高中化学必修二化学与可持续性发展单元检测
开发利用金属矿物和海水资源
1．DAl还原性较强，可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来，同时放出大量的热。
．C可用铝泼，故镁一定不可以，利用排除法可以选择C。
．A不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼，本身具有强还原性的金属。
．D钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝。炼铁高炉中所发生的反应C02+C2CO属于吸热反应。
．B含磷洗衣粉可造成水体富营养化；氟利昂可造成臭氧层破坏；含汞电池会造成水污染和土壤污染。
．DFe+CuS04＝Cu+FeS04，C12+2NaB2NaCl+Br2，Mg+2NaHS04＝MgS04+Na2S04+H2↑，故A、B、C均正确。
．A液化气的成分是碳数较少的烃，燃烧较充分，产物为C02和H20。
．D“大脖子”病。．(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)S02能转化为S03，产生硫酸酸雾(3)AB
CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为C，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进S的氧化，可推知S02转化为S03产生H2S04酸雾，增加空气酸度。．(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下(2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多
．(1)②2HO2H2↑+02↑③2N2+6H204NH3+302
④2CO2+4H202CH30H+3O2⑤CO2+2H2OCH4+2O2
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下。利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)6C02+6HOC6H1206+6O2
12．(1)过滤2NaI+Cl2NaCl+I2(2)B(3)漏斗、分液漏斗
资源综合利用环境保护
1．D。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体02等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。．B、C。煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。．C。铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反应。．C。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。．B。提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH)的溶解度比(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)过滤后得Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl·6H20，由于加热MgCl·6H2O的过程中，会有部分MgCl又与H20反应生成Mg(OH)2。而MgCl2与H20的反应是一个可逆反应：MgCl2+2H20Mg(OH)2+2HCl。根据平衡移动原理在HC气氛中加热MgCl·6H20，使MgCl2与H20的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl．D。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N2和02发生如下反应N2+022NO，2NO+022N02，生成污染大气的N02。．D。SO和O的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分S02转化为S03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。．C。据元素守恒原理可得以下关系式：
CO～C02～CaCO1mollmol100g
O.04mol0.04mol4g
此时，气体增加的质量为O04mol16g·mol==O.64g(即004mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少64g，那么剩余固体的质量(即铁粉的质量)为288g－O.64g=2.24g，原氧化物中含铁元素的物质的量为224g/56g·mol=O.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、0原子个数之比为04:0.04=1:1。．(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)HRROH
(3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中生成M(OH)沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性．解析(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的S02被2吸收，剩余的气体为N2和02。气管内增加水的体积即为N2和02的总体积。
(2)当反应管内蓝色消去，说明2与SO恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO也会排入量气管中，使N2、02的体积增大，测得S02的含量降低。
(3)反应管中2与淀粉的作用是吸收SO，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO，且溶液有颜色变化的物质可代替2和淀粉，如酸性KMn04溶液或溴水。
(4)因SO+I2+2H2O==H2S04+2HIn(SO2)=n(I2)=V×10L×cmol·L=Vcl0molV(SO2)=Vcl0mol×22400mL/mol=22.4cVmL
即S02的体积分数为：×100％
(5)由所给装管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：(1)N、02(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)V(S02)％×100％
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g
③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存点拨：(2)天然气的主要成分是甲烷，若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代不存在同分异构体；(3)电解水消耗大量的电能，锌和硫酸的反应也不适合工业大量生产，只有太阳光使海水光解才是最经济的方法。但氢气的密度小，沸点低，输送
12．(1)5CO+05I2+5C02(2)1.75mg·L
点拨：(1)问中反应物、产生物均已知，根据化合价升降总值相等即可(2)问是多步反应的计算，首先根据氧化还原反应中电子守恒得出关系式：5CO～2～2S20，然后代数据进行计算。
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