2．吸热反应一定是()A．释放能量B．能量无变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量10．在进行中和
热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可
以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量12．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液
和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述
正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()①石墨比金刚石稳定②石墨没
有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③15．已知1gH2
完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH
—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436
kJD．188kJ16．计算1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热为_____________
_。(已知：1molH—H键断开需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl键断开需要吸收243kJ的能量，1mol
H—Cl键断开需要吸收431kJ的能量)3．在298K、100kPa的条件下，1g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时
放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725
.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52k
J·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D
．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝1451.52kJ·mol－14．已知：H2(
g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_____________
___________________________________________________________；b____
_________________________________________________________________
___；c____________________________________________________________
____________。(2)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH______0(填“>”或“<”)。
5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2
H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－57
1.6kJ·mol－1D．可表示36g水分解时的热效应6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H
2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1
B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与
白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔
点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时
要放出724kJ能量10．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2
)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g
)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所
具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5
O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O
：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．
(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)
kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－112．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，
断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649
kJ·mol－1D．869kJ·mol－113．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===
2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mo
l－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素
异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)==
=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()
A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，
会自行毁坏5．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mo
l－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)
===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝
－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝127.4kJ·mol－1C．CO(g
)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)==
=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3
kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为___________________8．已知下列热化
学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量
，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶29．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO
2(g)＋2H2O(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(
l)ΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()A．－
(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mo
l×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)11．依据叙述，写出下列反应的热化学方
程式。(1)在298K、100kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方
程式为______________________________________________________________
__________(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时
，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________
____________________________15．(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良
的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋
”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________________
_______________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol
二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1
645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生
成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计
算时需要测得的实验数据有__________。3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④N
a2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：(1)阴极反应式与①相同的有___________，其电极反应式
是___________________________；与⑤相同的有_____，其电极反应式是_________________
_______________________。(2)阳极反应式与①相同的有_________，其电极反应式是__________
__________________；与②相同的有_____________________，其电极反应式是___________
__________________(3)写出下列电解的化学方程式③_______________________________
___；⑥__________________________________；⑦________________________
__________。(4)只水发生电解的是_____，只电解质本身发生电解的是________，电解质和水都发生电解的是____
____。(5)电解后溶液的pH显著增大的是________，减小的是________，不变的是________。(6)欲使电解后
的溶液复原，只加入水的是________，只加入电解质的是________；欲使电解后的⑥复原需________，欲使电解后的⑦复
原需加入________。2．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是()A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中
溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶13．用石
墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是()A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O
2D．Cu、O21．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反
应是非自发的氧化还原反应C.解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.解池放电时，电极本身不会参加电极反应3．用惰性电极
电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸
钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够
使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[
Cu(OH)2]5．在某电解质溶液中，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电
解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极答案B解析阳极材料若为活泼金属则直接发
生氧化反应；若为惰性电极，则最易失电子的阴离子发生氧化反应。6．用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g，
则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________________________________；常温下，若将电解后的溶液稀
释至1L，则溶液的pH约为________。1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂
电极D．得电子2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．
a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2
生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该
溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤
D．全部6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋
H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电
子转移时，有0.1molCu2O生成7．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出
。符合这一情况的是下表中的()选项a电极b电极X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨
负极CuCl28．如图装置中，通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是()A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极
产生的气体体积是Ag极产生气体体积为1/2D．硫酸铜溶液的浓度不变9．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地
组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是__________
__。(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是__________。(3)以石墨为阳极，铁棒
为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是____________。(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放
出O2时，电解质的化学式可能是____________。(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的
化学式可能是__________。10．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d
两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为__________极。(2)Pt电极上生成的物质是_
_____，其质量为______g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______
∶______∶________。(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶
液的pH______，硫酸的浓度_____________________，硫酸的pH________。(5)若硫酸的质量分数由5
.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。4．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电
极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．
2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－14．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.0
5mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出物质
的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶15．右图是电解氯化钠溶液(含酚
酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称____________。(2)电解过程中观察到
的现象______________________________________________________________
。(3)确定N出口的气体最简单的方法是______________________________________________
__________________________。(4)电解总反应的离子方程式为_______________________
_________________________________________________。(5)若将b电极换成铁作电极，
写出在电解过程中U形管底部出现的现象_______________________________________________
_________________________。4．用Pt电极电解含有物质的量均为0.1mol的Cu2＋和X3＋溶液，阴极析
出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋
>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>H＋>Cu2＋D．Cu2＋>H＋>X3＋5．某溶液中含有溶质NaCl和H
2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．阴极
只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为77．用惰性电极电解饱和食盐水，
当电源提供给0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则常温下所得电解质溶液的pH是()A．1B．8C．13D．
148．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3
mol铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是()A．5.6LB．6.72LC．13.44LD．11.
2L9．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0.
64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g10．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO、Cl
－，将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A．35.5∶108B．16∶207C
．8∶1D．108∶35.511．常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1mol
·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是(
)A．阴极增重1.4gB．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH>113．电解原理在化学工业中有着广泛
的应用。如图所示的电解池，其中a为电解质溶液，X和Y均为惰性电极，则：(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___
________________________。(2)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶
液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，溶液的pH＝________(假设电解后溶液体积不变)。14．如图所示
，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，
电极反应式为________________，电解质溶液可以是________。(2)乙池中Fe极电极反应式为__________
______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色。2．利用反应Cu＋2FeCl3===C
uCl2＋2FeCl2设计一个原电池，正极为______，电极反应式为______________________________
__________________________________________；负极为________，电极反应式为____
_________________________________________；电解质溶液是______________。2．
若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置一定为原电池B．该装置为电
解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液8．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个
电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是()A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝
化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想9．原电池的电
极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式
为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4
]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负
极反应式为Cu－2e－===Cu2＋11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池
。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li
＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－==MnOD.Li是负极，电极反
应为Li－2e－==Li2＋12．由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应_______
___________________________，正极反应_________________________________
_______________。(2)电流的方向是_____________________________________。(3
)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________
g锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。4．铅蓄电池的两极分别为Pb、
PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(
)A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．用两根铂丝作电极插入KOH
溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3
＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段
时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O2．一种新型燃料电池，它
以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2
O、7H2O＋O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是()A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的
物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO向正极移动3．我国首创的海洋电池以铝板为负
极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说
法不正确的是()A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂
为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用4．(1)今有反应2H2＋O22H2O，要构成燃料电池，则负
极通入的应是____________，正极通入的应是_______________________________________
______________，电极反应式分别为__________________________________________
________、________________________________________________________
________________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式分别为________________
__、______________________________________________________________
__________。(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”，
下同)，(2)中溶液pH变________。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为__________
______________________________________________________________、__
_________________________________________________________________
_____。5．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体
)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法
不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C
．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动6．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等
，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的
反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6
H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲
醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入7．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋
＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合
价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴
极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS三、新型电池的开发利用8．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池
，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说
法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中
每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋
10O2－===3CO2＋4H2O9．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作
原理如图所示。以下说法中错误的是()A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．电池工作时，H＋向负极移动C．电池工作一
段时间后，溶液的pH增大D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O10．如图是一种航天器能量储存系统原理示意
图。下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C
．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11．某原电
池中，电解质溶液为KOH(aq)，向负极通入C2H4或Al(g)，向正极通入O2或Cl2。试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4
和O2时：①正极反应：________________________________________________；②负极反应
：________________________________________________；③电池总反应：________
______________________________________。(2)当分别通入少量Al(g)和Cl2时：①正极反应
：____________________________________________________；②负极反应：_____
_______________________________________________；③电池总反应：__________
_______________________________________。12．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重
要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质溶液中直接加入纯化后的甲醇，
同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_________________________
_________________________________________________________________
________________。(2)此电池正极发生的电极反应式是_______________________________
__________，负极发生的电极反应式是______________________________________。(3)电
解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多
优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是____________________________________
_________________________________________________________________
___________________________________________。15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型
发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要
形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。(2)负极反应式为________。2．如图所示，
试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有______________________________________
___________________。说明铁钉发生了________腐蚀，其中正极的电极反应式为________________
_______________________________________________________.溶液中发生反应的化
学方程式为____________________________________________________________
____________。2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，
开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn
-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2．下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．
黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈7．如图装置中，U形
管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电
池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b
试管中发生了析氢腐蚀12．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表
面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________________________________________
____________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入
下列试剂中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形
成氧化膜，阳极的电极反应式为___________________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____
_________________________________________________________________
__。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于
M处，该电化学防护法称为_____________________________________________________
_。13．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中
，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_______________________________________
_________________________________。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________
(填序号)。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上：①A电极对应的金属是________(写元素名称)
，B电极的电极反应式是______________________________________________________
__________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12
g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：________
________________________________________________________________1
．已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(
)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)Δ
H＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(
g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285
.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生
成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1
D．330kJ·mol－17．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋L
iLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
()A．可加入硫酸以提高电解质溶液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池
正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO48．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：
Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能10．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(
)A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极
上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体答案B解析b极附近溶液显红色，所以b极上的电极反应为2H＋＋2
e－===H2↑。则Y为电源负极，X为正极；Pt为电解池阳极，Cu为阴极；a为阳极，b为阴极；C项，2CuSO4＋2H2O2Cu＋
O2↑＋2H2SO4，所以电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐变小；D项，Pt极上发生氧化反应，不会有Cu析出。选项电解质溶液阳极阴
极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液碳碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O11．下列各组溶液电解一段时间后，再加
入相关物质，溶液能恢复原状况的是()14．图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，断
开K点，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A中a点为________极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为_________
_______________________________________________________________。(
3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_________________________
_______________________________________________，电极f上发生的反应为_______
_________________________________________________________________
，槽中盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。16．图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依
次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为____
____极；(2)电极b上发生的电极反应为____________________________________________
____________________________；(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________
______________________________________________________________；(4
)电极c的质量变化是________g。【典例11】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连
接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【典例12】如图所示，下列叙述正
确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红色2．已知29
8K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和
3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92
.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝Q中Q等于()A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－19．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.100molD．0.200mol13．下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转18．(14分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极：___________________________________；阳极：______________________________。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。 |
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