可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Ca—40Mn—55
Al—27Fe—56
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列能源属于二次能源的是 ﹙ ﹚
A．煤 B．风力 C．电力 D．石油
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．乙醇燃烧
3．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
4．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）
A．食盐、淡水 B．溴、碘 C．钠、镁 D．氯气、烧碱
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（）
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
8．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是 （ ）
A．①③④ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥
9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是 （ ）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O
10．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，
则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，
则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）
A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置
如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法
中正确的是 （ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入
培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的
琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铝条附近有气泡产生
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铁钉上发生还原反应
13．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
14．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验
（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，
还不能证明该气体为NO
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，
其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）
不可能是 （ ）
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol/LNaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）
A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol
二、填空题：（共52分）
1．A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
(1)B元素在周期表中的位置为__________________________________________________；
(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)A、C两元素可组成10电子粒子X－，X－电子式为_______________________。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_________________________________________________________________________。
(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为______________，电池总反应的化学方程式为_______________。
．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
(1)p中盛装试剂为。
(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。
①处包有的某固体物质可能是______。
a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu
(3)在整个实验过程中，在③处能观察到。
(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：。19.某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化氨催化氧化的化学方程式为___________________。加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是。
(2)下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+ (3)该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
(4)该矿石和1mol(L－1HNO3反应的离子方程式。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol(L－1HNO3的体积为L。
．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为；
(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；
(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。
在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底
钢铁设施，其原理如图所示：
其中负极发生的电极反应为；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起
到保护作用，其原因是。
()将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液
中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为。
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