化学竞赛班第一次测试题
1.（1）下列化学键中碳的正电性最强的是。
A.C－FB.C－OC.C－SiD.C－Cl
（2）电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是。
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.稀土元素
（3）下列离子中最外层电子数为8的是。
A.Ga3+B.Ti4+C.Cu+D.Li+
2.请写出下列原子序数元素的价层电子排布
25、27、29、51、84、116
3.（1）分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
（2）分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化
轨道类型。
4.2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第______周期，它未填满电子的能级应
是_______，在该能级上有____个电子，而这个能级总共可填充____个电子。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－
Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－
La
RfDbSgBhHsMt
5.用VSEPR理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。
（1）IF3（2）ClO3－（3）AsCl3(CF3)2（4）SnCl2（5）TeCl4
（6）GaF63－
6.用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。
（1）PCl3（2）PCl5（3）SF2（4）SF4
（5）SF6（6）ClF3（7）IF4－（8）ICl2+
7.用记号Πmn写出丁二烯、苯、NO3－、SO3、CO2中的离域π键。
8.写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
FF
F
FF
I
Xe
I+
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