问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）2、电离度和电离平衡
常数电离度（а）电离平衡常数（Ki）⑤Kw随温度升高而增大，如：99℃时Kw＝1.0×10—12c(H+)＝c(
OH—)＝1.0×10—6PH=6中性溶液⑥指示剂的变色范围：无色~粉红色~红色8~10酚酞
红~紫~蓝5~8石蕊红~橙~黄3.1~4.4甲基橙例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此
可知道该溶液的pH值范围是 。4.4----5水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在
水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积
为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸
电离出来的[H+]什么关系？溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2
、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。4、[H+]等于10—6mol/L的溶
液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、常温下某
溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的ＰＨ是１２例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、
硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消 耗NaOH体积由
大到小的顺序是 。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。
（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。例:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质
的量浓度由大到小的顺序是 。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是
。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。（E）四种酸分别跟
足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。例:求：0.005mol/LH2SO4溶液的pH值 pH值=12的NaOH的物质的量浓度为 。例:⑴把1.7
1gBa(OH)2配成200ml溶液，溶液的pH值是 。⑵有pH值=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。取出10
ml Ba(OH)2溶液，把它稀释到1升，则溶液的pH值是 。（二）、有关pH值的计算:⑴一般计算⑵强酸和强碱
溶液稀释的计算例:pH值为5的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42—浓度比是多少?⑶强酸溶液和强碱溶液混和后的
计算基本原则：①酸＋酸，按c(H+)计算.②碱＋碱按c(OH—)计算。③酸＋碱：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(
OH—)计算；正好反应，pH＝7。下面的各说法中正确的是1.若pH＝7，则该溶液一定呈中性.2.PH=2的硫酸的[H+
]是PH=2的盐酸的2倍3.PH=3的盐酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=
135.pH＝1的盐酸稀释100倍，其pH＝26.PH=3的醋酸的浓度为110-3mol/L7.PH=3的醋酸稀释1
00倍后其PH=5全错思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__72.PH=13的氢氧
化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH__73.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的P
H__74.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__7=<<>3.求PH=11的氢氧化钠溶液中由水
电离出的OH-浓度4.在常温时,某溶液中由水电离出来的C(H+)=110-11mol/L,则该溶液的PH___10-113
或者11四.水解问题1.记住盐类水解的定义2.能写出常见的简单盐类水解的离子方程式3.能判断盐类的酸碱性⒈什么是盐类的
水解？有弱才水解，无弱不水解。⒉盐类水解是中和反应的逆反应。一定是吸热的3.盐类水解离子方程式的书写弱离子+H2O
弱电解质+H+(OH—)注意：①一般用可逆符号②个别强烈水解用箭号如Al2S3的水解
③水解程度一般很小，不用‘↑’‘↓’④多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如Na2
CO3FeCl3强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析弱酸弱碱盐水解，溶液显碱性强碱弱碱盐水解，溶液显酸性强酸弱碱盐
不水解，溶液显中性强酸强碱盐例：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(
NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3?H2O、Ba(OH)2 。盐溶液的
水解电离平衡强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子共存电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的
电离和pH值pH值计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系1、电解质和非电解质①注意概念中的“或”
，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe中CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2、Fe不是电
解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等
属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)一强弱电解质1.下列说法是否正确,为什么?A.其水溶液能导电
的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.D.能导电的物质一定是电解质。E.BaSO4不溶于水，所以不是
电解质。F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质G.电解质一定能导电F.氯气是非电解质C.氯化钠溶液能导
电，所以氯化钠溶液是电解质。全错2、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离
方程式用“→”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶
质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:(不
溶性的碱和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等）；
和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质
中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。思考并做答:2.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al
2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_______(二)属于弱电解质的是_
_____(三)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩二.弱电解质的电离.会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式.
明确电离平衡及其移动.电离度和电离平衡常数1、电离方程式和电离平衡⑴书写电离方程式的基本原则————①强电解质完全电离
,用‘→’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思
考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1:向Na2SO3溶液中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考2
:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.H3PO4
D.CaCO3E.HClOF.Fe(OH)3G.NaHCO3H.NaH
SO41.练习写出下列物质的电离方程式:⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原
理来解释③影响电离平衡的因素有:温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越
大;溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2
SO4加少量NaOH加CH3COONa加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mo
l/L的CH3COOH)加少量H2SO4加少量NaOH加CH3COONa增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C
(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4加少量NaOH加CH3COONa增大增
大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO
4加少量NaOH加CH3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2
.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4加少量NaOH增大加CH3COONa正增大增大
加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4
加少量NaOH减小增大加CH3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3CO
O-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4加少量NaOH逆减小增大加CH3COON
a正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3C
OOH)加少量H2SO4增大加少量NaOH逆减小增大加CH3COONa正增大增大加纯CH3C
OOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4减小增大
加少量NaOH逆减小增大加CH3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(
CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)加少量H2SO4正减小增大加少量NaOH
逆减小增大加CH3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.
填表:(0.1mol/L的CH3COOH)减少加少量H2SO4正减小增大加少量NaOH逆减小增大
加CH3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1m
ol/L的CH3COOH)增大减少加少量H2SO4正减小增大加少量NaOH逆减小增大加CH3
COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)2.填表:(0.1mol/L的
CH3COOH)逆增大减少加少量H2SO4正减小增大加少量NaOH逆减小增大加CH
3COONa正增大增大加纯CH3COOH平移方向C(H+)C(CH3COO-)变大不能确定画
出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。如果是稀醋酸加水稀释时，又如何变化？3.填表(0.1mol/L的CH3COOH溶
液中)降低温度升高温度稀释10倍浓增10倍电离程度H+数目H+浓度增大减小变小增大增大变
大[例]的醋酸溶液加水稀释时（）A．溶液中减小B．溶液中c(OH-)减小C．减小，电离
向生成HAc方向移动D．平衡向电离方向移动，但、均减小、AD三.水的电离和PH1.记住常温下水的离子积常数K
w并能利用其进行简单计算2.能判断某些溶液的酸碱性3.能计算强酸和强碱溶液的PH和酸碱混合后溶液的PH
（一）水的离子积和溶液的pH值1、水的电离、KW和pH值H2OH++OH—例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？①加入酸溶液或加入碱溶液。②加入强酸强碱盐溶液。③加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④升高或降低温度。⑤投入金属钠。④pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍①常温下；溶液酸性，c(H+)﹥c(OH—)、pH﹤7、c(H+)﹥10—7、pH值越小，酸性越强。溶液碱性，c(OH—)﹥c(H+),pH＞7,c(H+)﹤10—7，pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H+)=c(OH—)、pH=7。②25℃时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14③pH=—lgc(H+)常温下中性溶液PH=7 |
|
