密云县2014-2015学年度第一学期期末考试
初三化学试卷
考生
须知
1.本试卷共8页，包括四道大题（35个小题），满分80分。考试时间100分钟。
2.请在试卷和答题纸上相应位置准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.选择题（1-25题）答案请用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置上，非选择题（26-35题）请用黑色
4.考试结束后，将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64 一、选择题(以下各小题四个选项中只有一个正确选项,本题包含25道小题,共25分) 1.空气成分中，体积分数约占78％的是
Ａ．氮气 Ｂ．氧气 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．稀有气体 2.地壳中含量最多的金属元素是
Ａ．氧 Ｂ．硅 Ｃ．铝 Ｄ．铁 3.下列标识与消防安全无关的是
4.决定元素种类的是原子的
Ａ．质子数 Ｂ．中子数 Ｃ．电子数 Ｄ．最外层电子数 5.下列镁元素的元素符号书写正确的是
A.mg B.Mg C.MG D.mG 6.下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟产生的是
A.木炭 B.铁丝 C.红磷 D.石蜡 7.下列气体不属于空气污染物的是
Ａ．二氧化硫 Ｂ．PM2.5 Ｃ．一氧化碳 Ｄ．二氧化碳 8.生活中常见的下列物质，属于溶液的是
Ａ．蔗糖水 Ｂ．泥水 Ｃ．牛奶 Ｄ.蒸馏水 9.2013年密云荣获“最美中国”生态旅游目的地市（县）称号 B.焚烧树叶以减少垃圾的运输量
C.生活污水集中处理后再排放 D.推广绿色农业减少化肥农药的使用 10.在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是
Ａ．使害虫窒息死亡,防止植物病虫害
Ｂ．避免棚内发生火灾
Ｃ．促进植物光合作用,提高蔬菜的产量和质量
Ｄ．产生温室效应，提高棚内温度 11.根据你的生活经验和所学知识判断,下列做法合理的是
A.若电脑着火,应立即用水浇灭
B.室内起火，立即打开所有的门窗
C.炒菜时油锅不慎着火,迅速盖上锅盖
D.厨房燃气泄漏，立即打开电灯检查 12.活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为它具有
Ａ.导电性 Ｂ.稳定性 Ｃ.吸附性 Ｄ.可燃性 13.人们常说“牛奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是
A.原子 B.分子 C.离子 D.元素 14.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法
错误的是
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58
D.铈的相对原子质量是140.1 15.下列化学符号表示两个氧原子的是
Ａ．2O Ｂ．2O2 Ｃ．CO2 Ｄ．O2 16.“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是
17.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5 18.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为
Ａ．80 Ｂ．128 Ｃ．208 Ｄ．288 19.下列哪种方法清洗餐具上的油污效果最好
Ａ．冷水 Ｂ．热水
Ｃ．冷水中滴入几滴洗涤剂 Ｄ．热水中滴入几滴洗涤剂 20.下列关于常见物质用途的描述不正确的是
A．干冰升华吸热，可用作制冷剂B．金刚石坚硬，可用作钻探机的钻头
C．氧气支持燃烧，可用于登山和潜水D．氮气性质稳定可用于做焊接金属的保护气 21.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积 22.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为
A.球内的气体分子个数增多
B.球内的气体分子之间间隔变大
C.球内的气体分子体积变大
D.球内的气体分子受热发生化学反应生成新的分子 23.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
Ａ.20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
Ｂ.40℃时，分别在两个盛有100ｇ水的烧杯中加入50ｇ甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
Ｃ.40℃时，分别在两个盛有100ｇ水的烧杯中加入30ｇ甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液中均无晶体析出
D.20℃时，分别在在两个盛有100ｇ水的烧杯中加入40ｇ甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 24.下列实验能达到实验目的的是
A.探究
B.验证甲烷）燃烧生成二氧化碳和水
探究对反应速率的影响
25.下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.在某一密闭装置内点燃红磷
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.向一定量石灰石中滴加稀盐酸
二、填空题（本题共包含5道小题，共30分） 26.（6分）水是重要的自然资源。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________。（填“氢原子”、“氧原子”或“水分子”）
（2）生活中离不开水，图甲是家用简易净水器的示意图，其中石英沙和膨松棉在水的净化过程中的作用是________。有些地区的地下水硬度比较大，生活中可以通过以下方法降低水的硬度。（填写正确选项的序号）
a静置 b煮沸 c加肥皂水 d加漂白粉
图甲图乙
（3）图是电解水实验
（4）水常用来配制溶液，现将100g、95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医用消毒，需要加水的质量为______g。（结果保留一位小数） 27.（分）燃烧是的化学反应。
是用方法来探究燃烧的条件
（2）近百年来大气中二氧化碳含量不断上升，其主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括、。目前甲醇（CH3OH）作为一种新型燃料正受到广泛重视是未来汽车理想的燃料 28.（6分）溶液在生命活动和生产生活、科学实验中都有着广泛的应用。
（1）氯化钠溶液中的溶质是____________（填名称或化学式均可）。
（2）配制100克0.9%的生理盐水，需要的仪器为药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是___________。
（3）下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度表，根据下表回答问题
温度／℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①如图60℃时，向两个分别盛有50ｇNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100ｇ的水，充分溶解后，得到饱和溶液的是_________溶液。(填写烧杯的编号)
②采用一种方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。（2分）
Ａ．溶质的质量不变 Ｂ．溶剂质量一定变大 Ｃ．溶剂质量可能变大
D．溶液质量可能不变 E．溶液中溶质的质量分数一定减小 29.（6分）我们要能够由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度的认识化学变化。
（１）我们曾经做一组对比实验，该对比实验得出的结论是
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
（2）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子）。
①“反应后”图示中应再填入_______个“”微粒。
②请写出此反应的化学方程式______________________________。
（3）在一密闭容器内有４种物质Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ，它们在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
25
2
30
反应后质量/g
30
21
2
x
①ｘ的值为_________。
②该反应所属的基本反应类型是____________。
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为____________。 30.(6分)A、B、C代表三种单质，D、E、F代表三种化合物。其中B在常温下是气体，动植物呼吸、金属生锈、食物腐败变质都有B参加。F中各元素的质量比20:16:1。当C在B中点燃时会放出大量热，并伴有火星四射的现象，需要在集气瓶底部放少量细沙。当A与B以质量比为3:4发生反应时生成D，当以质量比为3:8发生反应时生成E。根据信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称B_______；F________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C在B中燃烧______________________________；
②A+B==E____________________________________；
③A+B==D____________________________________；
④E+F_____________________________________。
三、实验题（本题共包含3道小题，共19分） 31.（5分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，所选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（3）实验室用制取所选用的收集装置是 32.(7分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，装置如下图：
（1）向装置Ⅰ的长颈漏斗中加水，会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明___________。
（2）若应用装置Ⅱ生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质是_____________。
此反应的化学方程式为______________。
（3）若使装置Ⅲ中分液漏斗内的液体滴加到瓶内，振荡，液体仍然澄清，锥形瓶内的气球胀大，则装置内发生的反应可能是_____________。（写出该反应的化学方程式）
（4）在装置Ⅳ中，从下列物质中选择适当的液体和固体分别加入到滴管甲、乙和烧杯将滴管甲中的滴入烧杯中，可观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状 B.水 C.氧化钙 D.碳酸钙粉末 E.硝酸铵
烧杯
所加物质
滴管
所加物质
甲
乙
产生以上不同现象的原因是 33.（7分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②氮气和二氧化碳一样，一般都不能支持燃烧。
③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
④固体和液体反应制备气体，所得的气体中往往混有一定量的水蒸气。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验装置如图1所示。
（2）实验现象及结论：观察到______________的现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置。A装置的试管中发生的变化属于_______变化。（填“物理”或“化学”）
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们又设计了如图3所示装置。
（2）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
A装置中观察到产生大量气泡，固体逐渐溶解。C装置中有气泡出现。
C装置作用是__________________。
打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。
②
________________
__________________
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，某同学猜想过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了一种化合物，她的依据是___________________。
（2）另一同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是________________________________。 四、计算题（本题包含2道小题，共6分,最终结果保留一位小数） 34.（3分）甲醇（）是基础化工原料，制备原理为：
消耗时，计算生甲醇的质量。
35.（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方程式：
若选用的溶质的质量分数为％与铜恰好完全反应，则反应后硫酸铜溶液的质量
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