2014年中考化学真题按单元分类汇编：．（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）
A． 小苏打 B． 熟石灰 C． 生石灰 D． 纯碱 ．（2014北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）
A．
液体肥皂 B．
西瓜汁 C．
酱油 D．
柠檬 3．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）
A pH＜5.6的雨水称为酸雨 B 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 C “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 D 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
A.H2CO3B.NaHCO3 C.P2O5 D.KOH
5．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）
A． 蔗糖溶液 B． 浓盐酸 C． 浓硫酸 D． 饱和食盐水 ．（2014河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）
A． 用高锰酸钾制2时，反应试管的管口应略向下倾斜 B． 做铁在2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C． 配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D． 用金属和酸制H2时，可采用与制C2相同的发生装置 ．（2014河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（）
A． 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B． 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C． 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O D． 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 ．（2014北京）下列物质必须密封保存的是（）
A． 木炭 B． 浓盐酸 C． 石灰石 D． 氯化钠 9．（2014北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A． 干冰用作冷冻剂 B． 硫酸用于处理碱性废液 C． 氧气用于气焊 D． 生石灰用作干燥剂 1．（2014厦门）下列食品显碱性的是（）
A． 醋（pH=2.1） B． 酒（pH=7.0） C． 酱油（pH=4.4） D． 皮蛋（pH=10.1） ．（2014漳州）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（）
物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂 pH 2.5 3.1 8.5 12.4 A． 牙膏显碱性 B． 胃酸过多的人少吃苹果 C． 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D． 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 pH范围如下，其中酸性最强的是（）
? A．胃液0.9～1.5??? B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45??? D．尿液4.7～8.4
13．（2014郴州）一些食物近似ph值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（） A． 苹果汁 B． 鸡蛋清 C． 牛奶 D． 葡萄汁 1．．．．．．（2014?定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）
A． 用稀硫酸除去铁锈 B． 用氢气作燃料 C． 用熟石灰改良酸性土壤 D． 用干冰人工降雨 ．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D 用稀盐酸除去金属表面的锈 CO2灭火器灭火
18．（2014娄底）下列说法或现象描述正确的是（）
A．含氧元素的化合物都属于氧化物
B．稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同
19．（2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B． 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C． 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D． 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 ．（2014?南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）
A．
菠萝pH=5.1 B．
杨梅pH=2.5 C．
苹果pH=4.1 D．
柿子pH=8.5 ．（2014兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）
体液 唾液 胆汁 胰液 pH 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
A． 人体的唾液一定呈酸性 B． 人体的胆汁一定呈碱性 C． 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D． 酚酞试液可精确测得以上体液的pH ．（2014武威）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A． 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B． 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C． 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 .（2014哈尔滨）下列叙述错误的是（ ）
A.
B.洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
C. pH<6.5的雨水称为酸雨
D.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区
24.（2014哈尔滨）对下列事实的解释正确的是（ ）
亊实 解释 A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 分子不断运动 B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有离子 C CO和CO2的化学性质不同 物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 气体分子间间隔大于液体分子间间隔
25．下列实验现象的描述中，错误的是（）
A 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D 氧化钙放入水中，液体温度升高 ．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A． ①② B． ②③④ C． ②③ D． ①③④ ．（2014湖北）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）
A． ①②③ B． ①③② C． ②①③ D． ③②① ．下列反应中属于中和反应的是（）
A Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜片上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 32．（2014贺州）生活中的下列物质pH值大于7的是（）
A． 牙膏 B． 厕所清洁剂 C． 生理盐水 D． 苹果 ．（2014大庆）化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）
A． 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl B． 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O C． 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O D． 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O ．（2014牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）
A． 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2 B． 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O C． 用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O D． 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 5.（2014哈尔滨）下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（A.用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O复分解反应
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应
D.用红磷气中氧气含量4P+50燃烧2P2O5．下列化学方程式书写正确的是（）
A． 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B． CO+Fe2O32Fe+CO2 C． C+CO22CO D． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2 ．（2014大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A． ① B． ①③ C． ①②④ D． 全部
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
39．（2014河北）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）
A． 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B． O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C． 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D． 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 ．（2014大庆）下列装置使用不恰当的是（）
A．
实验室收集氢气 B．
用现有条件检查装置气密性 C．
证明CO2能与NaOH溶液反应 D．
探究燃烧的三个条件 ．下列有关说法正确的是（）
A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径
B．Al可以实现单质氧化物碱
C．实现CCO的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同
．（2014贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）
A． 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B． a克是指加入NaOH溶液的质量 C． A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D． B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 （）
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）
A．．．．．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） A． B． C． D． 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染．（2014广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）
A． 5 B． 9 C． 12 D． 13 ．.（2014哈尔滨）下列实验操作叙述正确的是（ ）
A.,漏斗中液面低于滤纸的边缘
B.加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热
C.用pH试纸测定溶液的酸減度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
53．（2014广州）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B 50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl的溶解度为17g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4 4．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A． 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B． 将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C． 将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生 D． 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 ．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）
A CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣ C 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 D 温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 ．（2014湖北）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．．（2014北京）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）．
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．
（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．
（1）金属（2）13（3）B（4）分解（5）导热．
（6）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O”的基本类型属于；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为；一定质量的KClO3与agMnO2混合加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成KCl的质量为g。复分解反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
(c-a)或149b/96或149(b+c-a)/245
59.（2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
反应的化学方程式为；
当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积
是mL；
图中b点所示溶液中，含有的溶质是。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O10
⑶NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）
目的：防止冻伤或防止害虫生卵；用途：改良酸性土壤，用作建筑材料．．简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。
．
（2）天然气的主要成分是
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是
（1）CaCO3；（2）CH4；（3）H2SO4；（4）N2；（5）H2O．（2014河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为．
C2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_________；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_________（填化学式）
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）N2、CO2．65．（2014龙岩）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感
的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）。
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签
中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
计算过程（列出计算式即可）：_____________________________________。
结论：“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
（１）酸（２）%（３）不是
(1)甲装置：①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
（1）长颈漏斗；良好；（2）二氧化锰；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；（3）NaOH溶液．．如表是小华甲2014年5月自来水缴费通知单的部分内容：
收费项目 单位（元/立方米） 应收金额（元） 自来水水费 1.70 15.30 水资源费 1.26 11.34 污水处理费 1.04 9.36 合计金额 / 36.00 （1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是_________．
（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显_________性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入_________．
（1）节约用水和保护水资源；（2）酸性；熟石灰．
68．（）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；
（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．（1）氯化钠和氯化铜；（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）＞．．（2014北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
SiO2中硅元素的化合价为．
NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．
香兰素由3种元素组成．
由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．
以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．
（1）
（2）+4；17.7%
（3）C，H，O；物理；CO2，无水乙醇．。（1）下列：、+、H、个子的是（2）一定条件下，反应生成（均由分子构成）反应前后微观示意图如。下列说法正确的是。
A．反应共有4种原子B．该反应有单质生成
C．反应元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分
E．的个数比是∶3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 构成微粒 Mg2+、OH— Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。
１２.（１）①②（２）BE（３）OH－OH－CO3２－
．（2014广州）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是．
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是．
（1）试管中上升一段水柱；（2）长颈漏斗柄的下端水柱低于水面．．（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．
（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．
．（）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁．
将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；
将中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁 红色 黄色 第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；
小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．
第一步：白酒纱布将浸泡出的汁液过滤第三步：酸黄
老师提示：I.电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
II.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为mL。
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，
（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（1）（2）Na+HCl==NaCl+H2O（3）9.8
（）NaOH完全反应往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（或其他合理答案）
（）（）．（2014?南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是?
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．
（1）酚酞溶液；稀盐酸；
（2）石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
（3）B．．（2014厦门）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反应的现象：；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液．
77．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_________．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想_________不合理，其理由是_________．
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入_________ _________ 猜想三成立 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_________进行改良．
实验一：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；
实验二：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
设计实验：
实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液 溶液变红 猜想三成立 拓展应用：碱性物质．
．（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色稀溶液颜色为红色 ．（2014河南）NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（1）乙．
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．
实验步骤 实验现象 结论 1．取样，，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立 2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 （3）探究启示：氢氧化钠必须保存。
（1）该溶液部分变质（2）向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液（3）密封
83、（2014荆州）煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题：
（1）上述装置中，仪器A的名称叫；
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是；
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：
废气→（）→（）→（）→（）→（）→（）→尾气处理
（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO。则实验过程中与此相关的实验现象有
，上述现象对应的化学反应方程式依次为。
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法。
（1）酒精灯（2）酸雨（3）a→b→e→f→d→c
（4）黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊CO＋CuOCu＋CO2
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O（5）用气球收集或点火燃烧掉
84．（2014十堰）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作 实验现象 实验结论 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤
向滤液滴加适量 贝贝的猜想成立 【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是．
探究一：有气泡冒出【实验验证】酚酞，溶液变成红色；
【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
⑤
干燥
称重
④
洗涤
沉淀物
③
过滤出
沉淀物
②
加入足量
氯化镁溶液
①
取待测液
称重
通电
第28题图
01020
a
7
pH
b
NaOH溶液的体积/L
橘子西瓜牙膏肥皂草木灰
pH234567891011
△
|
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