导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2氧气 课时 第2课时 设计时间 9月17日 学
习
目
标 1、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
2、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 重难点
预测 重点 化合反应的概念 难点 化合反应和氧化反应的关系 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1、氧气的物理性质有哪些？
2、木炭在氧气中燃烧的现象有哪些？
3、硫在空气中和氧气中燃烧的现象有哪些？
4、细铁丝在氧气中燃烧的现象有哪些？完成这个实验需要注意的问题有哪些？
化合反应：
填写下列空白：
与氧气反应的物质
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
【讨论交流】上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？
【总结】___________________________________________叫做化合反应。注：化合反应是化学基本反应类型之一。
化合反应的特点是多变一，可用A+B+……→E来表示。
【讨论交流】：
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。此反应是否为化合反应？为什么？ 合作
探究 氧化反应：
前面学习的五个反应还都是物质和_______发生的反应，这类反应属于氧化反应。
物质和氧发生的反应叫氧化反应。
注意：氧化反应不是化学基本反应类型。
氧化反应里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质，不能将概念里的氧改成氧气。
【讨论交流】：
1、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、碳+氧气二氧化碳（2）、铁+氧气四氧化三铁
（3）、石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
化合反应：______________，氧化反应：____________________。
2、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
3、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
缓慢氧化：
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。燃烧是一种剧烈氧化，而缓慢氧化是进行得_______、甚至______________的不发光的氧化反应。
在生活中缓慢氧化实例：
呼吸作用、金属生锈、食物腐败、酒和醋的酿造、发酵等。
精讲
点拨 培养学生自主学习的能力；通过化学变化中的各种现象，让学生体验到化学的美
培养学生收集资料、处理信息的能力，使学生的知识社会化
让学生体会知识脉络的形成过程。培养学生把知识系统化的能力
1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 学案
整理 化学反应1．概念：2．特征和现象：3．化合反应：4．氧化反应：5．化合反应与氧化反应
化合反应
氧化反应
反应分类的
依据从外部形式来划分一般为A+B+…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处都属于化学反应
相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 达标
检测 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（）
A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象
D．它跟其他物质的反应都有火焰产生
2、下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 ，既是化合反应又是氧化反应的是 ，是氧化反应但不是化合反应的是 。
A.铜+氧气氧化铜 B.氨气+氧气一氧化氮+水
C.氢气+氧气水 D.甲烷+氧气水+二氧化碳
E.氢气+氯气氯化氢 F.一氧化碳+氧气二氧化碳
3、下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）
①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航
A.①②③B.①⑤
C.①③④⑤D.①②③④⑤
4、下列变化中不包含有缓慢氧化的是（）
A、农家肥料的腐熟B、动植物的呼吸
C、酒和醋的酿造D、石灰浆逐渐变硬
5、（如图所示装置在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察是否有氧气输出D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3制取氧气 课时 第1课时 设计时间 9月18日 学
习
目
标 1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。
2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。 重难点
预测 重点 催化剂的概念及催化作用。 难点 通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 一、学前准备
1.书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。
2.在化学反应里能其他物质的，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。
3.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是：
4.用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：
5.分解反应是：由的反应。 合作
探究 （一）独立思考，解决问题
如何检验一瓶无色气体是氧气？
（二）师生探究，合作交流
1.通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。
实验内容
实验现象
实验结论
1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。
1、常温下过氧化氢溶液几乎无产生。
2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。
2、加热条件下过氧化氢溶液分解产生。
3、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。
3、过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下
.。
4、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。
4、用过后的可重复使用，好像用不完。
5、单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。
5、二氧化锰分解出氧气(填“能”或“不能”)。
小结：上述实验中二氧化锰起作用，作剂。
2.演示实验2-7：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。指出用高锰酸钾也能制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论。
（三）独立阅读
指导学生观察实验室制取氧气的三个反应表达式，指出其相同点和不同点，得出分解反应的概念。 精讲
点拨 本节课先让学生在复习有关仪器用途的基础上，自己选择所用实验器材，自己组装实验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生能再接再厉继续完成后面的自主实验环节。在学生亲手操作之后，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并让学生对自己的实验加以点评。使学生通过自己的探索、思考、实践真正掌握本次实验。本节课确实做到将自主权交给学生 学案
整理 一、催化剂和催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
注意点：①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反应；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对具体的反应而言的；⑥某反应的催化剂可能不唯一。
二、实验室制取氧气的原理
1.过氧化氢水+氧气（现象：有大量气泡冒出。）
2.氯酸钾氯化钾+氧气3.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
三、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表示方法：A＋B＝AB或A＋B＋C＝ABC 达标
检测 1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是()
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变
C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是()
A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂
B、二氧化锰只能用作催化剂
C、催化剂只能加快其他物质的反应速度
D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大
3、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因
此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4
在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是()
A、粘合剂B、致冷剂C、催化剂D、防腐剂
4、、下列反应中，属于分解反应的是()
A、酒精+氧气二氧化碳+水B、红磷+氧气五氧化二磷
C、乙炔+氧气二氧化碳+水D、氧化汞汞+氧气
5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是()
A、双氧水与二氧化锰混合制氧气B、加热高锰酸钾
C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水D、铁丝燃烧 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3制取氧气 课时 第2课时 设计时间 9月19日 学
习
目
标 1.掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
2.了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。 重难点
预测 重点 氧气的制法及实验操作 难点 通过实验探究的方式。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 一、学前准备
1.实验室加热高锰酸钾制取氧气所需仪器是：。
加热时应使酒精灯的焰对准试管的药品部位；试管口应倾斜，防止使试管破裂；铁夹应夹在离试管口约处；伸入试管内的导管应刚露出橡皮塞即可，便于气体；⑤用高锰酸钾制氧气时管口应，防止。
2.检查装置气密性：将导管的一端浸入，用手紧握试管，若水中的导管口有，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现。
3.收集气体：若用排水集气法收集气体，开始不能收集，因为；当气泡冒出时再收集；或用法收集氧气。
4.检验氧气：用伸入试管或集气瓶中，发现，说明是氧气；验满：用靠近集气瓶部，发现，证明氧气已集满。
5.实验结束后，应先将导气管，然后：防止水槽中的水，炸裂试管。
6.工业上制取氧气（分离液态空气法）：该过程是变化。 合作
探究 （一）独立思考，解决问题
(1)装置中哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？选择的依据分别是什么？
(2)为什么可用排水法收集氧气？
(3)实验装置中应注意哪些事项？
（二）师生探究，合作交流
1.讨论：(1)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？
(2)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？
2.加热高锰酸钾制取氧气。
操作步骤：①连接仪器。②检查装置的气密性：先放后握看气泡。③装药品。
④固定试管并点燃酒精灯加热。
⑤收集气体：产生连续均匀的气泡时开始收集。(收集满：瓶口有较大的气泡外逸时)
⑥先取出导管（离开水面），后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流引起试管炸裂)
（三）独立阅读
指导学生阅读课本第41-42页资料，完成工业上大量制取氧气的流程： 精讲
点拨 （1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。 学案
整理 实验室制法a.实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+二氧化锰+氧气b.实验装置发生装置收集装置
c.实验步骤：a).将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离移离导气管g).熄熄灭酒精灯d.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水双氧水双氧水双氧水（（（（过氧化氢过氧化氢过氧化氢过氧化氢）制取氧气制取氧气制取氧气制取氧气a.实验原理：
过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结总结总结总结：：：：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂催化剂催化剂催化剂：：：：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 达标
检测 1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是()
A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶
B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶
C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台
D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽
2、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是()
A、装药品前要检查装置的气密性B、加热时试管口要略向下倾斜
C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。当缓缓拉活塞时，
如果装置气密性良好，可观察到()
A、长颈漏斗下端口产生气泡B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内有液面上升D、注射器内有液体
4、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干②加热时试管底部触及灯芯③试管口没放一团棉花④高锰酸钾的量太多⑤加热过程中不时地移动酒精灯⑥加热时直接对准药品部分加热⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是()
A、②④⑦B、③④⑤C、③⑤⑦D、①②⑥⑦
5、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A)，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
(1)写出一种实验室制取氧气的文字表达式___________________。
(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A
装置B
反应物状态
反应条件
(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的____________、____________性质。
附：一些常见的制气装置： 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1分子和原子 课时 第1课时 设计时间 9月24日 学
习
目
标 1.认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。
3.能用粒子的观点解释某些常见的现象。 重难点
预测 重点 分子和原子概念的建立以及基本性质的认识。 难点 能用粒子的观点解释某些常见的现象。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1．分子的定义?????????????????????????????????????。
2．原子的定义?????????????????????????????????????。
3．物质由（）（）等粒子构成。
4．分子由?（）??????构成。 合作
探究 学点一：分子和原子的存在
物理学中我们知道构成物质的基本粒子有：分子和原子。
例如：水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；金属汞是由汞原子直接构成的；
硅粉是由硅原子直接构成的。分子、原子是真实存在的。
【问题1】
[实验3—2]你观察到的什么现象?????????????????????????????????
为什么敞口容器中水分会逐渐减少?若加热减少得会更快?糖放入水中不见了?
?学点二：分子的特征
【问题2】【活动探究】P50页有什么现象发生?这一现象说明了什么?
【问题3】阅读P50页----P51页讨论分子有什么特征?并用日常生活中事例现象说明。
?学点三：分子和原子的定义
【问题4】用分子观点解释水变成水蒸气，水的分解两种变化有什么不同?
【问题5】用分子观点解释水分解,氧化汞分解的实质。
【问题6】分子和原子的定义分别是什么？分子和原子有何区别,有何联系?【问题7】用分子观点解释物理变化和化学变化,纯净物和混合物。 精讲
点拨 学完本课题你们知道了什么？
用分子原子的观点解释：
1、??氧化汞受热分解；
2、??水蒸发后化学性质没有变；
3、??混合物与纯净物有什么不同？ 学案
整理 一、?物质是由分子和原子等粒子构成的
二、?分子的性质
1、??分子很小；???2、分子在不断运动；??3、分子之间有间隔。
三、?分子、原子的概念
1、??分子是保持物质化学性质的最小粒子2、原子是化学变化中的最小粒子。
四、?用分子、原子的观点解释
1物理变化和化学变化：
当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。
2、混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的 达标
检测 1．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是??（????）
A．分子运动速度的改变??????????????B．分子间间隔发生变化
C．分子的质量减小??????????????????D．分子的种类发生了改变
2．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是???????（????）
A．氧气分子和氢气分子???B．水分子?
C．过氧化氢分子??D．氢原子和氧原子
3．下列变化中，分子没有改变的是??????????????????????（????）
A．高锰酸钾加热分解????????????????B．水的电解
C．液化空气分离出氮气和氧气????????D．白磷燃烧
4．品红扩散的实验证明了????????????????????????（????）
A.分子在化学变化中可分???B.分子在不断运动着的
C.分子是看不见的粒子?????D.一切物质都是由分子构成的
5．下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是???（????）
A.屋里喷了香水?????????????B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用食盐将青菜腌成咸菜
6．不能说明分子间有间隔的事实是?????????????????（????）
A.冰受热融化成水?????????B.面粉中掺和砂糖
C.各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mL
D.打满气的气球可以被压缩
7．以水、酒精为原料，以酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒等为仪器，设计实验证明分子是不断运动着的及分子间有间隔。 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2原子的构成 课时 第1课时 设计时间 9月25日 学
习
目
标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 重难点
预测 重点 构成原子的粒子间的关系。 难点 相对原子质量的概念的形成。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。
2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：
3、看70页表4-1，
(2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。
(3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。
(4)一个质子和一个中子的质量。(5)原子的质量主要集中在上。
4、看70页表4-， 合作
探究 （一）、原子的构成
1、原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）核外电子（-）
Na
O
Al
S
Ca
三、展示提升
1．质子带电，电子带电，中子电。
2．原子的质量主要集中在上。
3．原子中：质子数==，
4．不同原子，核内质子数、核外电子数。 精讲
点拨 (1)同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等；
(2)原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如普通氢原子中就没有中子。
原子虽然很小，但是也有质量，原子的质量使用起来非常不方便，所以国际上采用相对原子质量来表示，相对原子质量只是一个比值，它与原子的实际质量成正比，即实际质量越大，其相对原子质量也越大。 学案
整理 规律总结：
(1)原子的种类是由原子核内的质子数决定的，当质子数改变，其原子的种类也随之改变，此变化既不是物理变化也不是化学变化，称之为核变化；
(2)原子中：“核电荷数=质子数=核外电子数”
规律总结：
⑴相对原子质量（Ar）=
⑵原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量 达标
检测 1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A．1B．2C．3D．6
2．有关原子的相对质量的说法正确的是（）
Ａ．相对原子质量的单位是B．相对原子质量就是原子的质量
相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值D．相对原子质量把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞分解成氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧，许多氧构成氧气氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的，核外有８个作高速运动_____。
B组提高题
5.下列关于原子结构的说法,正确的是（）
A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
6.某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为（）
A．m-nB.m+nC.nD.无法确定
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为125
．下列关于原子核的叙述中，正确的是通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子
A．B．C．D．
拓展与提高
9．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()
A．钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1B．钾原子的中子数比氧原子的中子数少2
C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1
10．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是()A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3元素 课时 第1课时 设计时间 9月27日 学
习
目
标 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见元素的名称及符号。?
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,?知道它是学习和研究化学的重要工具。 重难点
预测 重点 元素概念，常见元素符号及元素符号意义。 难点 记忆常见元素符号，符号的含义。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 （一）预习教材73—77页，搞清楚元素概念，元素符号的含义，
（二）导学练习（组内交流、互帮互学）
1、元素是具有_____________________________的总称;空气中含量最多是_______;生物体内含量最多的元素是______;地壳中含量最多的四种元素依次是_______________;相对原子质量最小的元素是______.
2、表示4个氢原子的符号是（）
A.4H2???B.4H??C.2H2??D.H
3、化学上将众多原子划分为不同元素的依据是（）
A原子核的大小B核内中子数C核电荷数D核外电子数
4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位：mg/L）Ca—20，K—3，Mg—3，Zn—0.06，Fe—0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是（）
A分子B原子C元素D无法确定
5、已知C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含种元素，该物质的一个分子中含原子。
6、科学家们根据元素的，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个，每一纵行叫做一个。元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，这个号叫做。 合作
探究 1、想一想：教材P73讨论题
2、读一读：P74资料“生物细胞中的元素”。要求学生课后查阅资料，了解重要元素对人体的重要作用。
3、议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？H、15H的含义。
4、元素的概念
分子
含有原子的种类
含有相同的哪种原子
该原子的核电荷数
O2
CO2
H2O
（1）这三种物质都含有原子，这些原子的都相同，都是，我们把这些原子统称为氧元素
（2）元素具有相同（质子数）的的总称。
地壳中含量前四位元素：生物细胞中前四位元素：元素符号
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。书写：①由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
元素
原子
定义
具有相同的一类原子的总称
变化中最小的粒子
使用范围
描述物质的组成
如水由氢、氧两种元素组成
描述物质的构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
表示意义
只表示种类，不讲个数
如：不能讲“几个氢元素”
既表示种类，又表示个数
可说几个氢原子
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
元素金属元素除汞以外都是“金”旁)
8、元素：元素通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）元素元素周期表
周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。
随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是元素，结尾的是元素。
精讲
点拨 复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。把元素符号按元素周期表（短周期）的排列进行教学，这是教师有计划，有目的地为后面，原子结构示意图的画法，化合价、离子化合物、共价化合物的教学作准备，使学生初步形成“周期”的概念，为高中学习做铺垫。这种方法不会增加学生负担。这些基本上能满足初中阶段正确书写物质的化学式和化学方程式的需要。 学案
整理 一、元素
1．定义：具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．元素在自然界的分布：
二、元素符号
1．元素符号的读法及写法：
2．元素符号的意义：
三、元素周期表的结构和用途 达标
检测 1、下列关于元素的叙述中，正确的是（）
A、同种原子的总称叫元素B、同种元素的原子结构和质量完全相同
C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D不同种元素的根本区别是核内质子数不同
2、下列叙述中正确的是（）
A、地壳中含量最少的元素在自然界中起着次要作用
B、某物质只含有一种元素，它一定是单质
C、含有氧元素的化合物一定是氧化物
D、地壳中含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氢
3、写出下面符号的含义。
①Cl______________________,___________________________;
②2Fe____________________-,nS___________________________。上面符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的符号是______,只表示微观含义的符号是__________________。
4、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号：
A：_______,_______,________;H:_______,_______,________;
a:________,_______,________;g:_______,_______,_________。 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1爱护水资源 课时 第1课时 设计时间 10月8日 学
习
目
标 了解世界和我国的水资源情况；
了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识；
通过调查，研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辩证的方法来看问题，形成节水和爱水的意识；
学习用辩证的观点看待水资源的丰富与有限。 重难点
预测 重点 让学生了解世界和我国的水资源情况，培养学生的社会责任感。 难点 相关资料的收集整理及探究活动的展开；
充分调动学生的积极性。 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1.人类的水资源
自然界中水包括海洋水、湖泊水、河流水、__________、__________、___________。
（1）海洋是地球上___________的储水库，它不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的__
________，是人类资源宝库。
（2）淡水储量约占地球水量的2.53%，可以利用的只约占其中30.4%，即不到总水量的____。
（3）全球水资源日趋短缺，有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机。我国淡水资源居世界第__________位，人均水量居世界第八十几位。
2.爱护水资源
（1）节约用水，提高水的利用率：节约用水，一方面要防止____________水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改革习惯来减少大量____________用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染，水体污染的主要来源：工业生产中__________未达标排放、农业上__
__________的不合理使用、生活____________的任意排放。 合作
探究 人类拥有的水资源
我们的水资源
分布
海洋
淡水
现状
世界
我国
短缺
原因
水资源的现况：_______________________________________________________。
二、爱护水资源
爱护水资源
节约用水
让
之
水
体
污
染
水体污染的概念
水体污染
水体污染的危害
水体污染的防治
精讲
点拨 我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第六位。但我国人口众多，人均占有量仅为世界人均占有量的四分之一，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。
地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害。 学案
整理 一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。
（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：
A、病原微生物污染B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）
D、恶臭物污染E、地下水硬度升高F、重金属离子污染（水俣病）
J、石油泄露造成的海水污染H、热污染I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。 达标
检测 1.随着现代工业的高速发展，环境污染现象日趋突出，局部地区水体污染的现象也比较严重。因此人们采取了种种措施来保护水资源，不让其受到污染。下列措施中可以采用的是（）①控制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过处理合格后再予以排放⑤控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放
A.①②④B.①②③C.③④⑤D.②④⑤
2.某水域中鱼类大面积死亡，调查得到可能的结论如下：（1）居民向该水域排放含磷洗涤剂；（2）有大量的运输船在水里航行；（3）水域中有适量的水草（4）上游化工厂向水域排放废水；（5）鱼类把水中的氧气消耗光了；（6）鱼呼吸时产生的二氧化碳与水反应生成了碳酸；（7）水域沿岸的农民种植作物时使用了大量化肥和农药（）
A.（1）（4）（7）B.（2）（3）（6）C.（4）（6）（7）D.（3）（4）（6）（7）
3.2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用以受人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是（）①将工业冷却水进行循环利用②用未经过处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所④用喷淋节水龙头代替用水较多的就是龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A.②③④B.①③④C.③④⑤D.①②⑤ 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2水的净化 课时 第1课时 设计时间 10月9日 学
习
目
标 1、了解纯水与自然水的区别
2、掌握净水操作?方法，学会过滤操作 重难点
预测 重点 净水常用的方法 难点 过滤的基本操作 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1.纯水是色、____臭，清澈透明的___________体，而许多天然水里由于含有许多和__________杂质，因此常呈浑浊。
2.读一读第二段和图形3—15，了解自来水厂净水的过???程，并把它简单表示出来。自然水→→→→__________→用户，其中物理方法有化学方法有
3.常用的净水方法、、、等.
4.过滤液体要用的实验器材：、、、、烧杯等。
5.的水叫做硬水；的水叫做软水。用检验硬水和软水。
6.使用硬水会给生活和生产带来的麻烦（任写2条）
；
7.生活中常采用的方法降低水的硬度。 合作
探究 知识一1.明矾的作用
2.活性炭的作用
分析：这两者应用于哪两种净化水的方法中，他们的相同和不同的地方?
3.通入氯气的作用是____________________；
解析：经过自来水厂的处理将水中的泥沙、悬浮物沉淀分离除去，同时还必须消毒杀菌，通入Cl2，Cl2与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用
知识二过滤液体：
教师演示实验学生归纳
归纳
1.过滤操作的要点：“一贴”“二低”；“三靠；；。
2.玻璃棒的作用：
活学活用：如图3-8所示。
（1）该图进行的是操作。
（2）在此操作中玻璃棒的作用是,滤纸的边缘要液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为。
（3）该操作用于净水，可除水中杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行(填“吸附”或“蒸馏”)。
（4）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
（6）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？，理由是。若要制取纯水，还需采用的净化方法是
知识三蒸馏阅读课本回答问题：如图所示是实验室制取蒸馏水的实验装置，按要求填空：
（1）写出各仪器的名称：
A、B、C、D。
（2）A仪器中除水外，还必须加入少量，其目的是。
（3）B装置有两个口，上口和下口，加冷凝水时，应从加入，让水从流出，目的是。 精讲
点拨 本节课的三大问题：
1.不溶性杂质的净化步骤
2.着重掌握过滤的实验原理及注意要点
3.掌握硬水，软水的概念及区别 学案
整理 一． 自来水厂的精华过程
取水加凝剂沉淀过滤加活性炭吸附消毒用户
二． 不了溶性杂质的净化
1． 沉淀（加凝剂：如用明矾，加快沉淀速度）
2． 过滤（把不溶于水的固体和液体分开）
操作要求：一贴二低三靠
3． 吸附（用活性炭进行吸附，除去水中的杂质和嗅味）
4． 消毒（煮沸，通入氯气或加入氯酸钙）
三． 可溶性杂质的净化
1． 硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。
软水：不含或含有少量钙镁化合物的水。
2． 区别：加入肥皂水：渣硬沫软
3． 硬水的危害
4． 硬水的软化生活上：煮沸
工业上和实验室：蒸馏：液加热气冷凝液（蒸馏水） 达标
检测 1.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的________，使杂质________来达到净水的目的。
（2）再进行过滤液体：
①过滤操作所必需的仪器：________。
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台（带铁圈）D.试管E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿
②玻璃棒的作用是________________________________，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是__________________________。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________作用。
（4）最后进行蒸馏：
①蒸馏时加入沸石的目的是________________________；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防________________________________________。
②所得蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_________ 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 姜先吉 课题 课题3水的组成 课时 第1课时 设计时间 10月10日 学
习
目
标 1．通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的，它的化学式为H2O。
2.掌握氢气的性质。3．掌握单质和化合物的概念及区别。 重难点
预测 重点 实验探究认识水的组成 难点 区分单质和化合物 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1．水电解实验中，正极产生???气，负极产生???气。正负极产生气体的体积比约为???????。2．氢气是??色、??、???溶于的气体。密度比空气??。燃烧时，火焰为??????色。
3．水电解的文字表达式：???????????????????????????????????。
4．??????????????????叫化合物。????????????叫单质。??????????????????????????????????????????叫氧化物。
合作
探究 点一：水的物理性质
色
味
态
凝固点
沸点
密度（4℃）
?
?
?
?
?
?
点二：水的组成
演示电解水实验，观察并思考：
?一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为。
⑴两极上得到的气体分别是什么呢
用带火星的木条检验试管1中的气体看到说明
用燃着的木条检验试管2中的气体看到在空气中发出的火焰，说明该气体是
⑵文字表达式表示水在通电前后发生的化学变化。???????????????????????????????????????????反应类型
⑶【交流讨论】
1.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
2.在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化?说明水是由什么元素组成？学点三：单质和化合物
【问题1】从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水中由氢(H)、?氧(0)两种元素组成。那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？?
【问题2】根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。试问:什么叫单质？什么叫化合物？
?
【问题3】上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点?高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？
?【练习1】现有下列物质：①水银；②氧化镁；③液态氧；④自来水；⑤冰、水混合物；⑥高锰酸钾(KMn04)。其中属于混合物的是???????，属于单质的是?????，属于化合物的是??????，属于氧化物的是??????。 精讲
点拨 1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。?2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是12，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l2。这是为什么？????（）氧气在水中溶解性比氢气稍大。????（）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。 学案
整理 水的组成
与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，二者体积比为1:2
单质和化合物的区别
什么是单质
什么是化合物 达标
检测 1.如图所示是电解水的简易装置：
（1）电源的A为______极，B为_______极；
（2）检验乙中气体的方法_______________________________；
（3）根据以上实验事实可知：水是由________________组成的；
（4）写出该反应的文字表达式
反应的类型是
2.有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______
3.物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内，而另一种不在该标准内。
（1）标准一：___________________________________________________________
（2）标准二：___________________________________________________________ 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题4化学式与化合价 课时 第一课时 设计时间 10月15日 学
习
目
标 1、了解化学式及化学式的化合价 重难点
预测 重点 熟记常见元素 难点 原子团的化合价 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1、水是由＿＿＿、＿＿＿组成的，是由＿＿＿、＿＿＿构成的，每个水分子是由＿＿＿构成的，水的化学式是＿＿＿
2、写出下列符号的意义
OO22O2O2H2O3H2O
3、填写下表
元素或根
钾
钠
银
氢
钙
钡
铜
镁
锌
铁
铝
氯
元素符号
化合价
元素或根
铵根
碳酸根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
元素符号
化合价
上述元素的化合价都是初中最重要的最常用的化合价，必须要熟记。你能不能用一首诗歌或是其它方法记住它？
合作
探究 学习新知识：
一、化学式的意义
：任何纯净物都有各自的固定组成。这种固定的组成用元素符号和数字表示出来就是该物质的化学式。请大家拿出自己所带来的一些物质的标签。上面书有化学式吗？写出水、五氧化二磷、二氧化碳的化学式。：化学式中的数字之比有什么意义？：能总结出CO2这一化学式的全部意义？表示表示表示表示。
总结：一、化学式意义
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
②表示物质的组成元素
水是由H、O两种元素组成的
微观
①表示物质的一个分子（或原子）
一个水分子
②表示物质的分子构成
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
例如：3H2O＿＿＿＿＿＿：在2H2O中各数字有什么意义？二、数字的意义
分类
意义
实例
前：
①表示构成物质的分子（或原子）的数目
2个水分子
中
②表示构成物质的分子中某个原子的数目
每个水分子中有2个氢原子
练习：说出H、2H、H2、2H，Mg表示的意义三、常见元素及原子团的化合价
常见的原子团
硫酸根＿＿＿＿、碳酸根＿＿＿＿＿、硝酸根＿＿＿＿＿、氢氧根＿＿、铵根＿
什么叫化合价？看表4-6的常见元素和根的化合价，总结如何记忆化合价。
以下口诀供参考（只结了初中最常用的化合价）
正一氢铵钾钠银?
正二钙镁铜钡锌
三铝四碳二三铁负一硝酸氢氧氯
负二硫碳酸硫氧
单质价态都为0
四、化合价和离子的区别
化合价
离子符号
表示方法
标在该元素的正上方，把正负号写在数字前，1不可省略
标在该离子的右上角，把正负号写在数字后，1必须省略
读法
镁（元素）的化合价为+2价
每个镁离子带2个单位的正电荷
举例
Mg2+
联系
同种元素（或原子团）的和化合价和离子电荷在数值上通常相等。
精讲
点拨 注意：化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。
注意：
1、化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为。
2、价有正负之分，在化合物里：
(1)氧元素通常显价；氢元素通常显价。
(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
3、元素在不同（或相同）物质中可显不同的化合价。
4、化合物中正负化合价的代数和为。 学案
整理 化合价
1．化合价表示原子之间相互化合的数目。
2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
3．注意事项
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价。
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 达标
检测 1.已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（?）
A.AlO??B.Al2O3????C.Al3O2??D.O2Al2
2.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（）
A.+1??B.+3??C.+4???D.+5
3.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是（?）
?A.75%??B.36%??C.25%??D.18%
?4.燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（?）
AH2S??BCO??CSO2??DNO2
?5.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（?）
AR(SO4)2??BR2S3??CR2Cl2??DR(OH)3
计算小擂台
?6.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
?（1）乳酸分子的相对分子质量；
?（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；
?（3）乳酸中碳元素的质量分数。
7.兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物，其特点是短期致兴奋或抗疲劳，因而导致好成绩的假象；使用兴奋剂有的可获得爆发力，有的可失去痛觉和疲劳感，有的暂时使排尿多而体重减轻，利于举重等。目前使用的兴奋剂有多巴胺（C8H11O2·HCl）、麻黄碱（C10H15ON）、苯丙胺（含C、H、N等元素）。请计算多巴胺中H、O的质量比?????????。 评价反思 ? 导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题4化学式与化合价 课时 第二课时 设计时间 10月16日 学
习
目
标 1、能利用化学式推求化合价
能用化合价推求化学式3、简单化学式的读法。 重难点
预测 重点 利用化学式正确书写化学式 难点 熟记常见元素及原子团的化合价 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 1、根据化合物中化合价代数和为零求出下列加横线元素的化合价CuOHClH2SFe2O3FeO
2、把下表中正价元素负价元素组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。
负价元素
正价元素
合作
探究 思考：哪些化合价的记忆方法？看谁的方法最好一、根据化学式求未知元素化合价
根据化合物中化合价代数和为零能否求出未知元素的化合价
例：H2SO4练习：求加横线元素的化合价1、SO2SO3N2O3FeC12Fe2S3
2、KNO3NH4NO3CaCO3
二、根据化合价写化学式
1、单质化学式书写。
A、特殊的：氢气、氧气、氯气和氮气都是由分子构成的，每个分子都是由2个原子构成的。所以在元素符号的右下脚标出2即为其化学式，即H2、、和。
通常的单质都用元素符号来表示。如金属：如铜(Cu)、铁()、铝()等，非金属：如磷（P）、硫()、硅（）等。稀有气体的化学式也直接用元素符号来表示。
化合物的化学式的书写
举例：写出正三价硫的氧化物的化学式
步骤
1、写号：写出组成化合物的元素符号
2、标价：正左负右，把化合价标在元素符号上方。
3、交叉：把化合价数字标交叉放在相应的元素符号右下角。
化简：将原子个数比约分为最简
检验：检查各元素正负化合价的代数和是否为零。练习：
已知氮为+5价，氧为-2价，写出氮的这种化合物的化学式。已知氮为-3价，氢为+1价，写出的这种化合物的化学式。已知氮为+4价，氧为-2价，写出氮的这种化合物的化学式。已知钙为+2价，氢氧根（OH）为-1价，写出它们组成的化合物的化学式。三、简单化学式的读法
1．两种元素组成的化合物，在两种元素中间“化”字连接，如氧化钙（CaO）。
2．化学式中元素的名称从右到左读，与化学式的写法刚好相反。
3．元素的原子个数在该元素之前读出，如五氧化二磷（P2O5）。
．对于有变价的元素组成的化合物，显低价时要加一个“亚”字，如氯化亚铁（FeCl2）。
．含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来读。 精讲
点拨 注意只有确实知道有某种化合物存在才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式 学案
整理 一、根据化学式推求化合价
二、根据化合价，推求化学式
1.最小公倍数法
2.对角线法
三、简单化学式的读法 达标
检测 1.下列各组物质中带点元素化合价相同的是()。
A．KNO3、NH4HCO3B.CO2、CaCO3
C.KClO3、KClD．KMnO4、K2MnO4
2.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为一1价，则P元素的化合价为()
A．+5B．+3C．+1D．—3
3.把下表中正价元素（或原子团）负价元素（或原子团）组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。
负价元素
正价元素
评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题4化学式与化合价 课时 第三课时 设计时间 10月18日 学
习
目
标 1、了解相对分子质量的意义，能够根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。 重难点
预测 重点 根据化学式计算 难点 根据化学式计算 环节及
时间
分配 学习内容 自主
学习 什么叫相对分子质量？________________________________
以水(H2O)为例，求
相对分子质量_____________________________________
水中氢原子与氧原子的个数比________________________
水中氢元素与氧元素的质量比_______________________
合作
探究 1、思考：什么叫相对原子质量？其单位和符号各是什么？讨论：据以前所学知识，你是否能说出下面标签中化学符号C6H11CH3表达了什么意义？
1、；2、；3、；；、已知化学式求相对分子质量
：化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢？分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子具有相对分子质量吗？例1：分别求氮气和过氧化氢的相对分子质量
解：N2的相对分子质量=
H2O2的相对分子质量=
例2：分别求2N2和2H2O2的相分子质量总和
解：2N2的相对分子质量总和=
2H2O2的相对分子质量总和=
练习：求下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和
1、CO2
2、NH4NO3
3、CO(NH2)2
4、2Ca(OH)2
题中甲基环已烷（C6H11CH3）的相对分子质量总结：相对分子质量的计算方法二、已知化学式求各元素质量比
：CO2中各数字有何含义？例：CO2中碳元素和氧元素的质量比是多少？
解：CO2中碳元素和氧元素的质量比=练习：1、求NH4NO3中各元素的原子个数比和各元素质量比？2、求题中甲基环已烷（C6H11CH3）中各元素的原子个数比和各元素质量比？三、已知化学式求物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=
练习1：近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
乳酸的相对分子质量；各元素的质量之比；C元素的质量分数。现有乳酸50g，求其中含有碳元素多少克？ 精讲
点拨 讨论总结后得出关于化学式计算的三种类型及用所学内容对于日常生活中所见某些商品标签或药品说明书中某成份含量进行计算，感受到化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极的作用。 学案
整理 三、有关相对分子质量的计算
1、相对分子质量（Mr）
2、相对分子质量有关计算
（1）计算相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比
（3）计算物质中某元素的质量分数公式：某元素的质量分数=%100××化合物的相对分子质量原子个数对原子质量化合物中某种元素的相（4）应用计算方法解决生活问题 达标
检测 1、自1974年以来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物的产生，因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量为：（）
A.51.6B.67.5C.87D.103
2、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，景德镇的高岭土[主要成分PbAl2(Si2O5)(OH)5]是制造瓷器的优良原料，PbAl2(Si2O5)(OH)5中氢元素与氧元素的质量比().
A.1:1B.5:9C.1:32D.1:16
3、黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。
（1）黄曲霉素AFTB由几种元素组成？_______________________
（2）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？__________________
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？__________________
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？____________ 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1质量守恒定律 课时 第一课时 设计时间 10月21日 学
习
目
标 1.记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象 重难点
预测 重点 质量守恒定律 难点 质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释。 学法
指导 课前预习，课中探究，当堂训练。 知识
链接 1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 1、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得:质量总和等于物质质量总和。
2、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，
没有增减，也就没有变化。 合作
探究 实验探究
白磷燃烧前后质量的测定
实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先变后变
实验结论：天平，反应前后物质的总质量
反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止溅落物炸裂瓶底。
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量。
反应表达式：。
经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。这个规律叫。
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
镁带燃烧前后质量的测定
实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
精讲
点拨 讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？
因为反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变。 学案
整理 1、质量守恒定律的内容。
2、在化学反应前后有：
(“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变。
微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
(“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
(“一个可能改变”可能改变 达标
检测 1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（????）
A、反应后物质的种类没有变化???????B、反应后原来的种类没有变化???
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化????
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化?
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（????）
A、等于（m+n）g?????????????B、小于（m+n）g???
C、大于（m+n）g?????????????D、不大于（m+n）g
下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（?）
A、镁条放入盐酸中?????????????????B、高锰酸钾固体受热分解???
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液?????D、在空气中加热铜粉
5、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素???????B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素??D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（???）
A、大于铁丝质量??????????????B、小于铁丝质量???
C、等于铁丝质量??????????????D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？? 评价反思 ?
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科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1质量守恒定律 课时 第二课时 设计时间 10月23日 学
习
目
标 1．认识质量守恒定律
2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论
3．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系 重难点
预测 重点 从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 难点 掌握化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 阅读书P92【实验5-1】其反应的符号表达式为：_____________________________
根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，天平是否平衡。___________（填“平衡”或“不平衡”）。若不平衡。理由：__________________________________
阅读书P92【实验5-2】其反应的符号表达式为：_____________________________
根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，生成物的质量与镁条质量相比________（填“不变”或“变大”）。若变大，理由：__________________________
3．〖归纳〗上述两个实验出现这样的实验结果的原因为_______________________。
反应前后各物质的总质量______（填“相等”或“不相等”）
☆微观解释☆
右图表示电解水的微观过程
（表示氧原子表示氢原子）
在此过程中我们可以看到：
分子_____________新物质
所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量_____________ 合作
探究 阅读
化学方程式：______________________________________________________
化学方程式中每个部分的读法
（3）化学方程式涵义
①___________________________
②___________________________
右图方程的具体含义为
（1）____________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________
精讲
点拨 在判断质量守恒定律是要考虑反应前后气体有无参加，有无气体生成。 学案
整理 质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”
不
变
原子种类
反应物和生成物的总质量
原子个数
_______________________
原子质量
_______________________
改变
_______________________
物质种类
可能
分子数目
元素化合价
达标
检测 下列对质量守恒定律的解释，合理的是（）
化学反应前后，分子的种类和数目不变B．化学反应前后，原子的种类和数目不变
C．化学反应前后，元素的种类和数目不变D．化学反应前后，电子的种类和数目不变
关于“”的读法错误的是（）
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B．硫加氧气等于二氧化硫
C．每32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成64份质量的二氧化硫
D．32g的硫与32g的氧气在点燃的条件下反应，生成64g的二氧化硫
从化学方程式中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件为点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）A．A．
B．
C．
D．
? 评价反思 ?
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科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1质量守恒定律 课时 第三课时 设计时间 10月25日 学
习
目
标 1．认识质量守恒定律
2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论 重难点
预测 重点 利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题 难点 利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 1、质量守恒定律____________________________________________
___________________________________________________________
质量守恒定律中的六个不变_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。
合作
探究 一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量
【例】12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g
〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，参加反应的和反应生成的各物质总质量不变（相等）
反应前
反应后
磷的质量：12.4g
五氧化二磷的质量：28.4g
氧气的质量：
总和：12.4g+
总和：28.4g
因为反应前后总和相等，即：12.4g+==28.4g===16g
答案：16g
针对练习：ag高锰酸钾装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得试管内残余固体为bg，则生成氧气________________
二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式
【例】硝酸易发生反应，则X的化学式为_______
〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
反应前
反应后
氢原子个数：4
氢原子个数：4
氮原子个数：4
氮原子个数：0
氧原子个数：12
氧原子个数：8
所以4X中共有4个氮原子和4个氧原子，X的化学式为NO
答案：NO
针对练习：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生飞化学反应为
则X的化学式为（）
利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成
【例】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素
〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
反应前
反应后
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为，元素种类不变；所以，铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
答案：氢、氧、铜、碳
针对练习：天然气是一种高效的，清洁的能源，其燃烧的表达式为：
由此可知，天然气中一定含有_____元素，可能含有____ 精讲
点拨 计算要遵守质量守恒定律，保证反应前后总质量不变 学案
整理 一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量
二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式 达标
检测 1．ag氯酸钾与bg二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得氯化钾的质量为cg则生成氧气___________
2．ag氯酸钾与bg二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得残余固体质量为cg则生成氧气___________
3．著名化学家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药---三硝酸甘油。三硝酸甘油的化学式为：这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4则X的化学式为____________
绿色植物的光合作用如下：，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素
镁条在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下如图所示图像中，能正确表示容器里所盛物质的总质量变化的是（）
? 评价反思 ?
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科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2如何正确书写化学方程式 课时 第1课时 设计时间 10月28日 学
习
目
标 1、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则；
2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法；?
3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧。 重难点
预测 重点 熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法。 难点 熟练书写化学方程式技能技巧。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 1、书写化学方程式的原则：
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以（），绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要（），“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。
2、书写化学方程式的步骤和方法：
（1）正确书写出反应物和生成物的（）；
（2）（）化学方程式；
（3）注明化学反应的（）。 合作
探究 （一）书写化学方程式的原则：
一、是必须以客观事实为基础；
决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
二、是要遵守质量守恒定律；
等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（二）书写化学方程式的步骤和方法：
1、正确书写出反应物和生成物的化学式；
若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
2、配平化学方程式：
【思考】：
如何才能将一个化学方程式配平呢？
由质量守恒定律可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上原子种类，原子数目，原子质量都不变。也就是说，在一个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类和数目不变。
配平化学方程式的方法是：
找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。
配平的方法有：
观察法；最小公倍数法和奇变偶法。
配平后立即将短线改成等号。
3、注明化学反应的条件：
生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。
书写化学方程式的方法归纳为：
一写、二配、三注明。 精讲
点拨 注意要时刻遵守质量守恒定律，保证方程式左右原子个数相等。
当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。 学案
整理 小结：书写化学方程式分：“写、配、标、改” 达标
检测 二氧化锰
1、化学方程式2KClO3=======2KCl+3O2↑的正确读法（）
加热
A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧
B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子
C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气
2、在化学方程式：XCu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中,X的值为()A.1B.2C.3D.4
3、书写化学方程式的原则是（1）必须以为基础；（2）遵循。
4、完成下列化学方程式，并找出自己在完成时感觉较困难的地方。
（1）木炭在氧气中充分燃烧；
（2）硫在空气中燃烧；
（3）镁带在氧气中燃烧；
（4）铁丝在氧气中燃烧；
（5）电解水；
（6）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气；
（7）高锰酸钾加热制取氧气；
（8）过氧化氢和二氧化锰制氧气；
课后训练：
1、下列有关铁的化学方程式中，错误的是()
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．S+O2SO2
C．H2O====H2↑+O2↑
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2、从水分子分解中获信息，其中的是
A．B．不变
C．在化学变化中D．
(1)Al+O2——A12O3
(2)H2+O2——H2O 评价反思 ?
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科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3利用化学方程式的简单计算 课时 第1课时 设计时间 10月30日 学
习
目
标 1、明确知道化学方程式计算的基本步骤
2、会运用相对原子质量计算出化学反应中相关物质的相对分子质量
3、能运用正确的格式进行化学方程式的计算。 重难点
预测 重点 1、明确知道化学方程式计算的基本步骤
2、会运用相对原子质量计算出化学反应中相关物质的相对分子质量
3、能运用正确的格式进行化学方程式的计算。 难点 1、能运用正确的格式准确无误地进行化学方程式的计算
2、通过质量守恒定律求出纯净物的质量，然后进行计算 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 化学方程式表示的含义是：
（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；
（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式C+O2===CO2中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电
2H2O2====2H2O+O2↑
68：36：32
可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。 合作
探究 一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：
例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可得到氧气的质量为X。（1）设未知量；
?
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（2）写化学方程式；
31632
6gx（3）求相关物质质量比；
316：32==6g：x
32x6g
X==_____________==0.6g（4）列比例式并求解；
316
答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
二、纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。
其转换关系为：
纯量=不纯量×纯度=不纯量x×(1-杂质%)
（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位，(因为化学方程式表示的是质量比)。转换关系为：
质量
质量=密度X体积体积=－－－－－
密度 精讲
点拨 通过上面的学习，我们只要知道化学反应中任何一种纯净物的质量，就可以求出化学反应中其他物质的质量。
根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、已知反应物的质量求生成物的质量；
2、已知生成物的质量求反应物的质量；
3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量； 学案
整理 利用化学方程式的简单计算的基本步骤是:_________________________________
化学方程式的计算中代入化学方程式物质的质量必须是:_________________________
3、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：
三要领：
（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三关键：
（1）书写化学式要准确；（2）方程式要配平;（3）相对分子质量计算要准确。 达标
检测 【当堂检测】
1．某实验室中需要100kg氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？
2、、某三峡移民兴建的碳酸钙精粉厂，为检测当地碳酸钙的纯度，在实验室用11g石灰石样品与20g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为26、6g。
求：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）当地石灰石中碳酸钙的质量分数。
3、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
4、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)
课后训练：
5、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）
6、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？
评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1《金刚石、石墨和C60》 课时 第1课时 设计时间 11月1日 学
习
目
标 1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质，并知道碳单质物理性质差异的原因。
2、掌握碳单质的化学性质，并能写出对应的化学方程式。 重难点
预测 重点 碳单质的化学性质 难点 碳跟某些氧化物的反应。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 知识点一：碳的单质
阅读课本，完成下列内容
1A、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如、和都是由碳元素组成的单质。
2A、纯净的金刚石是、形状的固体，是天然存在的最
的物质。石墨是一种的固体，石墨
很软，有滑腻感,具有优良的。木炭、活性炭、炭黑等具有
的结构，因此具有吸附能力。
3B、金刚石、石墨都是碳的不同单质，通过学习比较它们的物理性质和用途并填表
金刚石
石墨
色态
硬度
导电性
导热性
无
用途
（思考）
1A、根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途
⑴金刚石的硬度很大
⑵石墨的导电性能好
⑶活性炭的吸附性强
2C、有一口小水井中的水有异味,你有什么方法来消除吗?
3B、打水井时常在水井周围埋一些木炭,其作用是______________.这是由于木炭有结构,因此具有的性能。
4B、金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物? 合作
探究 知识点二:碳的化学性质
阅读课本，完成下列内容
1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色，所以，常温下，
2、高温下，碳单质能跟多种物质反应。
A、碳与氧气的反应（用化学方程式表示）
燃烧充分：
燃烧不充分：
所以，碳具有性。
B、碳与某些氧化物的反应
右图是木炭还原氧化铜的实验。
⑴在此实验过程中，可以观察到哪些现象？
试管内的黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑵实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。
⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。说明木炭具有性，可用来。
⑷化学方程式
所以，这类反应可表示为：C+金属氧化物+
（思考）
用化学方程式表示
木炭还原氧化铁
木炭还原氧化亚铁 精讲
点拨 学完本节课，大家有何感受和思考呢？
1、不同中元素可以组成不同种的物质，同种元素也能组成不同种的物质。如：金刚石，石墨和C60等都是由碳元素组成的单质。
木炭和活性炭都具有吸附性。
金刚石和石墨性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，可见结构决定
性质。 学案
整理 一、性质、结构、用途的比较。
二、结论：结构决定性质，性质决定用途
三、碳单质的化学性质 达标
检测 1A、下列物质中肯定是纯净物的是()
(1)木炭(2)只含一种元素的物质(3)金刚石(4)黑火药(5)铅笔芯
A、(1)(2)(4)B、(2)(3)(5)C、(2)(3)D、(3)
2A、家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭()A、可作催化剂B、疏松多孔,吸附
C、无毒D、可以吸附水中的不洁物质
3B、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（）
A、璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的
B、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂
C、铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的
D、活性炭可作防毒面具的滤毒剂
4C、在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（）A、C B、CO2 C、Fe2O3 D、Fe
5B、已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。现往盛有NO2气体的圆底烧瓶中投入少许木炭，观察到的现象，其原因是。
评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2二氧化碳制取的研究 课时 第1课时 设计时间 11月5日 学
习
目
标 1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、学会实验室制取气体的装置选择、操作步骤、检验、验满
及收集。
3、通过对实验室制取二氧化碳的方法探究，让学生初步学会
科学探究的基本过程和方法。 重难点
预测 重点 实验室制取二氧化碳的原理。 难点 实验室制取气体的装置选择、操作步骤、检验、验满及收集。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 1、你在实验室用哪一套装置制取氧气？请填好下表
AB
装置
反应物及其状态
反应条件
化学方程式
收集方法及原理
A
①
②
B
思考：1.你所选择的药品和装置能否互换？_________
2.装置的选择是由哪些因素决定的？(1)发生装置___________________.
(2)收集装置___________________.
归纳：1.实验室制取气体装置的确定
(1)发生装置选取的原则______________________________________.
(2)收集装置选取的原则___________________________________.
3.药品和实验原理的选择
生成二氧化碳的反应
理由
是否适宜用
于实验室制取（适宜打√，不适宜打×）
产生气体的速度（快、慢、适中）
石灰石跟稀盐酸反应
石灰石跟稀硫酸反应
Na2CO3跟稀盐酸反应
说明：选择原则----（1）、药品适用，经济合理。（2）、反应速率适中，容易控制。（3）、操作简单、安全。（4）、节能、环保。
结论：实验室制取二氧化碳常用的药品是，反应的化学方程式。 合作
探究 一、实验室制取二氧化碳气体
药品：_______________________________________.
反应原理：___________________________________.
实验装置（从知识回顾第1题中选）
发生装置____________________；收集装置__________________________.
(4)操作步骤：______________________________________________.
(5)检验方法：____________________________________.
(6)验满方法：____________________________________.
二、实验室制取氧气、二氧化碳气体的比较
气体名称
氧气
二氧化碳
药品
双氧水催化分解或高锰酸钾受热分解
块状大理石与稀盐酸反应
化学方程式
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集装置
验满方法
检验方法
使带火星的木条__________。
使澄清的石灰水____________。
精讲
点拨 1、实验室不能用碳在空气中充分燃烧制取二氧化碳，因反应无法控制，无法收集气体。
2、实验室不用碳在高温下还原金属氧化物的反应来制取二氧化碳，因实验室达不到高温的条件。
3、实验室不用纯碳酸钙等碳酸盐和稀盐酸反应制取二氧化碳，因反应速率太快，无法收集气体。
4、实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸，是因为生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行；不能用浓盐酸代替稀盐酸，盐酸具有挥发性，浓盐酸会挥发出较多的氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。 学案
整理 （一）、实验室制取二氧化碳的原理及装置
（1）、实验室制取二氧化碳的原理（2）、发生装置（3）、收集装置
（二）、CO2气体的检验与验满：（1）、检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
（2）、验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。 达标
检测 1、、实验室制取二氧化碳
(1)常用原料：_________和_________,主要成分是_______和________
(2)反应原理(用化学方程式表示)___________________________________
2、检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是（）
A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味
C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口
(2)硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室通常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体。制取它应选择的发生装置是________，收集装置是_______，气体由_______(填“a、b”或“c、d”)导入集气瓶。制取硫化氢的化学方程式为_____________________
6、氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰[Ca(OH)2]两种固体的混合物来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________
(2)有下列装置：
实验室制取氨气的发生装置应选用____________________。
收集氨气的装置应分别选用________________。(填序号) 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3二氧化碳和一氧化碳 课时 第1课时 设计时间 11月6日 学
习
目
标 1、能说出二氧化碳的物理性质和化学性质
2、知道二氧化碳的用途,了解温室效应及其对环境的影响
3、掌握一氧化碳的性质
4、了解一氧化碳的用途 重难点
预测 重点 二氧化碳的性质 难点 一氧化碳的性质 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 1.实验室制取二氧化碳的原理方程式
2.实验室收集二氧化碳时如何验满
3.如何检验二氧化碳
合作
探究 （一）完成实验【6-3】可知二氧化碳的：物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种色__味_____体,密度比空气，溶于水。
（二）探究二氧化碳的化学性质：
问题：1、你知道学校备用的灭火器是哪种？为什么用这种？
2、碳酸型饮料中的气体原料是
完成实验【6-4】和【6-5】说出现象和作出分析：填写课本114
页图表。
由此可知：学校备用的灭火器原理是：二氧化碳①既不能____也不能，还不能供给呼吸，且其密度比空气___。
二氧化碳____溶于水，压强越大，溶解性越_____。碳酸饮料就是将二氧化碳_____（填加压或减压）制成的
问题：3、在实验【6-5】中，二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?
完成实验【6-6】说出现象和作出分析：第一朵小花遇稀醋酸变成______色；第二朵小花只遇到水，____色；第三朵小花只遇到二氧化碳，____变色；第四朵小花同时接触____和_______后，由____色变成_____色。这说明____和_______接触后发生了化学反应，生成类似_______的物质。
写出（IV）步骤中紫色小花变红的有关化学方程式_________________，烘烤后又变为紫色的有关化学方程______________________________
（三）、检验二氧化碳的原理是_________________________（写出有关化学方程式）
思考：（1）.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，该白色固体的化学式是_______，形成该白色固体的化学方程式为___________。
（2）.如何除去这些白色固体？
(四)总结以上实验得出：二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳既_________也_____________
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：_________
（3）二氧化碳与石灰水反应：____________。
自学提示：干冰是、干冰用于人工降雨的原理是（阅读课本115页）
干冰的用途有：_______、____________
（五）二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳的含量高影响人体健康：回答116页讨论
(1)、二氧化碳本身没有毒性、但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影向，甚至是人因缺氧而窒息死亡。
（2）、看图6-16总结二氧化碳用途：①灭火②化工原料、化肥③干冰
2、温室效应：自然界中二氧化碳的含量高会导致温室效应。阅读课本117页填下列空：
空气中二氧化碳的来源是______，自然界中消耗二氧化碳的是____作用，______________是产生温室效应的___，温室效应的危害有____________________减少温室效应的措施___________________________________________ 精讲
点拨 想一想：一氧化碳与二氧化碳的分子结构有什么不同？它们的性质相同吗？
进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验(即先将燃着的蜡烛缓缓放入菜窖中，若蜡烛不熄灭,则是安全的;反之,则不安全)原因是什么？
有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 学案
整理 物理性质：二氧化碳常温下是色气味的气体，密度
比空气，溶于水。固体二氧化碳叫，易升华。
化学性质：一般情况下，二氧化碳燃烧，也不燃烧，
还不呼吸。与水化合生成，化学方程式
为。碳酸不稳定，易分解，化学方程式
为。与石灰水反应，使澄清石灰
水，化学方程式为。
物理性质：通常情况下，CO是色气味的气体，
溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。
化学性质：
（1）可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火
焰，放出大量的热，反应的化学方程式
为：。
（2）还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：。
（3）剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而
使，造成生物体缺氧，甚至危及生命 达标
检测 1.检验CO2常用的试剂是()
A.澄清的石灰水B.水C.盐酸D.石蕊试液
2.除去氧气中的二氧化碳最好选用的方法或试剂是（）
A.石蕊试液B.澄清石灰水C.燃着的木条D.水
3.鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体可选用的方法或试剂是（）
①石蕊试液②澄清石灰水③燃着的木条④水
A.①②③④B.只有①②③C.只有①②D.只有②③
4.利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量CO2，这是因为（）
A.CO2会使大棚内温度急剧升高B.CO2可使害虫窒息死亡
C.CO2能灭火D.CO2可促进植物进行光合作用
5.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
6.下图是验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题。
①A处能观察到___________，说明了二氧化碳能与____反应，化学方程式为______________________
②B处能观察到___________，说明二氧化碳能与_____反应，化学方程式为
③C处能观察到_______________________，
说明7.北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于植物的致使里面含有大量的气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“实验”就是把燃着的蜡烛先放入地窖里，如果看到，证明里面聚有大量的气体，不宜进入；当看到，证明里面的气体较少，可以进去。 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1燃烧与灭火 课时 第1课时 设计时间 11月8日 学
习
目
标 1．记住燃烧的概念；知道燃烧所需要的三个条件。
2．能根据燃烧的条件推论灭火的原理和方法。
3．知道爆炸发生的条件和防范爆炸的必要措施。
4．认识常见的与燃烧、爆炸有关的图标。 重难点
预测 重点 燃烧的条件和灭火的原理； 难点 常用的灭火方法及应用。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 一．燃烧及燃烧的条件：
1.阅读课本“燃烧的条件”，思考下列问题：
1、燃烧对人类生活和工农业生产非常重要,那么你知道什么叫燃烧吗?
2、、（1）你认为所能观察到的现象是什么？
（2）所能观察到的现象是什么？
二．灭火的原理和方法：
阅读课本“灭火的原理和方法”，回答下列问题：
1.中三支蜡烛分别会出现什么现象？
2、怎样才能达到灭火的目的？
三．易燃物和易爆物的安全知识
（1）什么是爆炸？爆炸和燃烧有什么关系？
（2）在油库、加油站，煤矿的矿坑里等，都要严禁烟火，为什么？
合作
探究 合作交流：
1.中薄铜片上的红磷和水下的白磷为什么没有燃烧？
2.中为什么白磷在水下会燃烧起来？
3．石头点燃，能燃烧吗？
4．通过学习，你认为燃烧需要的条件是：______________________________。
5．燃烧这三个条件有怎样的关系？
合作交流：
1、纸箱着火时为什么可以用水扑灭？
2、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉利用了什么原理？
3、图书、档案、精密仪器着火时，能否选择泡沫灭火器？如不能，应选择什么灭火器？
合作交流：
（1）可燃物在_______内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的_______，使气体的体积_______而引起爆炸。
（2）下列几种警示标志，表示禁止存放易燃物的是：______
（3）爆炸都是化学变化吗？ 精讲
点拨 1.通常所说的燃烧是：_____________________。
2燃烧必须同时具备的三条件是：
3.着火点是指：_____________________________，它是物质本身固有的属性。
4.我们通过对燃烧条件的探究，不难得出灭火的原理。请你判断以下灭火的实例所依据的灭火原理是什么：
灭火实例
灭火原理
a．住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水
b．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭
5.常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器三种，这三种灭火器在使火焰熄灭的原理上，最大的共同点是
6.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）____________（2）____________（3）____________。 学案
整理 1.知识点整合：
（1）通常所说的燃烧，指可燃物与________所发生的________、________的剧烈的氧化反应。（2）物质燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵________________________________；
⑶______________________________。
2.灭火的原理：清除________或使________与其他物品隔离，隔绝____________________，以及使温度降到___________以下，都能达到灭火的目的
3.易燃物和易爆物的安全知识：
爆炸:可燃物在________内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的________，使气体的体积________而引起爆炸。 达标
检测 一、选择题
1.生煤炉火时，需先引燃纸和木柴，纸比煤易点燃的原因是（???）
A．纸比煤跟空气的接触面积大?????????B．纸比煤着火点高
C．纸比煤着火点低???????????????????D．纸比煤密度小
烧木柴时，通常把木柴架空一些火会更旺，这是因为（???）A．木柴是可燃物??????????B．温度已达到着火点C．散热快????????????D．使木柴和空气充分接触
使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（???）
A．马上拨打119???????????????????????B．用嘴吹灭
C．寻找灭火器把它扑灭????????????D．用湿抹布盖灭
））
A．①②B．②③C．③④D．①③
二．填空题
1.《三国演义》中“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：
（1）周瑜使用“火箭”射进曹军连环木船，“火箭”能使木船着火的原因是_______________。
（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是_________________________。
（3）孔明“借”来“东风”不仅使火吹向曹营，还为燃烧提供了_______，使火烧得更旺。
评价反思 ?
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科目 化学 年级 九年级 设计人 姜先吉 课题 课题2燃料的合理利用与开发 课时 第1课时 设计时间 11月11日 学
习
目
标 知识与技能1、了解化石燃料的形成及其在我国的分布；2、了解化石燃料综合利用的原理及措施；??3、认识化石燃料的种类及主要成分。???????????????????????过程与方法1、能正确认识和分析化石燃料与环境污染及其如何减小化石燃料燃烧对环境造成的污染的措施；2、能正确书写有关化石燃料燃烧的化学方程式。情感态度与价值观1、增强环境爱护的意识； 重难点
预测 重点 了解煤和石油产品燃烧对环境造成的影响 难点 增强学生保护环境的意识 环节及时间分配 学习内容 自主
学习
请根据教材引言完成以下填空：
1、燃料能为人类提供?????（如????、????和?????等）；
2、燃料可分为普通燃料和??????燃料，它包括???、????和?????，
它们都是???????（可再生、不可再生）能源。化学反应在生成新物质的同时，还伴随_______，而__的变化通常表现为______的变化，即吸热现象或______________的发生。总体来说，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：；。燃料不充分燃烧，不仅是燃料燃烧产生的____________________，浪费资源，而且还产生大量的________等物质污染空气。
、和是重要的三大化石燃料，它们都属于能源（填“再生”或“不可再生”），其中气体燃料的主要成分是（填化学式）__________，其燃烧的化学方程式是。
汽车、轮船使用的燃料有____________。埋于海底可能会代替化石燃料的新能源____________、乙醇
乙醇俗称______，其化学式为________，在空气中燃烧的化学方程式为_______________,乙醇属于_______能源，所以常用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以______________、___________。
、氢气
氢气本身_____，_____________，燃烧产物是______，被认为是_________________。实验室里，常用_______和__________反应来制取氢气，反应的化学方程式为___________，其反应的发生装置与制取_______气体一样，收集方法①原因___________；收集方法②原因______________。由于氢气的和______________，作为燃料暂时还不能广泛使用。 合作
探究 探究1：
[实验步骤]在一支试管中加入一小块固体氢氧化钠，再加入约2mL水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
[实验现象]____________，用手轻轻触碰试管外壁，有________的感觉。
[实验结论]氢氧化钠与水反应________热量，是________反应。
探究2：
[实验步骤]取一小段镁条放入试管，再加入2mL稀盐酸，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
[实验现象]____________，用手轻轻触碰试管外壁，有________的感觉。
[实验结论]镁条与稀盐酸反应________热量，是________反应。
探究3：
展示汽油，煤油，柴油等石油产品，并点燃，让学生指出燃烧时的不同现象，加深燃料的认识。
观看视频后回答：天然气：主要含________元素，主要成分是________。
(1)甲烷的物理性质：它是一种_________________的气体，________溶于水，密度比空气_________。实验室制取甲烷用______________________收集。
(2)甲烷的化学性质：具有____性，燃烧时产生________火焰，放出热量。化学方程式：________________________。 精讲
点拨 注重能量的使用，能源的合理利用，燃料的充分燃烧，以及对环境的影响。对于现代的我们来说，如何做到保护环境，爱护我们的家园。 学案
整理 化学反应中的能量变化
化石燃料的利用
使用燃料对环境的影响
能源的利用和开发 达标
检测 1.下列是将化学能转化为电能的是（）
A.煤炭发电B.风能发电
C.水能发电D.太阳能发电
2.下列因素不会造成空气污染的是( )
A.煤的燃烧 B.石油的燃烧
C.二氧化碳的排放 D.植物的光合作用
3.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的事（）
A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油
4.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.石油 B.干冰 C.自来水 D.煤
5.煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（）
A.C B.H C.Si D.S
6.新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究
人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设
想。试回答下列问题：（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的化学方程式。。（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点
①
② 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题1金属材料 课时 1课时 设计时间 11月13日 学
习
目
标 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质决定了物质的用途。
3、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 重难点
预测 重点 金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 难点 物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 认真阅读教材后，完成下列各题：
1．金属的物理性质：（1）大多数金属为色，常温下为体，有有
良好的和性、有性、熔点，硬度、密度因金属的不同
而不同。铜呈色，金呈色。汞是体。
（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属
是?????；白炽灯泡内的灯丝通常是由?????????制成的；温度计中填充的金属是???????????。
（3）我国文物“司母戊大方鼎”，证明早在商代中国就开始使用????器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是????????。
2．金属的用途：物质的?????在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯
一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观。
使用是否便利，废料是否易于?????和??????等多种因素。
3．合金：
生铁和钢都是铁的。
(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性能等也更，因此，合金比纯金属有更广泛的用途。
(2)钛和钛合金熔点、密度、可塑性易于加工、机械性能好、
强。 合作
探究 1、几种常见的金属：（铁、铜、铝、锌、钛）
（1）、金属的物理性质大多数金属为银白色，常温下为固体，有光泽、有良好的导热导电性、有延展性、熔点高，硬度、密度因金属的不同而不同。铜呈紫红色，金呈黄色。汞是液体。
（2）、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑资源，价格，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境是否影响等多种因素。
（3）、【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
②已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2、合金：
（1）、合金的概念：由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。:
(2)、常见的合金：
生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁：含碳量为2%-4.3%，钢：含碳量为0.03%-2%。
(３)、合金与其纯金属性质的差异
①颜色更加鲜艳美观，②硬度、机械强度大，③熔点低，
④抗腐蚀能力一般都强。 精讲
点拨 ⑴金属共同的物理性质。
⑵教材中的两个讨论。
⑶物质的性质和用途的关系。
⑷合金的概念。 学案
整理 一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。 达标
检测 1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（????）
A．锌????B．钛???C．镁???D．锰
2．下列物质属于纯净物的是（???）
A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石
3．下列关于合金的说法正确的是（??）
A．合金中至少有两种金B．合金中的元素以化合物的形式存在
C．合金缺少金属光泽??D．钢的含碳量比生铁的低
4．下列物质中，不属于金属材料的是（???）
A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝
5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（???）
A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性
6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（???）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨
7．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）
A、铁铜铝B、铝铜铁
C、铜铁铝D、铜铝铁
8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）
A、硅B、锰C、铬和镍D、钨
9．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。
（1）在建造房屋时，常常从楼顶到地面边一根导线用以避雷，这时利用铁的性。
（2）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为。
（3）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为。 评价反思 ?
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题2金属的化学性质 课时 第1课时 设计时间 11月19日 学
习
目
标 知识目标：
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
培养学生观点，保持对化学的好奇心????????????
重难点
预测 重点 金属活动性顺序。 难点 对金属活动性顺序的初步探究。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习 一.复习提问：
什么是金属材料？
金属的物理性质是什么？
二.创设情景：我们在生活中经常使用和见到一些金属，这些金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。
三.自主学习
【知识点1】金属和氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3
（2）高温时，铁、铜能与氧气反应
3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2===2CuO
（3）.金在高温时也不能与氧气反应
【结论】：、比较活泼，、次之，最不活泼。
合作
探究 【知识点2】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应活动与探究（一）4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入少量的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
与稀盐酸
B组金属与稀现象
反应的化学方程式
镁与稀Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌与稀铁与稀与稀（1）上述金属的活动性???????????????。（2）上述反应属于???金属与金属化合物溶液的反应活动探究（二）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，什么现象发生？2）.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现发生？
3）.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么象发生？实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【结论：上述金属的活动性???????????????????。K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?SnPb?(H)?Cu?Hg?Ag?Pt?Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给你以下一些判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
化合物的溶液里置换出来。 精讲
点拨 【强调】：金属和金属化合物溶液发生反应，要注意以下几点：
1.K?、Ca?、Na?三种金属非常活泼，不能把金属活动性顺序中排在后面的金属直接从其化合物溶液中置换出来；
2.在金属活动性顺序里，金属必须排在化合物溶液中金属的前面;
3.金属化合物必须是可溶性的。 学案
整理 金属的化学性质
1.与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物
2.与盐酸、稀硫酸反应：金属+酸→金属化合物+氢气
3.与金属化合物溶液反应：金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 达标
检测 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A．FeB．MgC．ZnD．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（）△
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO==Cu+CO2
高温
C．C+2CuO===2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式。
（1）镁与盐酸反应
(2)锌与盐酸反应
（3）铁与盐酸反应
（4）镁与硫酸反应
（5）锌与硫酸反应
（6）铁与硫酸反应
4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
5、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（???）
A、和H2SO4???B、Ag和HCl??C、Zn和HNO3??D、和稀H2SO4
、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(???)
A、Fe2(SO4)3??????B、CuCl2??????C、AgNO3??????D、Al2(SO4)3在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是;最慢的是；产生氢气最多的是???????；最少的是____ 评价反思 ?通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的反应现象和剧烈程度不相同，根据金属与酸反应或盐溶液的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应
导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 课题3金属资源的保护和利用 课时 第1课时 设计时间 11月24日 学
习
目
标 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等到的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
3、了解金属锈鉵的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。???????
重难点
预测 重点 1、铁的冶炼原理及注意事项2、铁锈蚀的条件及防护 难点 根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算 环节及时间分配 学习内容 自主
学习
1、了解金属元素在地壳中的含量情况和常见的矿石；
2、炼铁的主要原理是，其中具有还原性。图8-20中澄清的石灰水变，尾气处使用酒精灯是因为。
3、铁制品锈鉵的过程实际上是、等了生化学反应的过程。也就是说铁生锈的条件是防止生锈的方法有：。
4、保护金属资源的措施有
。
5、化学方程式的计算是纯净物间的计算，含杂质物质的计算一定要注意把混合物的质量转换成纯净物的质量后再计算，弄清楚哪些是已知物，哪些是要求的，规范解题格式。
合作
探究 1、CO还原CUO实验中玻璃管中的现象是，使用CO前应，反应结束为防止生成的铁重新被还原应。
2、为什么致密的氧化铝能防止生锈而Fe2O3不能？
3、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日纯铁的质量是多少吨？
4、我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（CU2O）和木炭混合后热约800OC，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）5、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要Fe3O4的质量是多少吨？
6．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称
①，②。
（2）实验过程中先要进行的是____。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是
B中反应的化学方程式是图8-20
B中观察到的现象是
（4）该装置的不足之处是 精讲
点拨
钢铁生锈必须具备两个条件1与空气接触2与水接触，而防锈时，只要缺少其中一个条件就能达到目的。
纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
学案
整理
金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼??炼铁的设备:高炉、??原理：??原理（化学方程式）?产物：。????????????????
钢铁锈蚀的原因?：a、铁与?、?等相互作用，发生复杂的变化
b、铁锈是混合物，主要成分是??铁锈的结构特点是：。防止铁生锈的措施有：。??????????????
保护金属资源的措施有：a、b、
c、d、? 达标
检测 1．如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，
一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是()
A．a点B．b点C.c点D．无法判断
2．下列有关铁的叙述中，正确的是()
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铁在自然界主要以化合物形式存在D．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈
3．在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是()
A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中
C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中
4．铁锈的主要成分是()
A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁
5．①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)(1)在其表面刷一层油漆_________________(2)在表面涂上机油______________________
(3)在表面镀上一层其他金属____(4)在表面烧制搪瓷______________________
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________ 评价反思 ? 导学案设计
科目 化学 年级 九年级 设计人 ?姜先吉 课题 《金属和金属材料》复习导学案 课时 第1课时 设计时间 12月30日 学
习
目
标 1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。???????
重难点
预测 重点 1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 难点 1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初
步探究
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 环节及时间分配 学习内容 自主
学习
一、本章知识回顾：温故而知新
1、金属和金属材料
（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、?等。
?b?、差异性：大多数金属呈?色，铜呈?色，金呈?色。大多
数常温下是固体，汞是?体。
（2）合金?
A、种类：铁合金：包括?和。?其含铁量分别是、。?????????
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、?熔点比组成它的纯金属?。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：??????
镁带燃烧，化学方程式：??
?铝表面形成氧化膜，化学方程式：??
铜加热变黑，化学方程式：??????
B、金属与酸反应?：??铁和盐酸，化学方程式：??????
?锌和盐酸，化学方程式：?????
C、金属与金属化合物溶液反应：
铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：?
铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：????
2、金属活动性顺序的应用?：?
（1）越靠前的，活动性越???????????
（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从?置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼??炼铁的设备:高炉、??原理：??原理（化学方程式）?产物：。????????????????
4、钢铁锈蚀的原因?：a、铁与?、?等相互作用，发生复杂的变化
b、铁锈是混合物，主要成分是??铁锈的结构特点是：。防止铁生锈的措施有：。??????????????
5、保护金属资源的措施有：a、b、
c、d、?? 合作
探究 基础巩固：（先独立思考下面问题，后小组交流讨论，小组长将组内解决不了的问题汇总）
1、下列属于混合物的是（）
A、冰水混合物?B、水银?C、生铁??D、高锰酸钾
2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（??）
A．Ag??????B．Fe、Ag????C．Zn、Fe????????D．Zn、Fe、Ag
3、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（）
A、CuSO4B、FeCl3C、MgSO4D、AgCl
4、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）??????????????????????????????????????????????
溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为铁
溶液中只有Cu2+，不溶物为铁溶液中只有Fe2+，不容物为Fe?Cu???
A、??????????B、?????????C、???????????D、
5、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
?
?
FeSO4溶液（CuSO4）
?
?
6、铁生锈的实验中
（1）、加入的水煮沸几分钟，其目的是???；
（2）、你认为铁生锈不可缺少的物质是??；
（3）、为什么海水中的铁钉更易生锈，请提出你的看法：；
（4）、怎样保护金属资源，请提出你的看法：。
7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。 精讲
点拨 1、生铁和钢都是铁的合金，都是含碳的合金，只是它们的含碳量不同，导致了它们在种类和性能上的区别。
2、金属活动性顺序中，两种金属活动性差异越大，反应越易反应。
3、除杂质遵循的原则是不增不变易分离。
4、钢铁生锈必须具备两个条件1与空气接触2与水接触，而防锈时，只要缺少其中一个条件就能达到目的。
5、纯净物的质量=不纯物的质量×纯度 学案
整理 一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。
四、金属的化学性质
1.与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物
2.与盐酸、稀硫酸反应：金属+酸→金属化合物+氢气
3.与金属化合物溶液反应：金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 达标
检测 1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）
A．硫酸锌????????B．氯化镁C．氯化铜????????D．硫酸铝
2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）
A．保持铁制品表面的洁净和干燥????B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌????????D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2==Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>Z?????B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H?????D．X>H>Z>Y
4、下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁??????B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水??????D．镁与稀盐酸反应得到氢气
5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）
A．铝的化学性质很不活泼?????????????????B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜???????D．铝的密度较小
6、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是?（）???
?A、Ag?????B、Cu??C、Fe???D、Mg
7、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：生铁表面有?产生，溶液逐渐变?，完全反应后烧杯底部有?出现。请写出有关化学方程式?。
8、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁) 评价反思 ?
89
加热
XX修正液
主要成分：甲基环已烷（C6H11CH3）、
钛白粉、合成树脂
净含量：18g
通过ISO9001国际质量体系认证
分解
重新组合
聚合
“___”
“反应条件”
“______”
___________
生成物
O
A
总
质
量
O
B
总
质
量
O
C
总
质
量
O
D
总
质
量
点燃
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