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2014-2015海淀区高三期中化学答案及解析1.B废电池经以上处理方式后会泄露出有害物质，污染土壤和水源2.A形成酸雨的主要气体是SO
2，还有氮氧化物也会参与3.B水中溶入大量化肥后，会造成水体富营养化，增加水中藻类的过度繁殖，在淡水中会造成水华现象，海水中会发生赤潮，都会对水环境造成严重污染。4.答案：A解析：A.NO
2溶于水时发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中N元素一部分从NO2中的+4价升高到HNO3中的+5价，另一部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价，属于氧化还原反应中的歧化反应。A正确；B.Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的O显-1价，在反应中部分升高到O
2中的0价，部分降低到Na2CO3中的-2价，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。B错误；C.SO2使酸性KMnO4褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2具有漂白性。C错误；D.酸在反应中参加反应生成未变价的盐和水的时候才能表现出酸性，C与HNO
3反应生成CO2、NO2和H2O，只表现出氧化性，没表现出酸性，故此选项错误。5.答案：D解析：A.Cu2+在溶液中显蓝色，MnO4-在溶液中显紫红色，这两种离子不能在无色溶液中
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大量存在。A错误；B.Fe3+与SCN-会发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存。B错误；C.NH4+与OH-会发生反应：NH4++OH-NH3·H2O，在溶液中不能大量共存。C错误；D.正确。
6.答案：C解析：A.Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒。A正确；B.温度升高，平衡朝吸热方向移动；颜色变深，c(NO2)增大，说明生成NO2的方向为吸热反应。B正确；C.FeCl
3溶液腐蚀铜箔发生反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。C错误；D.KNO3电离产生NO3-，稀H2SO4电离产生H+，混合溶液相当于稀HNO3与Cu发生反应。D正确。7题DA选项中物质没表明状态，故错误；B选项考察的是热化学方程的定义，生成物应该是常温下稳定氧化物的形式，H
2O(g)应该是H2O(l)；C选项中的焓变应该是负值，应为甲醇燃烧室放热反应；故答案为D。8题CA选项中Fe+Fe3+=2Fe2+的电荷不守恒，应该为Fe+2Fe3+=3Fe2+；B选项中由于硝酸具有较强的氧化性故Fe
2+被氧化为Fe3+；
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C选项正确；D选项中由于氢氧化钠是过量的，所以Al3+最终应该转化为AlO2-。9题DA选项第三周期主族元素最大的应该是钠元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B原子最外层电子数为2的可以为He元素，所以错误；C选项同主族自上而下，由于非金属性逐渐减弱，所以其气态氢化物的稳定性应逐渐减弱，
故错误；D选项正确。10．答案DA氢氧化钠滴入硫酸亚铁溶液中的现象应是白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色B水中没有滴加酚酞所以溶液不会变红C除去表面的氧化膜后，在加热的过程中就形成新的氧化膜了，所以铝不会以液滴形式落
下。DNa2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3（胶体），硅酸钠水解显碱性，氯化钠呈中性，所以硅酸钠酚酞中滴入盐酸后碱性减弱，所以颜色变浅，而且有硅胶生成。11．答案AA正确；氯化铝与氨水反应：Al3++3NH
3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B需加热才会有明显现象C常温下钝化，没有明显现象D中和反应是最迅速的，所以盐酸先于氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应，不会马上产生
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气泡。12．答案D。此过程中的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，调节pH值，使铬离子和铁离子都形成沉淀除去。A硫酸亚铁在此反应中作还原剂B反应中要消耗氢离子，所以随着反应的进行pH会增大C由反应方程式得到，1molCr
2O72-转移6mol电子，所以C错D正确。Cr2O72-与Fe2+的反应是氧化还原，铬离子和铁离子形成沉淀的是复分解反应。13．答案BAFe
HNO3Fe(NO3)2HNO3Fe(NO3)3BHClNa
2CO3HClNaHCO3CO2Na2CO3CO2NaHCO3NaOHNaOHCNaOHNaOHAlCl
3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2FeCl214．答案B.4分钟时改变的是升温（因为各物质浓度在这一时刻都不变）；10分钟时是减小CO浓度所引起的平衡移动；14分钟时所有物质的浓度都变为原来的2/3，所以应该是减小压强（增大容器体积）所引起的平衡移动。
A10-12分钟的速率应是0.005mol/（L.min）B平衡常数只与温度有关，10分钟和14分钟改变的都不是温度，所以8分钟和18分钟时的温度是一样的，所以平衡常数也一样。
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C10分钟时是减小CO浓度使平衡右移，所以反应物的转化率是增大的D第14分钟时所有物质的浓度都是减小的所以肯定是增大了容器的体积。15.（1）
（2）Ca(OH)2+2NH4Cl?????CaCl2+2NH3↑+2H2O将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，若试纸变蓝，证明该气体是氨气（3）ab（4）NH4++H2O??????NH3·H2O+H+（5）NH
4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3·H2O（6）-93解析：（3）c中图3装置和试剂处理尾气会发生倒吸（4）NH4Cl是强碱弱酸盐，NH4+水解使溶液显酸性（5）注意条件要标注催化剂和温度范围（6）△H=反应物的总键能-生成物的总键能
=945+436×3-391×6=-93kJ?mol-116.（1）第三周期ⅠA族（2）（3）2Al＋2OH
－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
+826
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（4）①离子非极性共价②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（5）ac（6）＜核电荷数依次增多，原子半径逐渐增大（7）SiH
4a解析：由题干可知这六种元素依次是O、Na、Al、Si、P、Cl（5）a中同周期元素由左向右原子半径依次减小b中氧元素最高正价不等于最外层电子数c中硅单质的主要用途是半导体材料、计算机芯片和太阳能电池板d中元素的非金属性越强，气态氰化物越稳定
（6）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强17.答案：（1）ad（2）①SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4②2SO
2+O2+2Ca(OH)2＝2CaSO4+2H2O③NO+NO2+Ca(OH)2＝Ca(NO2)2+H2O（3）①SO2(g)+12O2(g)SO3(g)，△H=-akJ/mol②b2-a③90%解析：（1）a正确；
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bPM2.5主要对呼吸系统和心血管系统造成伤害，b错误；c胶体粒子直径大小在1~100nm之间，1~2.5μm为1000~2500μm，超过胶体范围，故不可形成胶体，c错误；d正确。（2）①SO
2与水反应生成弱酸H2SO3，H2SO3在催化剂存在下被O2氧化成H2SO4。②SO2中S元素化合价为+4价，与石灰乳反应后得到CaSO4，S元素化合价变为+6价，需要加入氧化剂才能反应。③NO中N元素为+2价，NO2中N元素化合价为+4价，与Ca(OH)2发生归中反应生成Ca(NO
2)2（3）①根据已知写出热化学方程式，注意别忘记物质状态、可逆符号、△H及其单位②根据盖斯定律可得△H＝b2-akJ/mol③列出三段式2SO
2(g)+O2(g)2SO3(g)t0210△t2xx2xt2-2x1-x2xSO
3体积分数2x2-2x+1-x+2x＝67计算得x=0.9故SO2转化率＝2×0.92×100%＝90%18.答案：（1）Cl2+2I-＝2Cl-+I2（2）I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+（3）氧化
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（4）Fe3I8（5）Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8CO2+8NaI+4H2O解析：（1）Cl2的氧化性强于I2，氯水中的Cl2与I-反应生成I2（2）I2与SO32-发生氧化还原反应I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+（3）浓HNO
3将CuI氧化成I2，故CuI发生氧化反应（4）B由Fe、H2O反应得来，又与NaHCO3反应生成NaI，根据元素守恒，B中一定存在I元素，故B的化学式为Fe3I8（5）磁性氧化铁为Fe3O4，根据元素守恒可知无色气体为CO2，故方程式为Fe3I8+8NaHCO3＝Fe
3O4+8CO2+8NaI+4H2O19.（1）)()()()(222OHcCOcHcCOc??>（2）a（3）0.004mol/(L?min)1（4）①降低温度、增大投料比②温度太高，反应物的转化率较低，温度太低影响化学反应的速率，所以在实际
情况中综合考虑，控制在300℃左右③44.0%解析：（1）该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。（2）a正逆反应速率相等，可判断达到平衡；b根据浓度大小无法判断是否平衡；c混合气体的总质量一直是不变量；d恒容条件气体的密度为恒定值。（3）根据热量变化可得CO转化率为80%，则CO浓度的变化量为0.08mol/L。列三行式，可得K=1
（4）?根据表中数据可得，降低温度很增大投料比都可以使CO的转化率升高。
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?温度太高，反应物的转化率较低，温度太低影响化学反应的速率，所以在实际情况中综合考虑，控制在300℃左右?设n(H2O)=n(CO)=1mol，300℃时，CO的体积分数是6.00%，列三行式，得平衡时各物质的物质的量，进而可求得CO2的体积分数为44.0%智康--北京高考交流群：254209354
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