复分解反应发生的条件
学习目标：
总结出盐的化学性质，能书写常见盐参加反应的化学方程式。
总结出复分解反应发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反应。
通过对化学反应前后溶液中存在离子的角度，进一步理解复分解反应的微观本质。
【课前延伸】
1.不同的盐在水中的溶解性有很大不同。
四类盐都是可溶的；氯化物中只有是不溶的；
硫酸盐中常见的有是不溶的；碳酸盐多数是。
2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活中应用广泛的两种盐。请用化学方程式解释下列问题。
①不能用铁桶配制农药波尔多液
②泡沫灭火器中盐酸和碳酸钠的反应
③工业上用熟石灰和纯碱反应制取烧碱
④硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀
3.复分解反应是指由两种互相，生成两种新的的反应。
复分解反应有一个显著的特点：反应前后。
【课内探究】
探究活动一：盐的化学性质
1.请同学们结合【课前延伸】中完成的化学方程式，简单总结盐类通常能跟那些物质反应，仿照
“酸+碱—→盐+水”的形式，将你对盐的化学性质的认识写下来。
2.深入思考：在你总结出的盐的性质中，每一项是否有什么注意事项需要说明？
探究活动二：复分解反应发生的条件
1.在我们学习的复分解反应中一般都有酸碱盐参加。请你总结一下，常见的复分解反应有哪几种类型？
分别举一例说明。
2.讨论与归纳讨论你所列举的复分解反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论????? H2SO4 BaCl2 NaOH K2CO3 H2SO4 ?—— ? ? ? BaCl2 ? ——? ? ? NaOH ? ? ——? ? K2CO3 ? ? ? ——?
?③归纳复分解反应发生的条件。Mg(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4=
CaCO3+HCl=AgCl+HNO3=
Mg(OH)2+Na2SO4=AgNO3+NaCl=
Na2CO3+BaCl2=NaOH+CuCl2=
4.深入思考：从反应前后溶液中存在离子的角度，从微观角度认识复分解反应的实质。
（以硫酸钠和氯化钡溶液的反应为例来说明）
【课后延伸】
1.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（?）
A.镁和稀硫酸??????B.碳酸镁和稀硫酸
C.硝酸镁和稀硫酸??D.氧化镁和稀硫酸
.下列各组物质混合后，不产生沉淀气体，且能得到无色溶液的一组是（??）A.CaCl2Na2CO3???B.K2CO3HClC.K2SO4NaOH???D.CuSO4NaCl
3.鉴别氯化钡、硝酸、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一试剂是（??）
A.稀硝酸??B.石灰水??C.盐酸??D.氢氧化钠溶液
.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是（）
A.硝酸铜溶液??B.二氧化碳气体??C.氯化钠溶液???D.碳酸钾溶液
有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：
（1）A的化学式??????；D的化学式???????；
（2）B和C反应的化学方程式：????????????????????????????；
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：????????????????????????????。
从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
酸+碱：????????????????
②酸+盐：????????????????
③碱+盐：????????????????
④盐+盐：??????????????
锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。——《荀子·劝学》
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