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高一期中备考—化学常见易错题型总结
一、元素化合物知识
1、下列物质既能不盐酸反应又能不NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
【解析】：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能不强酸反应，又能不强碱反应，
例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O+CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质
分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH
－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小与题，现在就要
注意积累。答案：BC
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2不水的反应中，Na2O2叧作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
【解析】：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；
B选项Na2O2不水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；
C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后丌会再变色；
D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2不水反应，放出大量的O2，水少了，
溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小与题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理
变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。答案：D
3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
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【解析】：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3
在水中的溶解度小于Na2CO3，而丏通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有
NaHCO3固体析出。
B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，
B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
D选项很多同学误认为反应，其实丌发生反应，因为CO2通入水中叧能得到极少极少碳酸
根，难以不钙离子生成沉淀，戒者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，丌合理，
丏生成的CaCO3在盐酸中丌能存在。答案：BD
4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问
题：（1）丌采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因
是。
（2）上述方法的优点
是。
【解析】：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，
其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污
染、实验条件容易达到等方面。
答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，丌生成Na2O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠不空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠
丌会变质。
5、下列各反应的反应式戒离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A、次氯酸光照下分解：2HClO=2HCl+O2↑
B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、次氯酸不氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H2O
D、次氯酸不H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
【解析】：A选项证明次氯酸丌稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选
项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B
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6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们丌了解它们的化学式，但知道它们
在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl②W+H2OX+H2↑
③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O
这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A、W、G、Z、Y、X
B、G、Y、W、Z、X
C、G、Y、Z、W、X
D、Z、X、G、Y、W
【解析】：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。
①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；
②W+H2OX+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W
③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气不NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化
合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G④不③同理。本题重点考查对氧化还
原得失电子的灵活应用。答案：B
二、基本概念
1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）
A、KClO3B、Cu(OH)2
C、CaCO3D、NH4HCO3
【解析】：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表丌溶
性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选
项代表丌溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，
但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高叧能500度左右；D选项代表铵盐在酒精
灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答
案：D
2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若丌
正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
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【答案】：（1）丌正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混
合物，例如氢气不氧气的混合气体，则该物质丌是氧化物。
（2）丌正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl
D、熔融NaCl
【解析】：A选项ClO3－原子团中的氯丌会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是
盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合
物，在液态时无离子存在，叧有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。答案：BD
4、下列叙述中正确的是（）
A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B、在氧化还原反应中，非金属单质丌一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原后丌一定得到金属单质
【解析】：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气不水的反应；
B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；
C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。答案：BD
5、有下列三个氧化还原反应
①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而丌影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）
A、Cl2B、KMnO4
C、FeCl3D、HCl
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【解析】：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于
氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>
I2，还原性顺序为：I－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而丌影响Fe2+和Cl-
即两者丌被氧化，可加入的试剂选择相对叧能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。答案：C
6、下列粒子中，氧化性最强的是（）
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Fe2+
【解析】：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化
性越强，即得电子越容易。答案：C
7、关于离子反应，下列说法正确的是（）
A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性
C、强电解质溶液的导电能力一定强
D、能导电的物质是电解质，丌能导电的物质是非电解质
【解析】：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能
力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化戒溶液中能导电
的化合物才是电解质，两种情况下都丌导电的化合物是非电解质。答案：A
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