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2015初三化学计算精炼
2015-04-23 | 阅:  转:  |  分享 
  
2015化学计算精炼

21.(7分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中,向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10.0g,使过氧化氢完全分解。计算:?

(1)产生氧气的质量是多少?

(2)向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液,得到蓝色沉淀,过滤后随即进行称量(其他操作全正确),称得沉淀的质量为0.98g,请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数。



21.(第(1)题3分,第(2)题4分,共7分)

(1)3.2g(2)小于16%(答案为16%的给3分)

6.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。已知:BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。请计算:

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体__________g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)







6.(1)21.2

(2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。

设BaCl2的质量为x。

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

208106

x40g×26.5%=解得x=20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)×100%=13.9%。答:该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。11.氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中,充分振荡,实验所得数据见下表:

编号 1 2 3 4 5 加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32 请分析上述数据,回答下列问题:

(1)表中a为______。

(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥,可回收利用。

(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。

(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)

11.(1)1.16(2)钾(3)11.2%

(4)解:设原混合物中含有MgCl2的质量为x。

MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl

9558

x2.32g

剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g =解得x=3.8g样品中氯化镁的质量分数是×100%=38%答:样品中氧化镁的质量分数是38%。

(16分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3合金样品,将60稀硫酸分6次加入样品中,

充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:



(1)测定过程中发生反应的化学方程式为。

(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6固体的成分是;这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中HSO4的质量分数。

10.)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(2)铜五(3)80%(4)20.4%









24.(8分)用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。

求(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为?g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)





10、(无锡市)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右上图所示。请回答下列问题:

(1)产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)铝箔中铝元素的质量。









(1)0.2盐酸与氧化铝反应(2)10%(3)92.52%

2.(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图:

根据所得数据计算:

(1)500g该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。







解:设500g废水中CuSO4的质量为χ,与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y,500g该废水中H2SO4的质量为z。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)

1608098

χy×20%19.6g

χ=32g(1分)y=80g(1分)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)

9880

Z(120g一80g)×20%z=9.8g(1分)

废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100%=1.96%(1分)

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(本文系英才学生图...首藏)