北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷
高一化学2014.1
试卷满分：120分考试时间：100分钟
A卷〔必修模块1〕满分100分
可能用到的相对原子质量：H112N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Cu64
说明：请选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）
1．下列关于氯气的性质描述正确的是
A．无味B．无毒C．黄绿色D．
2．下列物质空气污染物的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
3．A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
A．FeB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4
．是A B C D 乙醇 天然气 浓硫酸 氢氧化钠
6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．水银B．C．陶瓷D．玻璃
．下列试剂可以用磨口玻璃试剂瓶保存的是
A．B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸
．
A．B．C．D．Al2O3
．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe→FeClB．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4
1．．．．．12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
．稀盐酸．KSCN溶液．D．．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应于还原反应发生
D．有电子转移（得失或偏移）
．下列电离方程式正确的是A．CuCl2Cu2++2Cl(B．Ba(OH)2Ba2++(OH)2(
C．Al2(SO4)32A13++3SO42(D．HNO3H++NO
15．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
16．下列氧化还原反应的是
A．
B．钠露置于空气中
C．D．将氯气通入冷的消石灰中．A．B．
C．D．
18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．用石英坩埚加热氢氧化钠
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学中，能用离子方程式H＋+OH－H2O表示
A．2H2+O22H2O
B．HCl+NaOHNaCl+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
D．Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
20．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A． B．
C．－ D．+、SiO、Cl－
．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A．NH4Cl固体：加热
B．－C．Na2CO3NaHCO3固体：
D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有的洗气瓶
．下列离子方程式正确的是
A．入氯化铁溶液中：Fe+＋Cl－＋Fe+
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+CO2↑+H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NOCu2++NO↑+H2O
23．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是
A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是黄色固体，可用呼吸面具的氧气来源
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol与水反应时，电子的数目为2NA
B．，22.4L水中含有水分子NA
C．14g中含有电子7NA
D．NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74
25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
A． B． C． D．
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第二部分（非选择题共50分）26．（分）反应为：C+2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O。。
（2）木炭作（填氧化剂或还原剂），（填被氧化或被还原）。若消耗了1mol2SO4，则生成molSO2。
27．（分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，滴酚酞钠的化学方程式。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有（填选项序号），
产生现象。
a．钠浮在水面b．钠熔成小球c．钠球四处游动，发出嘶嘶声d．反应后滴酚酞溶液呈红色
（2）铁粉可以与在高温下反应生成（填化学式）和氢气。
28．（分）
（1）实验室常用图装置制取并收集氨气
①实验室制取氨气反应的化学方程式是。图中方框内收集氨气的装置（填字母）。。（）用NH3制取NO的化学方程式是。29．（分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组甲、乙两种饮料瓶实验：I．取少量样品于试管中，加盐酸II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲 生成白色沉淀，滴加氢氧化钠溶液沉淀消失白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为色甲的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀色。
30．（分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体实验流程（1）沉淀A是、（填）（2）②（）③中均进行的操作是。
（）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
（）溶液3NaNO3固体，溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，向溶液3中加入适量的。
（）实验室用上述实验获得的NaNO3固体500mL0.40mol/LNaNO3溶液
①配制溶液时，：a．定容．计算．溶解．摇匀．转移．洗涤．称量称取NaNO3固体g。
按照操作顺序，第4步是（填序号）。某同学转移溶液的，图中仪器的名称是烧杯和，的错误是。
31．（分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置1）装置A2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂，生成71gCl2转移的电子是mol。装置CSO2，反应的化学方程式。
装置中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。
，小组同学又如下实验①甲同学取适量B中于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成甲同学由此SO2和Cl2发生了反应理由是生成（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不认为的Cl2中混有杂质在装置A、B间增加一个洗气瓶然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有杂质，洗气瓶盛有试剂名称③丙同学甲、乙两位同学的。丙同学取适量B中于试管中，向其中滴加少量溶液得结论SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应溶液（填选项序号）。
a．Cl2溶液．(OH)2溶液．(NO3)2溶液．SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式。32．（分）某小组用铜屑制取硫酸铜。将铜屑放入硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将6.4g铜完全溶解得200m溶液。氧气标准状况下所得硫酸铜溶液的物质的量浓度（3）00mL上述硫酸铜溶液硫酸铜溶液卷满分0分
1．（分）为探究某抗酸药X组成，如下实验：
查阅资料：
X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r≥0的整数）。
②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤 实验操作 实验现象 I 向X粉末中加入过量盐酸 产生气体A，得到无色溶液 II 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤 生成白色沉淀B III 向沉淀B中加过量NaOH溶液 沉淀全部溶解 IV 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 白色沉淀C （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（）II中生成B的离子方程式是。
（）III中B溶解的离子方程式是。
（）沉淀C的化学式是。
（）若上述n(A)n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的式是。
2．（分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
实验实验现象 I检验装置的气密性
II III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后为红棕色
（1）①中发生反应的离子方程式是。（2）②中发生反应的化学方程式是。
（3）装置中盛放的药品②、、④、⑤。
（4）II操作是，
目的是。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象。北京市西城区
高一化学试卷参考答案及评分标准20.1
A卷（满分100分）
（1~2小题，每小题2分，共0分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 （2~32小题，共分）．CO2、SO2、H2O（2）还原剂被还原．28．（1）N2+3H22NH3（2分）
（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②C③防止烧杯中的水倒吸
（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2分）
29．．．KMnO42Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）尾气处理，防止污染空气
（3）①Cl—
②HCl饱和食盐水
③abSO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）
32．CO2
（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（3）Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
（4）Mg(OH)2
（5）Mg3Al2(OH)10CO3
2．
点燃
△
水
含杂质的溶液
过量Ba(NO3)2溶液
沉淀A
过量NO3溶液
沉淀
溶液2
过量2CO3溶液
沉淀
溶液3
③
②
①
△
高温、高压
催化剂
△
催化剂
△
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