考前必背知识点2015．41.环境污染大气污染：SO2、NOX（氮氧化物）、CO和可吸入颗粒物（PM2.5）水污染：水中超标的氮、磷元素
、重金属离子、农药-----土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染其他污染2.材料无机材料金属材料纯金属：铁、铜等合
金：生铁、钢、锰钢、不锈钢等无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥。合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃（都是有机高分子）
合成纤维（注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维）合成橡胶复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、机动车轮胎等无机物3.人体的六
大营养素水无机盐（矿物质）糖类（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉、纤维素有机物油脂（C、H、O）蛋白质
（C、H、O、N-----）——基本单位是氨基酸维生素注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，糖类是人类主要的功能物质
，油脂是储能物质2.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子3.维生素不能给人体提供能量，但也必不可少。缺VA--夜盲症；缺VC--
坏血病4.淀粉的检验：遇碘水、碘酒（含碘单质I2）——变蓝，（加碘食盐不能使淀粉变蓝）5.蛋白质的检验：灼烧，有烧焦羽毛的气味
盐析（物理变化）：加浓的盐溶液（如饱和硫酸铵溶液）会使蛋白质的溶解度降低，蛋白质固体从溶液中析出变性（化学变化）：遇热、紫外线
、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固6.葡萄糖的检验：用新制的氢氧化铜悬浊液滴加到待测液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀，
则说明原来溶液中含有葡萄糖。（配制氢氧化铜溶液时，要注意氢氧化钠溶液要过量，使溶液呈碱性）。★★★缺钙——骨质疏松、佝偻病缺锌—
—智力低下、侏儒症缺铁——贫血缺碘——甲状腺肿大（大脖子病）元素含量排序地壳：O、Si、Al、Fe、Ca海水：O、H、
Cl、Na人体（细胞）：O、C、H、N、Ca空气中：N太阳中：H、He宇宙中：H均属于混合物4.化石燃料：煤石油天然气（主要
成分是甲烷CH4），较清洁的化石燃料注：最清洁能源——氢气实验室最常用的燃料——乙醇（C2H6O，俗名叫酒精）三者齐全才能燃烧，
缺一就可以灭火燃烧的三个条件物质具有可燃性隔离可燃物与氧气接触隔绝氧气温度达到可燃物的着火点降低温度到可燃物着
火点以下（绝对不能降低物质着火点）使燃烧充分的方法：增大可燃物与氧气的接触面积(将煤块粉碎、将烧火的木材架起来)、提高氧气浓度混合
物5.溶液浊液悬浊液乳浊液物质单质纯净物金属单质非金属单质化合物稀有气体氧化物金属氧化物无机化合物非金属氧
化物酸碱盐有机化合物有机小分子有机高分子：如淀粉、蛋白质、聚乙烯等★★★注：有同种元素组成的纯净物叫单质；一种元素能形成
多种不同的单质，有同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物(如O2与O3混合物)，但一定不是化合物氧化物（一物两元素必有氧
），含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4属于含氧化合物，但不是氧化物酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，酸中一定
含有氢元素，但不一定含有氧元素碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的，碱中一定含有氢元素，氧元素，但不一定含有金属元素（
如NH3·H2O）盐中不一定含有氧元素，不一定含有氢元素，也不一定含有金属元素有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物。
★★★6.溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合
物只有BaSO4不溶，[CaSO4、Ag2SO4微溶]，其余都溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO
3可溶，MgCO3微溶，其余CaCO3、BaCO3不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶，
Ca(OH)2微溶，其余不溶。不能共存的离子（一水二气三沉淀）：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2
O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓白】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓白】；Ba
2＋与SO42－【BaSO4↓白】；Ag＋与Cl－【AgCl↓白】；Fe3+与OH－【Fe（OH）3↓红褐】；Mg2＋与OH－【
Mg(OH)2↓白】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓蓝】；0714酸性
溶液中性溶液碱性溶液【相遇后能生成气体、水】：H＋和CO32－、HCO3－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑
和H2O】。溶液中含有Cu2＋呈蓝色，溶液中含有Fe3+呈黄色，溶液中含有Fe2+呈浅绿色，溶液中含有MnO4-呈紫红色酸
碱指示剂的变色：红色石蕊试纸：测碱性，会变蓝紫色石蕊：酸红、碱蓝、中性紫蓝色石蕊试纸：测酸性，会变红无色酚酞：碱变红，酸
性、中性均为无色PH试纸：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥洁净的pH试纸上（放在表面皿上），半分钟内与比色卡比较（测出数值为0-14之
间的整数）7.溶解度曲线：（横坐标温度，纵坐标溶解度）会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A
＞B＞C。会计算（列比例式计算）：30℃时配制100gA的饱和溶液，需要A多少g？确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液
（降温结晶）；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。若A中含有少量B，提纯A用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶，过滤，洗涤烘干）若B中含有少量
A，提纯B用蒸发结晶（蒸发结晶，趁热过滤，洗涤烘干）溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”注：1、饱和溶液的
溶解度与质量分数之间的换算w=S/（100+S）100％2、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（KNO3）少数固体物质的溶
解度随温度的升高变化不大（NaCl）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低[Ca(OH)2]3、气体的溶解度随温度的升高而减
小，随压强的增大而增大4、溶解在水中吸热的（温度降低）NH4NO3；溶解在水中放热的（温度升高）浓硫酸、NaOH固体5、溶液导电性
看可自由移动离子的多少8.金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHg
AgPtAu金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。金属X与酸金
属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。金属M
与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析出（1）金属与酸反应（置换反应）：Mg、Al、Fe、Zn等氢
前金属能与稀硫酸或稀盐酸反应，产生氢气（铁在置换反应中显+2价）；而Cu、Ag等氢后金属不能和酸反应。（2）金属与盐溶液的反应（置
换反应）：位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于其后面的金属从可溶性的盐溶液中置换出来·Fe+CuSO4==Cu+FeSO
4（现代湿法冶金的先驱）·现象：铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。反应后铁钉质量增加，溶液质量减少·Cu+2AgNO3=
=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu（3）不能用稀酸和金属直接反应制取的盐
是：CuSO4、FeCl3、AgCl★★（4）将铁粉加入CuSO4溶液中时，当铁少量时，析出滤渣只有Cu，滤液是CuSO4、Fe
SO4，当铁过量时，析出的滤渣是Cu、Fe，滤液只有FeSO4★★（5）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶
液中，加入锌粒，当锌粒少量时，析出滤渣一定含有Ag，滤液可能含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；
当锌粒过量时，滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn，滤液中只含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2（6）用实验验证Mg、Fe、Cu金属活
动性顺序的方法是：①分别将同样大小的Mg、Fe、Cu三种金属放入等质量等浓度的稀盐酸中，比较产生气泡的速率；②分别将Mg、Cu放入
FeSO4溶液中；③分别将Fe放入CuSO4、MgSO4溶液中9.铁的冶炼（1）工业炼铁：原料：焦炭（提供CO和维持炉温）、热空
气（提供氧气）、铁矿石（提供铁元素）、石灰石（转化杂质）主要设备：高炉产品：生铁（混合物）。（生铁的出口要低于炉渣的出口，原因：
生铁密度大）（2）实验室炼铁·实验操作：开始实验时先通入一氧化碳气体排空气；待排尽后，点燃酒精喷灯（目的是排出空气，防止爆炸），并
观察装置中所发生的变化；实验结束后先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。（目的是防止灼热的铁再与氧气反应）·实验现象：红
棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊·尾气处理：由于一氧化碳有毒，不能排放在空气中，要进行尾气处理，可以点燃或收集
（排水法或用气球收集）10.质量守恒定律：化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量（质量相等）宏观：物
质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素种类、质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。11★在原子中：原子
序数=质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量==质子数＋中子数质子数决定了原子种类；；最外层电子数决定了元素的化学性质及元素化合
价右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97（相对原子质量单位为1）元素类别为非金属。【根
据元素名称来判断】钠原子Na氯原子Cl氖原子Ne钠离子Na+氟离子F-图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11
，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C
、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】其中A是金属
元素，B、C是非金属元素属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】D与E可结合成
化合物——氟化钠NaF化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）
结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。12.元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表
示一种元素；及该元素的一个原子；其中Mg、Fe、Cu、Hg还可以表示该种物质】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、N
aOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构
成。】例：CO21.二氧化碳二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3:82.二氧化碳有碳元素与氧元素组成二氧化碳中碳元素的质量
分数为3/113.一个二氧化碳分子——（求相对分子质量）二氧化碳的相对分子质量为444.二氧化碳分子有一个碳原子与两个氧原子构
成——二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1:2常见元素化合价：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘－1价；通常氧是－
2价；铜有+1(亚铜)、+2；铝+3；铁有+2(亚铁)和+3；碳有+2和+4常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根；
负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。注意：单质中元素化合价为零价原子团符号化合价原子团符号化合价硝酸根NO3--
1氢氧根OH--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1磷酸根PO43--3高锰酸根MnO4--1锰酸根MnO4
2--2碳酸氢根HCO3--1氯酸根ClO3--1+1-1-3+5H2O2、NH4NO3★★★注：1.离子符号
标在右上角，数字在前，符号在后，“1”必须省略2.化合价标在正上方，符号在前，数字在后，“1”不能省3.离子与对应的化合价在电
性与数值上相等13．四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解
反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗14.物质的俗名：固态的二氧化碳——干冰；乙醇——酒精（C2H6O）；氧化钙—
—生石灰（CaO）；氢氧化钙——熟石灰、消石灰Ca(OH)2；氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠——纯碱、苏打（Na2C
O3）；碳酸氢钠——小苏打（NaHCO3）物质的主要成分：天然气——甲烷CH4；铁锈——氧化铁Fe2O3；食盐——氯化钠NaC
l；石灰石——碳酸钙CaCO315.物质的检验方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗；⑶Zn、F
e等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－
：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH4＋）：与熟石灰混和研磨，或与氢氧化钠溶液混合加热，有刺
激性的氨味产生（气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝）NH3：使湿润的红色石蕊试纸变蓝盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO
3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀
硝酸】[或先滴加稀盐酸，无现象；再滴加氯化钡（BaCl2）溶液，有白色沉淀产生。]1、气体发生装置：A：固体＋固体△气
体；B：固体＋液体气体【常温】2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上
排气法〖气体密度比空气大〗。16.物质的除杂方法：操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与
CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——————
【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2S
O4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgN
O3=AgCl↓＋KNO3【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【转化】Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O置换法除
去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：〖通过Na
OH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【转
化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3高温CaO＋CO2↑【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀盐
酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；【转化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗；Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗17.化肥
的检验植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色【氮、磷、钾——----叶、根、茎
】18.氢氧化钠的变质（与空气中二氧化碳反应变成碳酸钠）探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。滴加Ca(OH)2溶液——
有沉淀生成。-----验证部分变质：先加足量CaCl2溶液后，用酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：
溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。燃烧中伴随的现象：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、
Fe—火星四射、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。19、推断题的“题眼”1.通
电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】2.高温条件一物变二物：CaCO3高温Ca
O＋CO2↑；二物变二物：C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物：C＋CO2高温
2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑
＋CO2↑＋H2OCu2（OH）2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2
O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.有色沉淀氢氧化铜〖
蓝色沉淀Cu(OH)2〗。氢氧化铁〖红褐色沉淀Fe(OH)3〗7.溶液变色变蓝色——含Cu2＋；；石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋
；变浅绿色——含Fe2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑【催化剂：一变两不
变】9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H220、气体的检验装置：【检验混合气体成分时，先检验
水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：带火星
木条复燃——O2。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。〖H2、CO可先转化，后检验〗20、气体的除杂装置：【除去多种气
体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰
〖NaOH和CaO〗—除去（吸收）H2O和CO2；乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2
；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；【长进短出】丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO
2；丙——AgNO3或NaHCO3溶液——除去CO2中的HCl；【转化】铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——
干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸、、蒸馏。去油污洗涤剂——乳
化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体——
量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH
用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗酒精灯——防
失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁
，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。（一贴二低三靠）蒸发——
蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中
体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食
品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）
、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——放热、干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），浓盐酸具有挥发性硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂）氢氧化钠（固体吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、碳酸钠（俗称纯碱）（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），碳酸氢钠（俗称小苏打）（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。更多内容请详细参看课本内各章节学案！2015.6夯实基础是学好化学的关键！！！12 |
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