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（高级）化学分析工复习题2
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我们老师给的
一、名词解释（每小题2分，共10分）。
1.绝对偏差：是测定值与平均值之差。
2.滴定度：1mL滴定剂溶液相当于的被测物质的质量。
3.滴定误差：又称终点误差，实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存在很小的差别，由此而引起的误差。
4.EDTA:乙二胺四乙酸简称EDTA，它的二钠盐Na2H2Y·2H2O一般也简称EDTA。
5.缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH不发生显著变化的溶液。
二、填空(每空0.5分，共20分)。
1、在滴定分析中，滴加溶液的过程称为滴定。当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为滴定终点。
2、将5.451修约为3位有效数字应为5.45，215.4546修约为三位数为215。
3、甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4。当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈红色。当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈黄色，当溶液的pH值在这个范围之内时呈橙色。
4、一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、计算b、称量c、溶解d、移液e、定容。
5、常见溶液的浓度的表示有滴定度和物质的量浓度，其单位分别是g/mL、mol/L。
6、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达。HCl溶液称为标准溶液，甲基橙称为指示剂。该滴定化学计量点的pH值等于7.0，滴定终点的pH值范围为3.1~4.4。
7、酸碱滴定曲线的变化规律是平缓-突跃-平缓（或渐变-突变-渐变）。滴定时酸、碱的浓度愈大,滴定突跃范围愈大。酸碱的强度愈强，则滴定的突跃范围愈大。
8、EDTA是一种四元酸，习惯用H4Y表示。在EDTA的各种形式中，当在PH＞10.26的碱液中,主要以Y4-形式存在。
9、EDTA标准滴定溶液的标定通常用CaCO3为基准物质，CMP作指示剂，用KOH调至酸度至PH≈13，终点颜色由绿色荧光转为红色。
10、在记录测量数据和计算结果时，应根据所用仪器的精确度和对分析结果精确程度的要求，使必须保留的有效数字中，只有最后一位数是“可疑数字”。因而用四级分析天平称量时，物体的质量应记录至0.0001g；确定滴定管所放出溶液体积时，应记录至0.01mL；标准滴定溶液的浓度，一般应取4位有效数字；被测组分的质量百分数，一般要求计算到小数点后两位。
11、用万分之一的天平称取0.2g试样时，应记录为为0.2000g。
三、选择题(每小题2分，共20分)。
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(D)
A、试样未经充分混匀； B、滴定管的读数读错；
C、滴定时有液滴溅出； D、砝码未经校正；
2、NH3的共轭酸是(A)
A、NH4+；B、N2H4；
C、NH3+；D、NH2OH。
3、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此真实值之差为该次测定的( A、绝对偏差； B、相对误差；
C、相对偏差； D、绝对误差。
4、标定HCl溶液常用的基准物是：(A)
A、无水Na2CO3； B、草酸(H2C2O4·2H2O)；
C、无水CaCO3；D、邻苯二甲酸氢钾。
5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(C)
A、Ka=KHIn；
B、指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D、指示剂应在pH＝7.00时变色。
6、在钙镁离子混合溶液中，用EDTA测定钙离子，要消除镁的干扰，采取（C）。【详见《分析化学·第三版》85~86页，或第90页】
A、控制酸度法；B、配位掩蔽法；
C、沉淀掩蔽法；D、氧化还原掩蔽法。
7、酸效应对配位滴定的影响正确的是（B）
A、PH值越小，影响越小；B、PH值越小，影响越大；
C、PH值越大，影响越大；D、PH值越大，影响越小。
8、某酸碱指示剂的PKHIn=5，其理论变色范围PH为（C）。
A、2~8；B、3~7；
C、4~6；D、5~7。
9、沉淀洗涤的原则是（D）
A、多次洗涤；B、少次多量洗涤；
C、加大洗涤液量；D、少量多次洗涤。
10、用氟硅酸钾法测SiO2时在过滤洗涤过程不慎使沉淀流失，造成测试结果（A）
A、偏低；B、偏高；C、不变；D、以上都不对。
四、判断题（每小题1分，共15分）
1、、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，测定结果、、锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干1、什么是基准物质？基准物质应具备那些条件？基准物质有何用途？
2、滴定分析的方式主要有哪几种？
3、简述金属指示剂变色原理。
金属指示剂是一种络合剂，在金属结合时的颜色和不与金属结合时的颜色是不同的减少系统误差可以采取哪些措施?
化学分析常见溶解试样的方法有哪些？
8H4O4）的滴定度。(MKHC8H4O4=204.2g/mol）Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？(MNaCO3=106g/mol)
3、称取石灰石试样0.5349g,溶于酸后在容量瓶中稀释至250mL，吸取试样25mL,加掩蔽剂后，在PH=10.0时以K-B为指示剂，用0.02058mol.L-1的EDTA滴定用去27.40mL,另取一试样加掩蔽剂后，在PH＞13.0时用CMP作指示剂，用同一EDTA滴定用去14.40mL，分别计算CaCO3、MgCO3的质量分数。（MCaCO3=100g/mol，
MmgCO3=84g/mol）
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