu通入氮气，以防爆炸发生．（4）不能（5）放入稀盐酸中
17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。
18.（1）乙因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂中有铁粉 ②将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。(继续加足量的NaOH溶液) 红色物质溶解，溶液呈棕黄色(产生红褐色沉淀) 红色物质是Fe2O3 ③将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中 能燃烧
石灰水变浑浊 脱氧剂中有少量活性炭粉
（2）(括号中内容不写满也可，合理即可)
（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2CO2或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
或Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（写出以上其中一条）
第六单元测试题
一、选择题：
1.B2.D3.D4.B5.C6.C7.A8.B9.B10.D11.B12.C13.C14.B15.A16.D17.A18.B19.D20.D
二、填空和简答题：
21.+4；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
22.铁粉过滤Fe+CuSO4===Cu+FeSO423.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
24.剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3·xH2O疏松25.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+30
26.3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。
28.⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑵①C＋O2CO2②3Fe＋2O2Fe3O4(3)FeSO4
29.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。
三、实验题
30.(1)提供反应所需水蒸气(2)c(3)O2（填CO2、CO不给分）(4)
操作方法 现象 结论 将带火星的木条放在a或b管口 木条复燃（或不复燃） 生成的气体是氧气（或不是氧气） (5)Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）
四、计算题
31.解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (1分)
44100
x3.0g
(2分)
x==1.32g (3分)
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4分)
160132
y1.32g
(5分)
g (6分)
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
(7分)
=80% (8分)
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
32.解：设需要氧化铁质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160112
x11200吨
160∶112＝x∶11200吨
x=16000吨
答：需要氧化铁的质量为16000吨。
第七章溶液7.1溶解现象第一课时基础过关
一、选择题：1.D2.A3.C4.D5.C6.C
二、填空题：7.(1)硫酸铜(2)水(3)酒精8.食盐水不蒸发不改变稳定9.酒精水碘酒精氢氧化钙水氯化氢水10.②③④⑥
三、简答题：
11.水加热、搅拌12.(1)氯化钠(2)不会，因为溶液具有均一、稳定性，只要温度和溶剂量不变，溶质就不会析出。
能力提升
一、选择题：1.B2.B3.A4.D5.BC6.C7.D8.D
二、填空题：9.氢氧化钙水氢氧化钙石灰水二氧化碳10.硫酸锌水11.①H2SO4②FeSO4③C2H5OH④P10.A的B溶液AB11.氯化钠和高锰酸钾水
12.(3)溶质都是固体（或都是由两种物质组成或溶剂都是液体）酒精溶液（或溶质是气体的溶液或溶质是多种的溶液）
三、简答题：
13.在溶液中接触面积大14.(1)颗粒大小颗粒越大，溶解越慢水温温度越高溶解越快(2)操作：①取一定质量的蔗糖平均分成2份②用两个烧杯分别取等体积的水，一个室温，一个加热到40oC③分别将两份蔗糖同时加入到两个烧杯中现象：40oC的烧杯中先溶解完结论：其他条件相同，温度越高溶解越快。
第二课时基础过关
一、选择题：1.D2.D3.B4.C5.A6.D7.C
二、填空及简答题：8.氢氧化钠硝酸铵9.不对，因为溶液是均匀、稳定的，一杯调好的糖水，各部分组成应相同10.(1)加速硝酸铵固体溶解(2)硝酸铵(3)空气中有水蒸气，而硝酸铵溶解吸收周围的热量，使水蒸气凝结成水
能力提升
一、选择题：1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.B
二、填空题：9.氯化亚铁水氯化亚铁氯化氢10.(1)H2SO419.6gH2O80.4g(2)112.6gZnSO432.2gH2O80.4g
三、实验题：
11.(1)小灯泡、干电池、导线、废电池、碳棒、玻璃杯(2)能导电的溶液是：食盐水、纯碱溶液、食醋。不能导电的溶液是：酒精溶液、蔗糖溶液。12.①③④⑥原理：可溶物溶于水时可能会引起温度的升降，如弯曲玻璃管中的水呈现左高右低时，说明广口瓶内气体压强变小，是由于试管内加入的物质在溶解时吸收热量，造成温度降低，气体体积减小，反之亦然。13.略
7.2物质溶解的量第一课时基础过关
一、选择题：1.AD2.BC3.C4.C5.C6.C7.AD
二、填空题：8.(1)饱和(2)131.6g31.6g100g(3)减少不饱和9.增加溶质蒸发溶剂增加水加硝酸钾至不溶
三、简答题：
10.
开始状态 改变条件 溶质质量 溶剂质量 最后状态 饱和 — — — 饱和 — 蒸发 — — — — — 不变 增大 不饱和 不饱和 — 增大 不变 — 11.变浑浊变浑浊前者是化学变化，后者是物理变化12.饱和不饱和方法一：降低温度方法二：加溶剂
能力提升
一、选择题：1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.A
二、填空题：9.(1)稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液(2)C加入氯化钠蒸发水10.AB11.25g12.降温增多
三、简答题：
13.不正确；因为对于饱和的氯化钠溶液还能继续溶解其他物质，例如KNO3。说明了，一种溶剂可以溶解几种不同的溶质，与其原氯化钠溶液是否饱和无关。14.小球质量不变，形状改变。因为是蔗糖的饱和溶液，所以蔗糖不能再继续溶解了，质量不变。但分子总是不断运动的，所以形状有改变。15.（1）加热有白色固体出现的是食盐水，无现象的是蒸馏水
（2）用密度计密度大的是食盐水，小的是蒸馏水
（3）加食盐固体不能再溶解食盐的是饱和食盐水，能溶解食盐的是蒸馏水
四、实验题：16.(1)30g(2)①甲物质的溶解度随温度的升高而增大②乙物质的溶解度随温度的升高而减小③20oC时，甲、乙两物质溶解度相等④0oC——20oC时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度⑤从甲物质的饱和溶液中析出甲晶体，一般采用冷却热饱和溶液的方法17.（1）同温，在等质量的水中，不同溶质能溶解的质量不同；（2）浓溶液不一定是饱和溶液；（3）稀溶液不一定是不饱和溶液。18.饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但却能溶解氯化钙、氯化镁等物质，所以可用饱和氯化钠溶液溶液洗去氯化钙、氯化镁等杂质而不损失氯化钠。
第二课时
基础过关
一、选择题：1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.C
二、填空题：11.100g240g12.①温度②100g③饱和④g13.(1)20oC时，A、B溶解度相等，为50g(2)BAAB30g(3)90g85g14.(1)A物质溶解度随温度升高比B物质明显(2)升高温度(3)①加B物质②蒸发溶剂(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂
三、简答题：
15.(1)压强减小，二氧化碳溶解度减小，从饮料中逸出(2)体内温度高，二氧化碳溶解度减小(3)防晒、低温、防震荡
能力提升
一、选择题：1.D2.B3.C4.B5.A6.B7.A8.C9.BC
二、填空题：
10.固体溶解浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高KNO3的溶解度随温度升高而增大，固体溶解硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大11.0.024L
12.(1)显著增大(2)30g不饱和
三、简答题：
13.不全面；因为大多数固体的溶解度随温度升高而增大，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
14.冬天，温度降低时碳酸钠的溶解度减少得比较多，易形成饱和溶液，进而形成碳酸钠晶体；而氯化钠的溶解度受温度影响很小，温度降低时，氯化钠很难形成饱和溶液，也就不能形成晶体析出。夏天时，温度升高时，碳酸钠的溶解度变大，即使有水分蒸发也很难形成饱和溶液，也就无法析出晶体；对于氯化钠来说溶解度受温度影响很小，随着水分蒸发，形成饱和溶液，进而形成晶体析出
15.不对，因为固体物质的溶解度只受外界条件温度的影响，搅拌或振荡只能加快溶解速率，而不能改变溶解度的大小。
四、实验题：
16.(1)常温下苯甲酸的溶解度太小(2)温度较高时，苯甲酸的溶解度变大，此时苯甲酸全部溶解，若冷却再过滤，有大量苯甲酸结晶析出(3)冷却（降温）
7.3溶液浓稀的表示
第一课时
基础过关
一、选择题：1.A2.B3.C4.C5.D6.B7.C
二、填空题：8.a/(a+b)×100%或100a/(a+b)%9.30g
三、创新题：
10.(1)不变。因为溶液已经饱和，温度不变，氯化钠不再溶解，所以溶液的密度不变，浮力不变。(2)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，搅拌，硝酸钾溶解后溶液的密度增大，浮力增大。
四、计算题：11.20g12.14.4%
能力提升
一、选择题：1.C2.A3.B4.B5.BD6.A7.B8.D9.B
二、填空题：10.205g10g195g小于11.氯化钠12.(1)b/(b+c)×100%(2)a/(100+a)×100%13.16g16%
三、实验题：14.①有大量KNO3晶体析出；②塑料块下沉一定体积。因为60℃KNO3的饱和溶液降到20℃时，KNO3的溶解度减少，因此有KNO3晶体析出，同时溶液密度也减少，浮力不变，根据F浮=ρgv排，所以塑料块浸入液体体积增大。
四、计算题：
15.4g96g(1)4.4%(2)8.6%(3)8.2%(4)9.3%16.(1)80%(2)20%(3)26.4%
第二课时
基础过关
一、选择题：1.D2.D3.A4.A5.C6.C7.A8.D
二、填空题：9.水溶质10.计算、称量、溶解烧杯、量筒、玻璃棒、药匙11.19.260.812.18.2%9.09%11.1%15%
三、计算题：
13.10kg将200kg4%的氯化钠溶液蒸发掉150kg水14.88g712g
能力提升
一、选择题：1.D2.A3.B4.B5.C6.B7.B
二、填空题：8.10%9.(1)硝酸钾30%饱和(2)蛋白质、葡萄糖
10.如下表(答案合理即可)
l方案 药品用量 I方案一：将10％的KNO3溶液蒸发水分 需10％的KN03溶液200g l方案二：用KN03固体来配制该溶液 需KN03固体20g,需蒸馏水80g
三、实验题：11.(1)920g901.6g(2)5090.7mL12.(1)计算称量溶解(2)偏小将砝码放在右盘，称量物放在左盘偏大视线与凹液面最低处保持水平(3)放回砝码盒移回零刻度线处13.(1)定量实验(2)①④(3)69.9%14.（一）粗锌的纯度；（三）锌的表面有大量的气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；0.2g；65%；（四）（1）除去H2中混有的HCl气体，同时对H2进行干燥；偏大；（2）不能；生成的CO2气体与碱石灰反应；（3）偏小。
四、计算题：15.(1)分解(2)200g(3)39500g16.满足
7.4晶体的生长
基础过关
一、选择题：1.C2.B3.D4.A5.A
二、填空题：6.规则结晶从蔗汁中提取砂糖（或从海水中提取精盐，其他答案合理也可）7.漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）过滤时漏斗内液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等8.玻璃棒搅拌均匀液滴飞溅伤人有大量固体析出9.（1）②（2）①（3）⑥（4）④（5）⑤（6）③或④10.氯化钾和二氧化锰溶解、过滤、蒸发的
三、实验题：
11.(1)A>B>C(2)①A②B③C升温或蒸发溶剂④冷却热饱和溶液法
12.（1）烧杯漏斗铁架台玻璃棒（2）“一贴”“二低”“三靠”
能力提升
一、选择题：1.D2.D3.C4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.D
二、填空题：11.蒸发溶剂法温度不大冷却热饱和溶液法温度较大12.（1）搅拌加速溶解（2）引流将混合物转入过滤器，防止液体溅出（3）搅拌防止由于局部温度过高造成液滴飞溅13.(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，于是小试管内有晶体析出(2)等于14.50g；450g；25g；225g；10%
三、简答及实验题：15.（1）用筷子将粗盐在杯子中搅拌溶解；（2）用家中纱布进行初步过滤；（3）将滤液放在不锈钢的锅中加热，当有大量精盐析出时，停止加热。（4）将得到的精盐转移到指定的器皿中。16.方案一：10g硝酸钾、40g水方案二：25g40%硝酸钾溶液、25g水方案三：20g15%硝酸钾溶液、7g硝酸钾固体、23g水16.混合后H2SO4%=（50g×50%+50g×5%）/100g=27.5%17.（1）加速溶解（2）加热冷却（3）①没有用玻璃棒引流②漏斗下端悬于烧杯中央③没有用滤纸
7.5乳化作用
基础过关
一、选择题：1.B2.C3.D4.B5.B6.C
二、填空题：7.小液滴液体8.稳定乳化作用肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗洁精等9.ACECD10.⑹⑽⑵⑶⑷⑺⑻⑾⑿⒀⒁⒂⒃⑴⑸⑼
三、简答题：11.温度升高，洗衣粉溶解速度加快
四、计算题：12.39.2%
能力提升
一、选择题：1.D2.D3.D4.B5.D6.A
二、填空题：7.液体分层乳状浑浊液体又分层油滴分散到水中不分层乳化作用大油滴小油滴8.③②①③随温度升高，油溶解性增强，加入乳化剂把大油滴分散成小油滴9.a=100S/(100+S)10.溶剂的性质；溶质的性质；温度11.（1）2.1；147.9，（2）计算；称量；溶解；托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯，（3）>
三、简答题：
12.先洗后切，避免维生素溶解，浪费。13.用汽油洗，其原理是油污能溶于汽油；而用加了洗涤剂的水洗，其原理是使油与水形成稳定的乳化物（即使油污成无数细小的液滴）。
四、计算题：14.13g20%
第七单元测试题
一、选择题：
1.B2.A3.A4.D5.D6.D7.D8.C9.D10.C11.C12.D13.D14.D15.B16.C17.BC18.C19.AC20.C
二、填空题：21.(1)B(2)26.5%22.氯化钙水小于23.B>D>C>A24.(1)2.5g47.5mL(2)0.1g左旋1.5g3.06%1g(3)50mL小大小25.(1)20oC
三、简答题：
26.(1)80g(2)在t2oC时，A和B的溶解度相等(3)B>A=C(4)冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法(5)冷却热饱和溶液法27.(1)氯化铵溶解度随温度升高而增大(2)饱和150g1∶228.取等体积的蒸馏水及不同浓度的食盐水于烧杯中，把一支眼药水瓶吸入少量水，并标好刻度，分别放入上述液体中。
四、实验题
29.(1)A漏斗B烧杯C滴管D量筒E玻璃棒F酒精灯G集气瓶H试管(2)BCDE30.ABDA31.(1)4.4(2)三、四(3)80%
五、计算题：32.25g33.(1)11.2g(2)14.6%(3)22.9%
上学期期中测试题
一、选择题：
1.B2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.C9.D10.A11.B12.A13.A14.C15.A16.AC17.C18.C19.AC20.D21.D
二、填空题：
22.2C＋O22CO3CO＋Fe2O32Fe＋3CO223．该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可）
24.⑴①⑵②⑶③⑷⑤⑸④⑹③
25.（1）前（2）强（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正确（或错误）
（3）（2分，顺序中有一个颠倒不得分）
26.氢氧化钠（其它答案合理也可）
27.（1）A、物质B与C在t1℃时溶解度一样；（2）降温；（3）C
（4）降温或者再加入物质B（5）C
28.（1）⑤①
（2）
三、简答题
29.①溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解加快；
②溶解时加热，增快粒子的扩散速度；
③溶解时不断搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中。
30.⑴、李佳，⑵、碘和酒精，⑶、A
31.（1）金属A的活泼性强于金属B（2）消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多（3）A的相对原子质量小于B的相对原子质量
四、实验题：
32.
除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤 33．
[数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
x1.0g
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5%
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]
⑴左
⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
⑶8.25%
五、计算题：
34．解：⑴混合物中Cu的质量分数=
⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X98
8g-4.2g665/6g×14%
X：98=3.8g：665/6g×14%X=24
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
981202
105g×14%yz
98:120==105g×14%:yy=18g
98:2====105g×14%:zz=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
35．
（1）产生氢气的质量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g
（2）设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
562
X0.5g
（3）生铁样品中铁的质量分数：
第八章生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸
第一课时
基础过关
一、选择题：1.AC2.D3C4.A5.C6.B7.C8.B
二、填空题：
9.10.氢氧化铁、氢氧化钡、磷酸、氯化镁、氢氧化铝、硫酸11.FeCl2Cu(OH)2H2SO4H2SMgCO3K2MnO412.（1）（2）；（2）（3）；（4）13.无吸水脱水
能力提升
一、选择题：1.D2.C3.B4.C5.A
二、实验题：
6.在量筒中稀释；把水倒进浓硫酸中7.（1）浓硫酸吸水酸液溢出；浓硫酸吸水会变稀，腐蚀铁桶（2）腐蚀衣服；水蒸发后，硫酸溶液变浓使衣服炭化出现小洞8.浓硫酸有强烈的吸水性，且遇水放出大量的热，使氯化氢的溶解度减小，大量的氯化氢气体挥发出来，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合出现酸雾。9.水沸腾.液滴飞溅.甲处液面下降乙处液面上升；浓硫酸.水，把水倒进浓硫酸中。10.经电吹风一吹，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水变成黑色碳素，于是短发变成了长发，男孩头像变成了女孩头像
第二课时
基础过关
一、选择题：1.B2.BC3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.D11.D12.C13..D14.D
二、实验题：
15.（1）促进植物色素的溶解；（2）D（3）除去植物残渣（4）丝瓜花（5）粉红色（6）AC16.物理；酸性；红.B17.>；>;<;<
能力提升
一、选择题：1.D2.A3.C4.B5.C
二、实验题：
6.(1)反应放出氢气，氯化氢气体逸出，反应放热，导致水分蒸发（2）（3）曲线盐酸浓度较大，反应速度快，所以曲线下降快；曲线盐酸浓度较大，逸出的氯化氢较多，所以曲线最后位置较低。（4）A7.盐酸和碳酸都能使紫色石蕊试液变红；碳酸分解而盐酸不分解，试液仍然是红色的8.红蓝H2O证明能使蓝色石蕊试纸变红的是水还是氢离子
9.不能；向一支洁净的干燥的试管中放一干燥的蓝色石蕊试纸，并向其中通入干燥的二氧化碳，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
第三课时
基础过关
一、选择题：
1.C2.B3.B4.A5.AD6.A7.C8.D9.C10.D11.C12.D13.C14.A15.C16.D17.A18.B19.D20.D
二、填空题：21.碳酸钙2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
22.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4
23.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
2Al+6HCl==2AlCl3+H2
24.CaO+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
25.2HCl+MgCO3==MgCl2+2H2O+CO2↑;3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
26.不对；螺母是不可能再生的，因为螺母生锈过程消耗了一部分铁，除锈后，使螺母的型号发生了改变，性能和强度也发生了变化。
三、实验题：
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 盐酸中有氢离子 硝酸银溶液和稀硝酸 出现白色沉淀 盐酸中有氯离子 27.
28.（1）氯离子和水分子都不能使铁锈溶解（2）不用，因为氯化钠溶液中有水，已同时证明。
四、计算题：29.16g;9.8%30.8.82%
能力提升
一、选择题：1.BC2.C3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.B11.B
二、填空题：
12.2HAc+CaCO3==Ca(Ac)2+H2O+CO2↑13.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O;红色溶液被次氯酸氧化退色；氯水中的盐酸.次氯酸和氢氧化钠反应变成中性甚至酸性14.-2;H2S+2NaOH==Na2S+2H2O;(2)AC;2H2S+3O22SO2+2H2O;弱碱性溶液；点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度15.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu16.乙反应不产生污染气体，生成相同质量的硫酸铜乙方案消耗的硫酸少
三、实验题：
17.溶液中的氢离子使氧化铜溶解；水不能使氧化铜溶解；溶液中的氢离子能使氧化铜溶解而水分子.硫酸根离子都不能使氧化铜溶解；稀硝酸或稀盐酸
18.(1)..(2)Na2SO4和H2SO4略（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水；反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子；有新分子或有新原子或新离子生成
19.二氧化锰，过氧化氢溶液，排水法，带火星的小木条伸入试管中，带火星的小木条复燃，氧气，成立
四、计算题：20.21.2g;10%21.66.7%；18.3%
8.2常见的碱
第一课时基础过关
一、选择题：1.D2.B3.C4.C5.D6.D7.C8.C9.C
二、填空题：
10.火碱.烧碱.苛性钠，吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O11.有热的感觉，滑腻感，氢氧化钠有腐蚀性12.氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的碳酸钙固体13.稀盐酸.；熟石灰；浓硫酸.烧碱；浓硫酸；熟石灰.烧碱.浓硫酸；熟石灰.烧碱
三、实验题：
14.CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀15.（1）石灰水变浑浊，气球微微胀大（2）气球胀得很大，几乎贴近容器内壁；（3）澄清石灰水，氢氧化钠溶液
能力提升
一、选择题：1.B2.A3.A4.CD5.C6.A7.C8.C9.D
二、填空题：10.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
11.CaO+H2O==Ca(OH)2放热12.胀大，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；13.和.和；或
三、实验题：
14.(1)24.潮解.C(2)酒精灯内的酒精过多；烧杯的下面没有垫石棉网
15.（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红；（2）不变红，Na＋不能使无色酚酞试液变红；（3）变红，OH－能使无色酚酞试液变红。
16.（1）溶有二氧化硫的品红，亚硫酸受热分解，二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。（2）滴有酚酞的稀氨水
17.用注射器抽取室内的气体样品，（其他方法合理即可）；吸收气体样品中的酸性气体，测定剩余气体的体积2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；1%;0.97%;处理实验过程中的废气或减少实验过程中药品的用量
四、计算题：18.20%
第二课时
基础过关
一、选择题：1.B2.B3.D4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.D11D12.A13.C14.AC
二、填空题：
15.氢.氢氧根.水16.（1）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O══Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3══CaCO3↓＋2NaOH
（2）CuO+2HCl══H2O+CuCl2CuCl2+2NaOH══Cu（OH）2↓+2NaCl
17.烧杯.胶头滴管；试管内液面上升；气球胀大；质软的矿泉水瓶子，矿泉水的瓶子变瘪
能力提升
一、选择题：1.B2.A3.D4.C
二、填空题：
5.SeO2La2O36.Cu.CuO.CuSO4.Cu(OH)27.CO、NO2、SO2；NO2、SO2；用碱溶液吸收后，将CO分离储存8.盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
三、简答题：
9.
方案编号 实际、现象、结论（用文字叙述） 1 紫色石蕊试液，使其变蓝的为氢氧化钙溶液，使其变红的为稀硫酸 2 二氧化碳，变浑浊的为氢氧化钙溶液，无现象的为稀硫酸 3 锌粒，有气泡产生的为稀硫酸，无现象的为氢氧化钙溶液
10.（1）略（2）随着盐酸的加入，中和反应放出的热量增多，溶液的温度升高；过量的盐酸对溶液其冷却降温的作用且反应停止，热量散失，溶液的温度降低；（3）不合理，氢氧化钠固体溶于水也放热。
四、实验题：
11.氢氧化钠溶液浓硫酸氢气2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；二氧化碳，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
12.氢氧化钙和碳酸钙；放热；取少量的水记录水的温度，加入适量的该固体，测固体溶解后的温度；氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
实验方案或操作过程 实验现象和结论 将所得固体C的样品加入试管中并加水振荡，取清液滴入酚酞试液 若酚酞试液变红，说明该固体中有氢氧化钙存在，否则没有。 再取少量样品，向其中加入稀盐酸 若有气泡产生，说明该固体中有碳酸钙，否则没有。 13.(1)都是在一个密闭体系中，设法消耗二氧化碳，使得体系内气体压强减小，从而观察到明显现象；（2）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，究竟是二氧化碳溶于水使压强减小还是二氧化碳与氢氧化钠反应使压强减小？做一个对比实验：取两个同样大小的质软的矿泉水瓶，分别充满二氧化碳气体，注入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，对比瓶子变瘪的程度，做出判断。（3）方案1：有气泡产生；方案2：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
14.挤压b；试管1中的液体流入试管2；流入试管2中液体的体积
15.
Na2CO3的质量/g 5.3 变质NaOH的质量/g 4.0 NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3% 50.0g;氢氧化钠被中和以后，继续加入盐酸为什么没有立即产生二氧化碳气体？
16.（1）氢氧化钙的溶液显碱性，碳酸钙的固体和盐酸反应有气体产生；（2）方案1和方案3；若样品为混合物加入盐酸也会冒气泡；氢氧化钙微溶于水，加入水中也容易得到不溶物且加酚酞试液也会变红；（3）取样，加入水中，取上层清液，滴加酚酞试液，试液变红，说明有氢氧化钙存在；取下层沉淀，加入盐酸有气泡生成说明有碳酸钙存在。
8．3溶液的酸碱性
第一课时
基础过关
一、选择题：1.C2.C３.B４.D5.C6.C7.B8.AC9.D10.C11.B
二、填空题：12．酸碱性酸碱度13．中；碱；酸；碱；酸。
14．（1）将pH试纸放在白瓷板（或玻璃片）上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。
（2）碱；酸（3）洗发护发
15．（1）错误的用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将原溶液稀释，测得的pH是稀释后溶液的pH
（2）不一定由于中性溶液稀释时溶液的pH几乎不变
能力提升
一、选择题：1.B2.B３.B４.D5.D6.C
二、填空题：
7.（1）Ca（OH）2（2）2Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
8（1）氢氧化钠溶液（2）将变为红色的氢氧化钠溶液平均分成两份，分别滴加两种溶液，若溶液由红色变为无色，则为盐酸；红色不消失则滴加的为氯化钠溶液。
9.=7﹥7②③甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸丙同学不应把pH试纸浸入待测液中
10．（1）①；③（2）④
11．方法一：分别取两种溶液少许放入两只试管中，再分别滴入几滴无色酚酞试液，变红的原溶液是石灰水，不变红的原溶液是食盐水。
方法二：分别取两种溶液少许放入两只试管中，分别测其pH，pH﹥7的原溶液是石灰水，pH=7的原溶液是食盐水。（合理即可）
第二课时
基础过关
一、选择题：1.B2.C３.A４.D5.B6.B
二、填空题：7．C熟石灰（或施用碱性肥料等合理答案均可）
8．（1）增强（2）酸雨中的亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸9．（1）物理（2）酸性（3）红B
10．食醋中和反应11．（1）4g（2）4%
能力提升
一、选择题：1.A2.B３.B４.B5.D6.A7.C8.B9.B10.B11.C12.D
二、填空题：13.(1)万寿菊（2）橙色
14．小于（1）加入一定量的水（2）加入适量的锌粒、加入适量的氧化钙、加入适量的氢氧化钠（合理即可）
15．（1）增强（2）2H2SO3+O2===2H2SO4（3）化石燃料
（4）2NaOH+SO2===Na2CO3+H2O（5）工厂废气处理达标后再排放；使用清洁能源等
16．（1）氢氧化钠溶液或NaOH（2）盐酸溶液或HCl
（3）c点表示两溶液恰好中和（4）c点的pH=7（合理即可）
8．4常用的盐
第一课时
基础过关
一、选择题：1.A2.C３.B４.C5.C6.D7.C8.A9.B10.D
二、填空题： 11．②④①③12．（1）③④蓝（2）①红（3）②紫
能力提升
一、选择题：1.B2.D３.D４.D5.C6.A7.D8.D
二、填空题： 9.水金刚石盐酸烧碱
10.蓝CaO+H2O===Ca（OH）2无水硫酸铜浓硫酸稀盐酸和石灰水高温煅烧
第二课时基础过关
一、选择题：1.D2.C３.B４.A5.AD6.AD7.A8.D9.D10.A11.C12.C
二、填空题：
13．KCaNaMgAlZnFeCuHgAg（1）排在氢前面的金属排在氢后面的金属（2）排在前面排在后面
14．（1）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（2）Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（4）HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
（5）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（6）FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓
（7）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓（8）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
能力提升
一、选择题：1.D2.C３.B４.A5.A6.A7.A8.C9.A10.D11.A12.C13.BD14.D15.C16.B
二、填空题：
17．42218．（1）CaCO3===CaO+CO2↑（2）CaO+H2O===Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH
19．（1）K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑（2）CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
（3）FeCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Fe(NO3)3（4）Ba(NO3)2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓
20．（1）CaCO3CaO（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（3）NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2
21．CD
22．（1）NaNO3
（2）①NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3②NaOH+HNO3==NaNO3+H2O③Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑④Ba(NO3)2+Na2SO4==2NaNO3+BaSO4↓
23．（1）它们都易溶于水（2）引入新杂质Na+（3）Na2CO3HCl
24．Fe3+、Cu2+OH-CO32-NaOHNaCl、Na2SO4
25．（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4K2CO3（2）KCl
操作 现象 结论 取实验①中的少量滤液，滴加适量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀（或没有明显变化） 含有KCl（或不含KCl 8.5化学肥料
基础过关
一、选择题：1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.A8.C9.C10A
二、填空题：
11.氮肥、磷肥、钾肥。磷，Ca3(PO4)2；钾，K2SO4；不宜与碱性物质混合。
12.（1）NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+CO2↑(2)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O+CO2↑
13.大气水体土壤14.湿润红色石蕊试纸15.K2CO3
16.（1）①（2）②（3）③（4）④17.A；18.AB；BC；B、D；D
能力提升
一、选择题：1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.C8.B
二、填空题：
9.（1）易溶于水（2）不稳定（3）能与碱性物质反应
10.（1）硝酸铵，生石灰（2）氮（3）改良酸性土壤（4）硝酸铵溶解于水吸热（5）CaO+H2O=Ca(OH)2化合
11.（1）①A②不能，铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨气，降低肥效。
（2）①光合；②甲，CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但除去SO2,而且还能增加CO2的含量。
三、实验题：
12.（1）B（2）取少量样品，加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的紫色石蕊试液检验生成的气体；有气泡产生。
③，因为有银离子而无硫酸根离子的试样，也能产生不溶于酸的白色沉淀，而③能有效地排除银离子干扰，溶液中只含SO42-时，才能产生白色沉淀。
（3）(NH4)2SO4
13.
可能是尿素 取样加熟石灰研磨 有刺激性气味产生 不是尿素 可能是(NH4)2SO4 取样溶于水后，滴加BaCl2溶液 无明显现象 不是硫酸铵 可能是氯化铵 取样，溶于水后，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 是NH4Cl
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓ 四、计算题：14.（1）氮17.15（2）受热碱15.94.3％16.（1）87％；（2）不符合
8.6海洋资源的综合利用
基础过关
一、选择题：1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.A
二、填空题：
8.化学资源矿产资源生物资源动力资源9.镁盐磷矿石锰结核重氢
10.加AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是海水；测密度，密度大的是海水，密度小的是蒸馏水（其它方法只要合理均可）。
能力提升
一、选择题：1.D2.B3.C4.B5.D6.C7.D8.D9.A
二、填空题：
10.（1）ABCD（2）过滤（3）Ｃ
11.（1）主要包含了水的汽化和大气中水蒸气液化两种物态变化
（2）蒸发结晶的方法，若有较多的晶体析出的是咸水，反之是淡水;用AgNO3和稀HNO3检验是否含有Cl-的方法，若有明显不溶于稀HNO3的白色沉淀生成的是咸水，反之是淡水。
（3）测密度的方法，密度大的为海水，密度小的是淡水。
12.（1）澄清石灰水，过量，继续加入石灰水，至不再产生沉淀。（2）过滤（3）稀盐酸（4）MgCl2══Mg+Cl2↑
三、实验题：
13.（1）MgCl2；CaCl2（2）玻璃棒；加快溶解，防止液体溅出。
（3）Na2CO3；逐滴滴入稀盐酸直至不产生气体为止，除去过量的Na2CO3.
（4）A，蒸发所得的NaCl中有一部分是过量的Na2CO3与盐酸的反应得到的。
四、简答题：14.禁止生产、使用含磷洗涤剂；合理使用化肥、农药。
第八单元测试题
一、选择题：1.Ｄ2.Ｃ3.Ａ４.Ｃ5.Ｄ6.Ａ7.Ｃ8.D9.Ｃ10.Ｄ11.Ｄ12.Ｂ13.Ａ14.Ｃ15.Ａ16.Ｃ17.Ａ18.Ａ19.Ｂ20.Ｄ21.Ｂ
二、填空题：22.（1）③（2）②（3）①（4）④（5）⑤23.酸①
24.水分，CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O25.HCl，红，浓硫酸，水
26.红，＞7；胶头滴管，玻璃棒，变成无色＝7，中和
27.（1）CO、N2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CO2、N2CO+CuO══Cu+CO2（3）N2
28.（1）醋（2）牙膏或肥皂水，可以中和蚂蚁分泌物中的酸。
29.CuSO4,氢氧化钙Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
30.（1）三（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH（3）过滤
三、简答题：
31.铁锈的主要成分是Fe2O3,能与盐酸反应生成可溶性的FeCl3，如果时间过长，盐酸还会进一步与铁反应，腐蚀铁制品。
32.不对，因为两物质反应后生成的NaOH也能使酚酞变红。无法根据颜色的变化来判断反应是否完全。
四、实验题：
33.气泡，二氧化碳，澄清石灰水（1）含（2）不能
34.（1）取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，用玻璃棒蘸取少量清液滴到纸上，与比色卡对照，判断其酸碱性。
（2）①控制和消除“三废”的排放；②严格控制化学农药的使用；③合理使用化学肥料；④通过生物的降解和吸收来净化土壤；⑤增施有机肥，改良酸性土壤。（写三条即可）
35.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，方案四
方案一：溶液中有水存在而CO2溶于水并与水反应也能使瓶子变瘪；
方案二：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红；
方案三：由于氢氧化钡与碳酸钠反应产生氢氧化钠，酚酞变红不能说明原溶液中一定含有NaOH；
方案四：加入BaCl2与Na2CO3恰好完全反应且不生成碱性物质，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明原溶液中含有NaOH,从而证明NaOH溶液是部分变质。
设计实验方案要严密，考虑问题要全面（合理即可）。
五、计算题：36.（1）16ｇ（2）9.8％37.（1）21.2ｇ（2）10％
上学期期末测试题
一、二、选择题：1．D2．D3．C4．A5．A6．A7．A8．A9．B10．C11．D12．A13．D14．C15．D16．Cl7．BCl8．C19．BD20．D21.D
三、填空题：21．(1)③(2)①(3)②(4)④
22．(1)盐+1(2)2KMn04K2MnO4+MnO2+O2↑(3)C(4)2098023．Mn02
(1)2KCl032KCl+302↑(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(4)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
24．盐、碱、>(1)C(2)增加反应物间的接触面积(3)因为NH4Cl的溶解度随着温度升高而升高的幅度很大，温度降低，溶解度减少，NH4Cl晶体大量析出。
25．(1)门捷列夫或张青莲(2)12.01S(3)A(4)11826．(1)小于(2)40(3)37.5％
四、实验探究题：
27．(1)Cu0；Cu、H、O、C(2)⑤；Fe+CuSO4═FeS04+Cu(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)第二种用H2还原Cu0的方法，该方法中不会产生污染环境的产物,是一种环保方法．
28．实验一：一定无FeCl3实验二：沉淀部分溶解，有气泡产生；白色沉淀是BaSO4和BaC03或沉淀全部溶解，有气泡产生；白色沉淀一定是BaCO3粉末组成：氯化钾、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡(或氯化钾、碳酸钠、硝酸钡)
29．(1)酒精灯长颈漏斗(2)BDH将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭，若熄灭证明已满，反之，没有收集满CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑不可行浓盐酸具有挥发性，使C02中混入HCl气体(3)氮C02H20hig
五、计算题：
30．(1)14.3%(2)45.5
31．(1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2)B(3)③>②>①
(4)①药片中氢氧化镁的实际质量为243mg，小于标签所标示的250mg,所以该药品中的氢氧化镁含量没有达到标注。（过程略）
②药片中氢氧化镁的质量分数为0.243g/0.5g×l00%=48.6%
九年级下册化学
16
Δ
金属活动有强到弱的顺序
R
Fe
Cu
…
…
…
…
高温
通电
△
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