化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
）
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8．设NA为阿伏加德罗常数的值
，下列叙述不正确的是（A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项ABCD离子K+、NO3-、Cl-、HSFe3+、NO3-、SO32-、ClNa+、HCO3-、Mg2+、SO42NH4+、Al3+、SO42-、3COOHCH要求c（K+）
10．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”原子团的烯烃共有A．2种B．3种C．4种D．5种
11．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强
XYZW
12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H）＝1×10
＋－a（）
mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>C(Na)>c（A）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）＝2c（CO32）＋2c（HCO3）＋2c（H2CO3）13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是（A．原混合酸中NO3物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为：（2）Ⅱ中反应的离子方程式是（3）A的化学式是
;Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。。，装置Ⅲ中A在----极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量无法判断)27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体。(填序号)(填相同、不相同或
积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）则CO（g）+H2O（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）的焓变△H=CH3OH（g）。
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）
甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。
若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)温度/℃900CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：起始量/molH2O1.0CO2.0平衡量/mol[学科H20.4CO1.6达到平衡所x需时间/min3.0。
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，
分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
图1请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。28．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为：（2）F烧杯中的溶液通常是。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．．．．实验Ⅱ反应产物的定量探究。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：
资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，bmol·-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用L3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为。（已知：2Cu2++4I＝2CuI+I2，2S2O32+I2＝S4O62+2I）
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【化学选修物质结构】（15分）37.下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。
回答下列问题：（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式；在元素周期表中，该元素在区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是；血红素中N原子的杂化方式
为；请在下图的方框内用“→”标出Fe2?的配位键(如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上)。
Fe(CO)5是一种常见含Fe配合物，（3）原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。Fe
可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较，沸点较高的是（填分子式）。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是。（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为，图1和图3中，铁原子配位数之比为。
（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在右图所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为________。
【化学选修有机化学】（15分）38、肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。(1)肉桂酸甲酯的结构简式是_____________________。
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(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：。
①化合物E中的官能团有_____②E―→F的反应类型是______
___(填名称)。__，
F―→G的化学方程式为__________________________________________________。③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5molH2；ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。参考答案7、B、8、C9、C10、D11、B12、C13、D26（14分）（1）H-O-0-HNa2SO3（各2分）－－（2）2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2↑+2H2O（2分）（3）H2SO4阳（2分）（4）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。（2分）－－ClO2+3Cl+4H+=2Cl2+2H2O（2分）（5）相同（2分）27(15分)（1）AD（２分）（2）-41.2kJ?mol-1（2分）（3）CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）14（2分）（4）(共4分）K=C(CO2)×C(H2)=0.20mol/L×0.20mol/L=0.17，。
0.80mol/L×0.30mol/LC(CO)×C(H2O)（2分）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O（5）①使用催化剂（1分）。②（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
28(14分）(1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）（2分）
（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（2分）（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（2分）（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（2分）（6）abd（7）（64bV/a）%（2分）37．（15分）（1）3d64s2（1分）；d（1分）（2）C、O、N（1分）如下图，2分。
sp2、sp3（各1分，共2分）
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