目前世界上大多数营养液配方，都是采用硝态氮作为氮源的。五.营养液的酸碱度(一)酸碱度的概念溶液的酸碱度：是指溶液中氢离子(H+)或氢氧根离子(OH-)浓度(以mol/L表示)的多少。表示方法：一般采用索仑生(Sorensen)提出的H+浓度的负对数来表示。这个负对数值称为氢离子指数或pH值，这里的p是指负对数的意思，即pH=－lg[H+]。在25℃时，纯水的离子积常数 Kw=[H+][OH-]=1×10-14，即[H+]=[OH-]=10-7mol/L，即有1×10-7mol/L的水解离为H+和OH-。纯水的离子积常数Kw(H2O)会随温度的升高而升高。一般以 25℃时Kw(H2O)=1×10-14作为计算的标准。溶液中的H+离子浓度和OH-离子浓度之间存在着严格的比例关系，一般用pH来表示溶液中H+和OH-离子之间的关系，这时称为酸度；偶尔也有人用pOH来表示，这时称为碱度。[H+]、[OH-]、pH、pOH与溶液酸、碱性的关系：一般地，中性溶液：[H+]=10-7mol/L，即[H+]=[OH-]，pH＝7酸性溶液：[H+]＞10-7mol/L，即[H+]＞[OH-]，pH＜7碱性溶液：[H+]＜10-7mol/L，即[H+]＜[OH-]，pH＞7因为：[H+][OH-]=1×10-14所以：pH＋pOH＝14(二)营养液的pH值对植物生长的影响直接影响：pH过高或过低(一般在 4－9外)都会伤害植物的根系；间接影响：使营养液中 的营养元素有效性 降低以至失效不同作物的最适pH值范围有所不同。一般将营养液的pH控制在5.5～6.5范围。表3－14 几种作物的最适pH值范围4.0~5.5茶5.5~7.5粟6.0~7.5大麦3.0~6.6蕹菜5.0~7.7黑麦6.0~7.5玉米4.5~6.3马铃薯6.0~6.8向日葵6.3~7.5小麦5.5~6.5亚麻6.0~7.0莴苣6.4~7.5洋葱5.0~8.0番茄6.5~7.3棉花6.4~7.5黄瓜5.6~7.0胡萝卜6.0~7.0三叶草6.5~7.4白菜5.0~7.3萝卜6.4~7.1菜豆6.7~7.4大麻4.7~7.5荞麦6.0~7.0豌豆7.0~7.5甜菜5.0~7.5燕麦6.5~7.5大豆7.2~8.0苜蓿最适pH值作物最适pH值作物最适pH值作物(三)营养液的酸碱度变化主要受以下因素的影响：营养液中生理酸性盐和生理碱性盐的用量和比例其中以氮源和钾源的化合物所引起的生理酸碱性变化最大。每株植物所占有营养液体积的大小营养液的更换频率通过营养液的更换可以减轻pH值变化的强度和延缓其变化的速度。但在生产中使用不经济且费时费力。只有在进行严格的科学试验时才会用到这种方法。配制营养液的水质如果使用硬水来配制营养液，其pH值在栽培过程中会升高，这可通过适当调整配方中的Ca2+、Mg2+用量以及用稀酸液中和的方法来进行控制。无土栽培营养液原理、配制、管理上海孙桥农业技术有限公司第一节原料及其性质一.水的性质要求1.水自来水的井水来雨水源洁净的水库水2.水硬度:<150较好质酸碱度:pH=5.5~8.5要溶解氧:>4~5mg/LO2求NaCl含量:<2mmol/L余氯:Cl<0.3mg/L重金属及其它有害元素水分软水和硬水(指含有较多钙、镁盐的水)；钙盐主要是重碳酸钙[Ca(HCO3)2]、硫酸钙(CaSO4)、氯化钙(CaCl2)和碳酸钙(CaCO3)；镁盐主要为氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)、重碳酸镁[Mg(HCO3)2]和碳酸镁(MgCO3)水的硬度表示法：10＝CaO10mg/L表2重金属及有害健康的元素容许限元素 容许限 元素 容许限汞(Hg)0.005mg/L 镉(Cd)0.01mg/L硒(Se)0.01mg/L 砷(As)0.01mg/L铬(Cr)0.05mg/L 铅(Pb)0.05mg/L铜(Cu)0.10mg/L 锌(Zn)0.20mg/L铁(Fe)0.50mg/L 氟(F)1.00mg/L 简单的判断标准是——凡是能饮用的水一般都可以用来配制营养液二.营养元素化合物及辅助原料的性质及要求分级用途说明备注化学试剂严格试验杂质极少(分GR,AR时使用和CP)医药用试剂必要时用杂质较少工业用化合物生产常用农用化合物生产首选常含杂质,使用时应折算为纯品每次购买均需分析有效含量表3化合物的分级及选用第二节营养液的组成一.组成原则与配方实例(一)组成原则1.营养液必须含有植物所需的全部营养元素；2.各种化合物必须是植物根部可以吸收的形态；3.各种化合物的数量及比例应符合植物生长的要求；4.营养液中无机盐类构成的总盐分浓度及酸碱反应是符合植物生长要求的；5.组成营养液的各种化合物，在栽培过程中应在较长的时期内保持其有效性；6.营养液中化合物的总体，在被吸收过程中造成的生理酸碱反应是较平稳的。表4一种Arnon-Hoagland营养液配方化合物盐浓度(g/L)离子浓度(mol/L)Ca(NO3)2.4H2O0.708Ca2+3×10-3；NO3-6×10-3KNO31.011K+10×10-3；NO3-6×10-3NH4H2PO40.230NH4+2×10-3；H2PO4-2×10-3MgSO4.7H2O0.493Mg2+2×10-3；SO42-2×10-3FeSO4.7H2O0.0139Fe2+5×10-5；SO42-5×10-5配方剂量：1个剂量：按照配方规定用量而配制出来的营养液浓度称为1个剂量1/2剂量：将配方中规定的各种化合物用量减少一半所配制出来的营养液浓度称为1/2剂量或0.5剂量或半个剂量1/4剂量……如此类推二.营养液浓度的表示方法(一)直接表示法：在一定重量或一定体积的营养液中，所含有的营养元素或化合物的量来表示营养液浓度的方法统称之1.化合物重量/升(g/L，mg/L)例如：某营养液中含有：硝酸钙590mg/L，硝酸钾404mg/L，磷酸二氢钾136mg/L，硫酸镁246mg/L，硫酸亚铁13.9mg/L，乙二胺四乙酸二钠18.6mg/L，硼酸2.86mg/L，硫酸锰2.13mg/L，硫酸锌0.22mg/L，硫酸铜0.08mg/L，钼酸铵0.02mg/L工作浓度或操作浓度2.元素重量/升(g/L，mg/L)可以作为不同的营养液配方之间元素浓度的比较例如：一个配方中营养元素N、P、K的含量分别为150、80和170mg/L，即表示这一配方中每升含有营养元素氮150毫克、磷80毫克和钾170毫克。 实际使用时要换算成为某种营养化合物重量才能称量。换算方法：将提供这种元素的化合物所含该元素的百分数来除以这种元素的含量。例如：一个配方的氮源是以Ca(NO3)2·4H2O1.0g/L来提供的，而另一配方的氮源是以NH4NO30.4g/L来提供的。单纯从化合物含量来看，前一配方的含量比后一配方的多了1.5倍，不能够比较这两种配方氮的含量的高低。经过换算后可知，1.0g/LCa(NO3)2.4H2O提供的N为118.7mg/L，而0.4mg/LNH4NO3提供的N为140mg/L，这样就可以清楚地看到后一配方的N含量要比前一配方的高。3.摩尔/升(mol/L)和毫摩尔/升(mmol/L)一摩尔某种物质的数量相当于这种物质的分子量、离子量或原子量，其质量单位为克(g)。在配制营养液的操作过程中，不能够以毫摩尔/升来称量，需要经过换算成重量/升后才能称量配制。 换算方法：将每升营养液中某种物质的摩尔数(mol/L)与该物质的分子量、离子量或原子量相乘，即可得知该物质的用量。(二)间接表示法1.电导率(ElectricConductivity，EC)含义：电导率是指单位距离的溶液其导电能力的大小。它通常以毫西门子/厘米(mS/cm)或微西门子/厘米(μS/cm)来表示。营养液具有导电作用。其导电能力的大小用电导率来表示；在一定的浓度范围之内，营养液的电导率随着浓度的提高而增加；反之，营养液浓度较低时，其电导率也降低。因此，通过测定营养液中的电导率可以反映其盐类含量，也即可以反映营养液的浓度。用电导率对营养液浓度进行管理： 根据所选用的营养液配方为1个剂量，并以此为基础浓度(S)，然后以一定的浓度梯度差(如每相距0.1或0.2个剂量)来配制一系列浓度梯度差的营养液，并用电导率仪测定每一个级差浓度的电导率值。由于营养液浓度(S)与电导率值(EC)之间存在着正相关的关系，这种正相关的关系可用线性回归方程来表示： EC=a+bS(a、b为直线回归系数)例如：电导率与营养液浓度之间的线性回归方程为：EC=0.279+2.12S(r(10)=0.9994)三.对营养液浓度的要求(一)总盐浓度的要求表5营养液总浓度范围表述单位最低适中最高渗透压(atm)0.30.91.5正负离子合计数123762(mmol/L)电导率(ms/cm)0.832.54.2总盐分含量(g/L)0.832.54.2一般地，控制营养液的总盐分浓度在0.4%~0.5%以下，对大多数作物来说都可以较正常地生长。不同作物对营养液的总浓度要求有较大差异，如：表8不同植物对营养液总浓度的要求总浓度(‰)11.5~222~33适杜鹃花鸢尾昙花甜瓜番茄宜仙人掌水仙葱头黄瓜芹菜种蕨类植物仙客来胡萝卜一品红甘蓝植胡椒百合草莓康乃罄的非洲菊花叶芋文竹植郁金香唐菖蒲物芥菜如果营养液的总盐分浓度超过0.4~0.5%，有些植物就会表现出不同程度的盐害症状。 因此，在确定营养液配方的总浓度时 要考虑植物的耐盐程度。(二)配方中营养元素的比例和浓度要求1.营养液配方的生理平衡性生理平衡：指植物能从营养液中吸收到符合其生理要求所需的一切营养元素，且吸收的数量比例要符合其生理要求。(g/KgDW)(mg/KgDW)植物体内矿质元素的含量影响因素：主要是营养元素之间的拮抗作用，它会使植物对某一种营养元素的吸收量减少以致出现生理失调的症状。 例如，阳离子中Ca2+对Mg2+吸收的拮抗作用；NH4+、H+、K+会抑制植物对Ca2+、Mg2+、Fe2+等的吸收，特别是H+对Ca2+吸收的抑制作用尤其明显，如在酸度较低时，常会由于Ca2+的吸收受阻而出现缺钙的生理失调症状； 而阴离子如H2PO4-、NO3-和Cl-之间也存在着不同程度的拮抗作用。 营养液中的营养元素适宜的比例或浓度可以通过分析正常生长的植物体内各种营养元素的含量及其比例来确定制定生理平衡营养液配方的原则根据此原则制定配方时应注意：1.这样确定的营养液配方不仅适用于某一种作物，而且可以适用于某一大类作物。因此要选择其中有代表性的作物来进行营养元素含量和比例的化学分析，从而确定出适用于该类作物的营养液配方；2.以分析植物体内营养元素含量和比例所确定的营养液配方中的大量营养元素的含量可以在一定范围内变动，变幅大约在±30%左右植物仍可保持其生理平衡；3.同时了解整个植物生命周期中吸收消耗了的水分数量，也可以确定出营养液的总盐分浓度和营养液配方。2.营养液配方的化学平衡性化学平衡：主要是指营养液配方中，含有营养元素的化合物当其离子浓度达到一定水平时会相互作用形成难溶性化合物从营养液中析出，从而使得营养液中某些营养元素的有效性降低以致影响到 营养液中各种营养元 素之间的相互平衡。(1)Ca2+与SO42-产生CaSO4沉淀的可能性根据溶度积法则计算得：[Ca2+]×[SO42-]=[3×10-3]×[2×10-3]=6×10-6；查CaSO4的溶度积常数为：Sp-CaSO4=9.1×10-6，将营养液配方中Ca2+与SO42-的溶度积与CaSO4的溶度积常数比较可知：[Ca2+]×[SO42-]=6×10-6Sp-FePO4=1.3×10-22，可见肯定会造成FePO4的沉淀而致使作物出现缺铁症状。但事实上，在pH6.0时A-H配方配制的营养液不会出现FePO4的沉淀。这主要是由于采用了有机螯合物来螯合铁离子，使得Fe2+不易被氧化，而且不易与PO43-起化学反应而沉淀，从而使得Fe在营养液中可以保持较高的有效性。(4)Ca、Mg形成氢氧化物沉淀的可能性Ca、Mg形成氢氧化物沉淀的可能性主要是在营养液呈较强的碱性时才会发生。通过计算得知：形成Ca(OH)2沉淀的条件是：pH≥12.63；形成Mg(OH)2沉淀的条件是：pH≥9.98。产生的可能性：一般情况下，配方中的化合物所产生的生理碱性极少会达到这么高的pH值；只有在用碱液中和营养液的生理酸性时，若操作不当就有可能出现营养液中局部碱性很强、pH值过高而产生沉淀的可能。 解决方法：在加碱液中和酸性时，要用浓度较稀的碱液，而且在加入碱液时要及时进行搅拌。四.营养液氮源的选择(一)植物吸收的氮素形态主要是铵态氮和硝态氮。植物对铵态氮和硝态氮的吸收速率都很快，而且在体内都可以迅速地被同化为氨基酸和蛋白质，因此说铵态氮和硝态氮具有同样的生理功效。Arnon(1937)的研究结论：无论给植物提供铵态氮还是硝态氮都可作为其良好生长的氮源。普良尼斯尼科夫的结论：假如为每一种氮源提供最适的条件，那么在原则上它们具有同样的营养价值，而如果在某一条件下比较这两种氮源对植物的优越性，则需视提供的条件是什么，有时铵态氮要好一些，而有时硝态氮要好一些。原因：主要是硝态氮所引起的生理碱性较为缓慢且易于控制，植物对于NO3--N的过量吸收也不会对植物本身造成伤害；而铵态氮引起的生理酸性较为迅速且难以控制，植物吸收NH4+-N过多则易出现中毒的症状。 因此，利用硝态氮作为氮源对植物是较为安全的。(二)营养液配方常用的氮源直叶生菜硝态氮配方 铵态氮配方 铵态氮源都是生理酸性盐，例如NH4Cl、(NH4)2SO4，甚至NH4NO3，特别是NH4Cl和(NH4)2SO4的生理酸性更强，这是由于多数植物优先选择吸收NH4+，而伴随离子的Cl-、SO42-、NO3-的吸收速率较慢，同时植物在吸收NH4+之后根系大量分泌出H+，使得介质的pH下降。介质中高浓度的H+对植物吸收Ca2+有很强的拮抗作用，易使植物出现缺钙的症状；甚至还会对植物根系造成直接的伤害，产生根系腐烂等现象。硝态氮源均为生理碱性盐，例如Ca(NO3)2、KNO3、NaNO3等。植物优先选择吸收NO3-，而对其伴随的阳离子的吸收速率较慢，同时植物在选择吸收硝酸盐时根系会分泌出OH-，使得介质的pH值上升，其结果是可能造成某些营养元素在高pH值下产生沉淀而使其有效性降低，如Fe、Mn、Mg等元素。芥菜生菜表3-1水的硬度划分标准
硬度 相当于CaO含量(CaOmg/L) 名称 0-4o 0~40 极软水 4-8o 40~80 软水 8-16o 80~160 中硬水 16-30o 160~300 硬水 >30o >300 极硬水
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