初中化学
（注：表示高中将要讲到或深化的内容）
基本概念及定律
物质的性质 物理性质：物理变化中表现出来的性质
化学性质：通过化学变化表现出来的性质 物质的结构 原子分子论，其要点如下：
物质由分子构成，分子之间有间隔。分子是能够独立存在的并保持原物质的组成和化学性质的最小结构单位。
分子由原子组成。
原子是化学变化中的最小微粒。
原子分子都是很小（直径为10-10米范围）并在不停的运动中。 物质的组成 物质由元素组成
元素是具有相同核电荷数的单核微粒的总称（地壳中含量较多的元素：O（48.6%）Si（26.3%）Al（7.73%）） 物质的分类 纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或多种物质组成。
纯净物
化合物：由不同元素组成。
单质：由一种元素组成（且结构相同）。 物质组成结构的区别和联系 单质同种
物质《》元素
·化合物不同种·
··
·单质分子同种·
分子《》原子
化合物分子 物质的变化 物理变化 物质外形生成的变化。
（分子没有变成新分子） 化学变化 有新物质生成的变化。
（分子中的原子重新组合成新分子）
化学的基本定理 定组成定律 任何纯净物都有固定的组成。
（元素种类一定，元素质量比一定） 质量守恒定律 参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 阿伏伽德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
基本化学用语
定义 表示的意义 写法 示例 元素符号 用元素拉丁文名称的开头字母来表示元素的符号 代表某一种元素
代表该元素的一个原子
表示该元素的原子量 用拉丁文名称的第一个字母大写表示。如几种元素名称第一个字母相同时可再附加第二个小写字母来区别 如：
C碳
Ca钙
Cu铜
Co钴 化学式 用元素符号来表示物质组成的式子 代表某物质及其组成
代表该物质的一个特定组合（或一个分子）
表示该物质的化学式量（或分子量） 单质：
双原子分子用元素符号和右下角标“2”表示单原子分子或复杂分子用元素符号表示
化合物：
一般是：正价写前，负价写后，正价总数+负价总数=0 例如：
O2N2
HeC
CuFe
H2OAlCl3
(CH4、NH3···)例外
化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 代表一个反应事实
代表反应中反应物生成物的量关系 根据反应事实正确写出反应物生成物化学式。
配平
注明反应条件及生成物的状态 例如：2H2O==电解2H2↑+O2↑
溶液
百分比浓度 摩尔浓度 溶解度 符号 P% C S 计算式 P%=溶质质量/溶液质量100% C=溶质物质的量/溶液体积 S=溶质质量/溶剂质量100% 单位 摩/升 克 稀释公式 W1P1%=W2P2% C1V1=C2V2 多组份混和算式 W1P1%+W2P2%+W3P3%+···=W总P总% C1V1+C2V2+C3V3+···=C总V总 换算公式 P%=CM/1000d
P%=s(100+s)100% C=1000dP%/M 饱和溶液：S=P/(100-P)100 注 W:质量（克）V:体积（升）d：密度（克/cm3)
M:摩尔质量（克/摩）
金属的置换反应规律
金属活动顺序 KCaNa MgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 跟水反应 常温下能置换水中的氢 加热或高温下能置换水中的氢 不能置换水中的氢 跟酸反应 能与非氧化性稀酸反应，置换出酸中的氢 不能置换酸中的氢 跟盐反应 前面的金属可以把后面的金属从盐溶液或熔融盐中置换出来
复分解反应及一般规律
反应物
生成物
反应物 水 酸性氧化物 酸 盐 水 ———— 含有酸SO3+H2O==H2SO4 电离
HCl===H++Cl 水解NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl 碱性氧化物 碱Na2O+H2O==2NaOH 含氧酸盐CaO+HCl==CaCl2+H2O 盐和水CaO+2HCl==CaCl2+H2O ———— 碱 电离NaOH==Na++OH- 盐和水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 盐和水NaOH+HCl==NaCl+H2O 新盐新碱2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 盐 水解（同前） 盐与易挥发气体CaCO3+SiO3Δ==CaSiO3+CO2↑ 新盐新酸NaNO3+HSO4浓Δ==NaHSO4+HNO3 两种新盐AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 注 酸性氧化物+水→可溶性酸
不溶性酸Δ→酸性氧化物+水
碱性氧化物+水→可溶性酸
不溶性酸Δ==碱性氧化物+水
参加反应的盐和碱可溶。生成的新盐或新碱难溶
若生成难溶于酸的盐，则对反应的酸无要求
若生成可溶性盐，则反应的酸较制得的酸沸点高，酸性强
反应的两种盐均可溶，生成的新盐有一种难溶
高中化学
（一）化学键
键型 离子键 共价键 金属键 非极性 极性 配位 形成方式 阴阳离子间静电作用 双方提供电子形成共用电子对（电子云重叠） 一方供孤对电子，一方供空轨道形成共用电子对 金属离子与自由电子作用 实质 均为电性的强烈相互作用 饱和性 无 有 无 方向性 无 有 无 实例 Na+[``Cl:]- Cl-Cl H-Cl [H-NH3]+ 金属单质或合金 含有键的的判断 NaOH √ √ 类型 NH4Cl √ √ √ 离子化合物 Na2O2 √ √ H3O+ √ √ 共价化合物 K √ 金属单质 焊锡 √ 合金
晶体
类别 构成质点 结合作用 熔点
沸点 硬度 导电性 导热性 实例 离子晶体 离子 离子键 高 硬 熔化或溶于水导电 差 NaClCaF2 原子晶体 原子 共价键 很高 很硬 非导体 差 金刚石SiCSiO2 分子晶体 极性分子 分子间力 低 小 溶于水能导电 差 H2OHCl 非极性分子 分子间力 很低 很小 不导电 差 O2Cl2CO2 金属晶体 金属离子自由电子 金属键 较高 差异大 导电 导热 NaFeCu
元素周期律、周期表
族
规律
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O
1
2
3
4
5
6
7 非金属性增强，金属性减弱
————————————————————————>
同主族（从上→下）·金非同周期（左→右）
核电荷数增大·属金核电荷数增大
最外层电子数相同·性属最外层电子数递增
电子层数递增·增性电子层数相同
原子离子半径增大·强减3.原子半径减小
与水与酸反应能力增强↓弱与水与酸反应能力减弱
与氢反应能力减弱与氢反应能力增强
最高价氧化物水化物的最高价氧化物的水化物
碱性增强酸性减弱酸性增强碱性减弱 各个周期元素个数依次为：2,8,8,18,18,32，······
元素所处的周期序数=原子电子层数
元素所在的主族序数=最外层电子数（价电子数）
元素的负化合价=8-主族序数
稀有气体原子的电子层结构与同周期的阴离子和下周期的阳离子相同 注 是指从水中、酸中置换出氢的能力
是指与氢反应成气态氢化物的能力及气态氢化物的稳定性
由于测量方法不同，稀有气体原子半径大于同周期其它元素原子半径。
外因对反应速度和化学平衡的影响
改变的条件
受影响方面 增大反应物浓度 气体反应增大压强 升高温度 使用催化剂 反应速度 加快 加快 加快 加快 V正、V逆 V正>V逆 V体减>V体增
（均增大，V体减增大幅度更大） V吸>V放
（均增大，V吸增大幅度更大） V正=V逆
（同倍数增大） 平衡移动方向 正向 向体积缩小的方向 向吸热方向 不移动 平衡转化率（a） 增大反应物之一的浓度其它反应物转化率增大 若是体积缩小的反应，转化率提高，反之则降低 若是吸收反应，则转化率提高，反之则降低。 不变 注 V：速度；正：正反应方向；逆：逆反应方向；吸：吸热方向；放：放热方向；体增、体减：气体总体积增大方向；总体积减小方向
反应前后气体总体积无变化的反应，增大压强平衡不移动（V正与V逆增大倍数相同）
水的离子积和溶液的PH值、POH值
常见离子检验
离子 试剂 现象 反应式 H+[H+]>[OH-] 紫色石蕊试液或兰色石蕊试纸 变红色 NH4+ NaOH加热 产生使湿润红色试纸变兰的刺激性气体 NH4++OH-==NH3↑+H2O Fe3+ KSCN溶液 溶液变红 Fe3++2SCN-<=>[Fe(SCN)2]+ Fe2+ NaOH
加Cl2水
再加KSCN溶液 沉淀白→灰绿→红褐
溶液变为红色 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
2.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++2SCN-<=>[Fe(SCN)2]+ K、Ca、Na、Ba、Cu··· 焰色反应 OH-[OH-]>[H+] 紫色石蕊试液或红色石蕊试纸
酚酞试液 变蓝色
变红色 Cl- AgNO3溶液
稀HNO3 生成白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-==AgCl↓
溶解性表
阴离子
阳离子 OH- NO3- Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO42-
PO43-
H+ 溶 微 溶 NH4+ 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ Ba+ 不 白 Ca2+ 微 微 不 不 Mg2+ 白 — — 微 微 Al3+ 白 溶 — — — — Mn2+ 不 内红 不 不 Zn2+ 白 溶 白 不 Cr3+ 不 绿 绿 溶 绿 — — — — — — 不 Fe2+ 白 浅绿 浅绿 浅绿 不 黑 不 不 Fe3+ 红褐 棕黄 棕黄 棕黄 — — — — 不 Sn2+ 白 — — — — — — Pb2+ 微 不 白 黑 不 Cu2+ 兰 兰 溶 兰 溶 兰 黑 Hg+ — — 不 白 微 浅黄 不 不 不 — — Hg2+ — — 溶 溶 红 — — Ag+ — — 不 白 微 白 黑 不 不 黄
常用化学式量
阴离子
阳离子 OH-
17 NO3-
62 SO42-
96 Cl-
35.5 O2-
16 S2-
32 F-
19 Br-
80 H+1 18 63 98 36.5 18 34 20 81 NH4+18 35 80 132 53.5 68 37 98 K+39 56 101 174 74.5 94 110 58 119 Na+23 40 85 142 58.5 62 78 42 103 Ba+137 171 261 233 208 153 169 175 297 Ca2+40 74 164 136 111 56 72 78 200 Mg2+24 58 148 120 95 40 56 62 184 Al3+27 78 213 342 133.5 102 150 84 267 Zn2+65 99 189 161 136 81 97 103 225 Fe2+56 90 180 152 127 72 88 94 216 Fe3+56 107 242 400 162.5 160 113 296 Cu2+64 98 188 160 135 80 96 102 224 Ag+108 125 171 312 143.5 232 248 127 188 Hg2+201 233 Pb2+207 331 303 239 239
阴离子
阳离子 I-
127 SO32-
80 CO32-
60 HCO3-
61 PO43-
95 HPO42-96 H2PO4-
97 SiO42-
77 H+1 128 82 62 62 98 98 98 79 NH4+18 145 116 96 79 149 132 115 K+39 166 158 138 100 212 174 136 155 Na+23 150 126 106 84 164 142 120 123 Ba+137 391 217 197 259 601 233 331 214 Ca2+40 294 120 100 162 310 136 234 117 Mg2+24 278 104 84 146 Al3+27 408 Zn2+65 319 Fe2+56 310
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