化学部分
下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
明矾作净水剂
甘油作护肤保湿剂
漂粉精作消毒剂
铁粉作食品袋内的脱氧剂
下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
通入CO2气体产生蓝色沉淀
与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
下列操作或装置能达到实验目的的是
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A、<1.0×10-7mol/L
B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________.
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______.
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.
9.(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.
（1）仪器X的名称是________________.
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
请回答下列问题：
试剂I的化学名称是①，化合物B的官能团名称是②，第④步的化学反应类型是③。
第①步反应的化学方程式是。
第⑤步反应的化学方程式是。
试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是。
化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A.KMnO4溶液B.K2[Fe(CN)4]溶液C.KSCN溶液
第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。
FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3kg。
|
|
