北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
九年级化学2015.1
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Ti48Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气的成分中，体积分数约占78％的是
A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．氧气
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁B．蒸馏水C．石灰水D．加碘盐
3．下列物质可用于人工降雨的是
A．冰B．干冰C．二氧化硫D．五氧化二磷
4．“禁止烟火”的图标是
ABCD
5．下列物质不是．．化石燃料的是
A．煤B．石油C．酒精D．天然气
6．地壳中含量最多的元素是
A．硅B．氧C．铁D．铝
7．某品牌高钙奶中的“钙”是指
A．原子B．元素C．分子D．单质
8．下列化学用语中，能表示“2个原子”的是
A．2HB．2Na＋C．Cu2＋D．Mg
9．化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类
10．下列实验操作中，正确的是
+2
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．称量固体
D．加热液体
11．已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A．6B．8C．12D．14
12．为节约用水，下列生活中的做法不正确．．．的是
A．用盆接水洗菜B．用养鱼水浇花草
C．使用节水龙头D．丢弃未喝完的矿泉水[来源:Z#xx#k.Com]
13．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2O[来源:]C．CO2D．H2O2
14．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．红磷在空气中燃烧产生白雾D．电解水时正极产生的气体是氢气
15．对下列事实解释不正确．．．的是
选项事实解释
A一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小
B敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的
C体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩
D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大
16．下列安全措施不正确．．．的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
17．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．加入澄清的石灰水
18．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是
A．隔绝氧气B．吹走可燃物
C．降低可燃物的着火点D．降温到着火点以下
19．下列化学反应属于置换反应的是
A．H2+Cl22HClB．2KClO32KCl+3O2↑
C．2HI+Cl22HCl+I2D．2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
20．下列关于物质的“用途性质”对应关系不正确．．．的是
A．氧气用于火箭发射可燃性
B．氮气用于食品防腐常温下稳定
C．氖气可制航标灯通电时能发出带颜色的光
D．二氧化碳可制碳酸饮料能溶于水且与水反应
21．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确．．．的是
A．铝原子的原子核内质子数为13
B．铝原子的相对原子质量为26.98g
C．铝原子的核外有三个电子层
D．铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
22．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下
列叙述正确的是
A．该反应是分解反应B．物质乙的相对分子质量是17
C．生成丙和丁的分子个数比是1∶1D．生成丙和丁的质量比是14∶3
23．番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）。维生素C能有效预防牙龈出血，它遇空气和加热都易引起变质。下
列说法正确的是
A．蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D．维生素C中氧元素的含量约为30%
24．下列实验操作不能．．达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A除去混入氮气中的氧气通过炽热的铜网
B检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳点燃
点燃MnO2
△
13Al
铝
26.98
图1图2
C鉴别氯化钙和碳酸钙加入足量的水
D检验黄铜中含有锌加入稀盐酸
25．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾。下列图像表示该过程中某些量随时间的变化趋势，其中不正确．．．的是
ABCD
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）。
（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_____。
（2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_____，该反应可用于自发热饭盒的原因是
______。
（3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸
附水气和其它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。[来源:]
27．（6分）某城市自来水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤______。
（选填图中②~⑤的序号）。
（2）步骤②所起的作用是______（填序号）。
A.杀死水中的细菌B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部D.分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为______。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是______。区分软水和硬水的试剂是_______。
28.（6分）一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。
（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。产生CO的原因是______。
（2）CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是
______。
①网格
②沉积池③过滤池④消毒池⑤水质检测
自来水
水源
（3）工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
29．（8分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填序号）。
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有______（写1条即可）。
（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是______。
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
（5）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示：
FeCS
生铁95.94%3.52%0.06%
钢98.97%0.45%0.03%
①结合数据及炼钢示意图分析：生铁炼钢时通入过量氧气的目的是______，气体
a的成分是______。
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在，完成该反应的化学方程式：
FeS+O2______+______。
30．（5分）A~F是初中常见的物质。
（1）A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是______。
（2）B在一定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是______。
（3）D是由三种元素组成的难溶性固体，与E溶液反应生成气体F，且D与F能相互
转化。则F转化为D的化学方程式是______。
（4）高温时，3g铁粉与一定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1gA，则黑色固体中各元素的质量比是
______（结果以最简整数比表示）。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31.（6分）根据下图回答问题。
ABCDEF
3531高温
CO、N2甲酸钠CO2、CO、N2混合物焦炭一定条件NaOH溶液NaOH溶液一定条件喷淋水空气高温
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
炼钢示意图
O2气体a
管式炉
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______
（填序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是______。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到
燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
32．（6分）用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验。
（1）用装置A制备氧气。分液漏斗中盛放的药品是______，反应的化学方程式是______。验证所得的气体是氧气的
操作是______。
（2）用装置B进行性质实验。注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是______。整个
实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是______。
33．（7分）为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
序号实验装置主要实验步骤实验结果
[来源:学§科§网]
实验1
①读取反应前电子天平的示数（m1）
②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中
③待反应停止后，立即读取电子天平
的示数（m2）
测得样品纯
度的平均值
为93.8%
实验2
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的
质量（m3）
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧
杯中液体的质量（m4）
测得样品纯
度的平均值
为25.0%
B
分液漏斗
K
A
活塞稀盐酸
酚酞溶液氨水
镁
样品
稀盐酸
电子天平
止水夹
样品
稀盐酸
20%的
氢氧化钠
溶液
稀盐酸无水CaCl2
样品
ab
C．反应容器中CO2有残留D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次
称量前，应该进行的操作是______。
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因
是______。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。可利用如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
现有24kg镁，计算生成钛的质量。
35.（3分）某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu2O的混合物。现将8.4g该混合物放入烧
杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4g固体。计算原混合物中Cu2O的质量。
已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
高温
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