6分

(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：?(1)a点溶液中c(H+)为???????????????????????。(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有???????????????种情况。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是?????????????????。（1）4×l0-4???（2）3???????（3）c??试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4。（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误考点：弱电解质的电离

过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000gKI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H＋浓度未画出)。图中物质X的化学式为________________________。

（1）2SO42-＋2H＋S2O82-＋H2↑（2）在不超过80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤（3）偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色94.50%（或0.9450）重复上述实验步骤1～2次（4）H2O2??

解析：

由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生H＋的还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）若在步骤2中未将碘量瓶放置30min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色。根据电子转移关系有S2O82-～I2～2S2O32-，故n（K2S2O8）＝0.1000mol·L－1×0.021L×＝0.00105mol，m（K2S2O8）＝0.00105mol×270g·mol－1＝0.2835g，w（K2S2O8）＝×100%＝94.50%。定量实验均应重复进行2～3次，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4mol过硫酸钾可生成0.4molH2O2，然后再分解可得0.2molO2，与图吻合。(2)氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 滴定时，KMnO4溶液应装在_____?(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_____该草酸溶液的物质的量浓度为_____．(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____?(填选项字母)．A．NaCl???B．NaBr???C．NaCN??D．Na2CrO4

难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 ）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；第一次滴定消耗标准液体积为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，第二次滴定消耗标准液体积为：（23.00-3.00）mL=20.00mL，第三次滴定消耗标准液体积为：（24.10-4.00）mL=20.10mL，可见三次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度为：=0.2mol?L-1，故答案为：0.2mol?L-1；（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与???适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式????????????????????????????，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。

（1）过氧化钡和稀硫酸反应生成双氧水和硫酸钡沉淀，其它物质都生成可溶性的盐，使双氧水含有杂质，故选BaO2??（2）次氯酸钠是强氧化剂，所以H2O2作还原剂，根据得失电子数相等配平方程式H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑?，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑?转移电子???????????????????????1mol??2mol???????????????????????0.5mol?1mol所以是1mol（3）设双氧水的溶液中溶质的质量为X5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O170???2mol?X????0.50mol/Lx0.04LX=1.7g

下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是()①CaO+H2O????②Na+H2O????③Na2O+H2O???④Na2O2+H2O．

A.B.③C.②D.④

解析：在化学反应中，有电子转移的为氧化还原反应，没有电子转移的为非氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降．解：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应中没有元素化合价变化，所以属于非氧化还原反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；???Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；??2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；通过以上分析知，只有中水作氧化剂，

某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置．HCl②H2③Cl2④NH3(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol/解答：解：（1）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．（2）用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．（4）该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl2、NH3的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置．（5）m（NaOH）=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g，所以n（NaOH）==0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na2CO3）=n（NaOH）=0.36mol，故c（Na2CO3）==7.2mol/L．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量步骤如下并填写下列空白：(1)将10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器???????????????????????。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程___MnO4-+__H2O2+___H+?→___Mn2+?+__H2O?+__?_____(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是???????????????????(4)重复滴定二次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。试题分析：、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：250ml容量瓶??滴定管或移液管；（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502，故答案为：2；5；6；2；8；502；（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪；（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502解得n=2.5cV×10﹣3mol，所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10﹣3mol×34g/mol=0.085cVg，则双氧水的质量分数为：×100%=，?（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。(3)用0.1032mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号 消耗0.1032mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 ?则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量简量取解析：(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84mL盐酸。c(NaOH)＝27.84mL×0.1032mol·L－1÷25.00mL＝0.1149mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为?285.8kJmol-1、?283.0kJmol-1和?726.5kJmol-1。请回答下列问题：(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示；下列说法正确的是_______温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

1）根据氢气的燃烧热可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJmol-1×10mol＝2858kJ。（2）CO和甲醇完全燃烧的方程式分别为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)???H＝?283.0kJmol-1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)??△H=?726.5kJmol-1。根据盖斯定律可知，－即得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，所以H＝?726.5kJmol-1＋283.0kJmol-1＝－443.5kJmol-1。（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=?molL-1min-1，因此不正确；因为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。答案选)。??在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为????????；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为??????????．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-，?Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为????????。

燃料电池中作负极的一定是失去电子的物质：CH3OH-6e-+8OH-===?CO32-+6H2O?????c(Na+)＞?c(CO32-)＞?c(OH-)＞c(HCO3-)＞?c(H+)．Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)?=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=?c(Ag＋)?·c(Br－)?=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=?c(Ag＋)2·c(CrO42－)?=?9×10-11；从以上计算可以看出，沉淀银离子的顺序为：Br-、C1-、CrO42-近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+_2_K2Cr2O7+_8_??H2SO4???→_3_CO2↑+?_2_K2SO4?+?_2_Cr2(SO4)3+_8_H2O



)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其负极反应式：则正极反应式：___??????????，电池总反应式?????????????????。

该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-电池总反应式2CO+O2=2CO2(4)某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为_____(5)用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液(均为铂电极)，标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为_____g．

4）甲醇-空气燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O；（5）碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到的VL气体是氧气，根据电极反应式，设消耗甲醇的量是n，得出：?2CH3OH～12e-～3O2，??2???????????3???n???????????，解得n=mol，所以消耗甲醇的质量：m=mol×32g/mol=0.95V，(4)CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。O2+4e-+2H2O=4OH－（2分）降低（2分）青铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)??冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________。(2)??上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________。a.??高空排放??????????????????????????????????b.用于制备硫酸c.??用纯碱溶液吸收制Na2SO4????????d.用浓硫酸吸收(3)??过二硫酸钾具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82?+2I?→2SO42?+I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。(4)??利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣可制备Fe2O3，方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a.????除去Al3+的离子方程式是____________________________；b.???选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸?KSCN溶液?KMnO4溶液?NaOH溶液?碘水所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。（1）根据方程式可知，氧气是氧化剂，得到电子，因此被还原的元素是氧元素。CuFeS2中铜元素的化合价是＋2价，而生成物中有单质铜生成，所以被还原的元素还有铜。（2）SO2是一种酸性氧化物，能用于制备硫酸，b正确。SO2还是一种大气污染物，不能随意丢弃，a不正确，c正确。浓硫酸不能稀释SO2，d不正确，答案选bc。（3）铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，而在一定条件下，而S2O82?又能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe3++2I?→I2+2Fe2+、2Fe2++S2O82?→2Fe3++2SO42?。（4）①由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以方程式为Al3++4OH?＝AlO2?+2H2O。②因为氧化亚铁具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液又具有氧化性，亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，所以选择的试剂是稀硫酸、KMnO4溶液。实验现象是用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则

黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：?8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是???????????。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。除去Al3+的离子方程式是????????????????????????????。为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。所选试剂为??????????、????????????，证明炉渣中含有FeO的实验现象为????????????????????????????????。配平上述反应的离子方程式??Fe2++????H++????[?????????]?→??????Fe3++?????[??????]+????H2O如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是????L。Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3,?Fe2(SO4)3的净水原理是????????????????。解析：（1）反应8CuFeS2+21O2?8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。（5）反应的化学方程式：3?FeO?+?10?HNO3?="?3"?Fe(NO3)3??+?NO↑?+?5?H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47"?L。（6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为:?Fe3++3H2O??Fe(OH)3（胶体）+3H+。考点：氧化还原反应，离子反应，离子的检验，化学反应的配平，化学计算，胶体的性质

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)．生成物中含有Cl-、ClO-、；三种含氯元素的离子，其中C1O-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．(1)t1前，氧化产物是______(填化学式)．(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：______．(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______mol．(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是______(填字母)．A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-----____________Cl-+______H2O．

解：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe（OH）3～FeO4n-～（5-n）e-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n）H2O