成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第Ⅱ
卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用
条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将
答题卡交回。
第1卷
注意事项：
I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Mn-55
1．下列应用中，主要利用物质氧化性的是
A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查
C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
B．标况下，2.24LCl2含孤电子对的数目为0.2NA
C．pH=2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1NA
D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA
3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是
A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03-+H+=H2O+CO2↑
B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-
C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2=CH2+4H++MnO4—=C2O42-+Mn2++4H2O
D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++2NO↑+4H2O
4．如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是
A.Y的气态氢化物最稳定
W X Y Z B,Z的单核阴离子还原性最强
c.x单质常温下化学性质活泼
D.Y的原子序数比W大7
化学“三诊”考试题第1页（共4页）
5．下列实验装置设计不恰当的是
A．钾的燃烧实验B．用强碱滴定强酸C．铁与H2O(g)反应D．探究温度对平衡移动的影响
6．常温下，向10mLo．1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.lmol/L的NH3·H2O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解。
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b~e任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14
7．工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是
温度（℃）
平衡态 260 270 280 290 300 310 320 CO转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3产率(%) 33 45 77 79 62 58 52 A+反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共58分。
化学“三诊”考试题第2页（共4页）
8．（12分）某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH:2)20。
(l)该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号，下同）；处
于s区的元素有。
(2)已知CO(NH2)2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型
为；在CO(NH2)2晶体中存在____（填序号）o
A．非极性键B．极性键C．氢键D．范德华力
(3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl．其原因是。
(4)工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见
物质。则阳极除去CO(NH2)2的电极反应式为。
9．（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。
(1)完善A中反应：KmnO4+HClMnCl2+Cl2↑+_KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为：①→→→→（填数字序号）。
(2)当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生
反应的离子方程式为______；少量淀粉KI溶液的作用是。
(3)若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。
I用D装置代替C装置，目的是；
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：
①Cl2扩散需要一段时间②____（任答一点）。
(4)进一步探究：仅将A装置做如右图改变。则此改进欲探究的是。
10..（16分）姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E
化学“三诊”考试题第3页（共4页）
(l)A→B的反应方程式为____。
(2)D的官能团名称为；c中处于同一平面上的原子最多个。
(3)F—→G的化学方程式为；G→H的反应类型为。
(4)中间体E的结构简式为；
将F滴人新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察到的现象是____。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①能与Na反应②苯环上一卤代物只有一种@含﹥c=c﹤
11．（16分）工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：
已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1)△H
(I)在步骤I的反应中，氧化剂是。
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得(NH4)2Mn(SO4)2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____。
(3)下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。
A．慢慢分次加入二氧化锰B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却D．用水代替酒精溶液洗涤
(4)一定条件下，在步骤I的水溶液中lmolMnO2完全反应
相相对能量变化如右图。则△H=____；催化剂是否参加化学
反应？（填“是”或“否”或“不确定”）。
(5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____；若从干电池中回收87kgMnO2，理论上可以获得(NH4)2Mn(S04)2_kg。
化学“三诊”考试题第4页（共4页）
成都市２０１５届高中毕业班第三次诊断性检测
理科综合化学卷参考答案及评分标准
１．B２．A３．C４．D５．A６．B７．D
８．(１２分)
(１)N(２分)、HMg(２分，各１分)
(２)sp3(２分)BCD(２分,不全对扣１分)
(３)CO(NH2)2为分子晶体,微粒间为分子间作用力,NaCl为离子晶体,微粒间为离子键;
离子键比分子间作用力大很多(２分)
(４)CO(NH2)2＋８OH-－６e-CO32-＋N2↑＋６H2O(２分)
９．(１４分)
２KMnO4＋１６HCl２MnCl2＋５Cl2↑＋２KCl＋８H2O(２分)
②③⑤④(２分,不全对扣１分)
(2)Cl2＋SO2＋H2O=２Cl-＋SO42-＋２H＋(２分)作指示剂(２分)
(３)利用多孔球泡将气体分散为小气泡,增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl2逸出(２分,未写“利用多孔球泡将气体分散为小气泡”不扣分)
C中Na2SO3溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率（2分其它合理答案也可给分)
(４)浓度对反应速率的影响(２分)
１０．(１６分)
(１)CH2BrCH2Br＋２NaOHCH2OHCH2OH＋２NaBr(２分)
(２)羧基醛基(２分,各1分)６(２分)
(３)(２分)氧化反应(２分)
(4)(2分)出现红色沉淀(2分)
（5）（2分，各1分）
11.（16分）
(１)MnO2(２分)
（２）防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出（２分）
NH4+、SO42-（2分，各１分）
(３)ABC(2分,不全对扣１分)
(４)＋２０kJ/mol(2分，未写“＋”或“kJ/mol”扣１分)是(２分)
(５)MnO2＋e-+H2O=MnOOH+OH-(２分)283(2分)
说明：１．本试卷中其它合理答案可参照此评分标准酌情给分
２．方程式未写条件或条件不完全不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分
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