课题2酸和碱的中和反应练习题
一、基础复习
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。
5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？
6、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学方程式
氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸
氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸
氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸
氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸
氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸
8、人的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这里用的是原理，反应方程式为。
9、一般地，中和酸性土壤可以用，其化学式为。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：
（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠
（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜
（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）水（）氢气
（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。
二、巩固练习
1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HClC、NaOHD、（NH4)2SO4
2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C..H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO24、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．不能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（???）。A．一定等于7?????B．一定大于7?????C．一定小于7?????D．一定等于0用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（???）。A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．B．混合物C．金属单质D．盐胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（）A.CaCO3B.Al（OH）3C.NaHCO3D.NaOH（有强烈腐蚀性）
10、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（???）。A．水?????B．氢氧化钠?????C．稀硫酸?????D．pH＝0的溶液A.pH=3pH=4B.pH=11pH=7C.pH=6pH=8D.pH=0pH=5
11．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（???）。A．乙＋丙??????B．丙＋戊??????C．甲＋乙＋丙??????D．甲＋丁＋戊
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊 pH 0 2 5 10 14 在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（???）A．变大?????B．变小?????C．不变?????D．可能变大、变小或不变．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，该地区不适宜种植的作物是（?）。A．西瓜????B．甘草?????C．小麦???D．油菜作物 小麦 油菜 西瓜 甘草 适宜生长的pH 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 二、填空题1．将“先”与“后”填入下列空格内：（）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；（）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。2．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________。3．某校“酸雨”（pH＜5.6＝测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填＞??＝??＜＝，原因是_____________________________。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）________。（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生??），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________________。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气___________________________。??甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红??B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应??C．酸雨就是指是酸性的雨水??D．pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？?下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液?（?）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释???（?）（3）向水中不断通二氧化碳??（?）（4）向水中加熟石灰??（?）?分别将??溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序为（用A、B、C表示，下同）_________，分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_________溶液。人的胃液中含有少量_________（填名称），可以帮助消化，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示）。??、从Ca、S、H、O、N种元素中选择适当的元素按要求填空。
①酸溶液中的阳离子；②碱溶液中的阴离子；
③一种金属氧化物；④一种酸；一种碱；⑥一种盐。
、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为（填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为；当pH=3时溶液中的溶质为。
.农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。
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