北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试
高一化学
（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共46分。）
1.下列气体中，与酸雨密切相关的是（）
①NO2②CO2③SO2④CO
A.③B.①③C.①②D.③④
2.下列过程中，涉及化学变化的是（）
A.氯气通入水中制氯水B.蒸馏法将海水淡化为饮用水
C.活性炭使红墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的碘
3.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）
A.+7B.+5C.+3D.无最高正价
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A.MgCl2B.NH4ClC.Na2OD.H2O2
6.下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.电脑芯片的主要成分是SiO2
D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸
7.下列各组微粒中属于同位素的是（）
A.D和HB.Ar和CaC.O2和O3D.Cl和Cl
8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Mg>P>N
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
10.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－
B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
C.强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－
D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－
11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A.金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑
D.铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
12.下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
13.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）
A.无沉淀生成，溶液显红色B.无沉淀生成，溶液显无色
C.有沉淀生成，溶液显无色D.有沉淀生成，溶液显红色
14.下列叙述中，正确的是（）
A.门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色
D.CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性
15.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2O
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）
现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17.下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水
A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦
18.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）
A.原子半径：丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性：甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
19.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）
A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
20.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）
短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2－的核外电子数相等
21.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A.896mLB.112mLC.168mLD.224mL
22.原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素的说法中不正确的是（）
A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
23.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（）
A.Na+、Br－、CO32－ B.Na+、SO32－、I－
C.Ca2+、I－、SO32－ D.Ca2+、CO32－、Br－
二、非选择题（共54分）
24.根据下表所列信息，回答有关问题：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑾ ⑿ （1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑾。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是。
25.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C；E。
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：。
26.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X Y Z W （1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）这些元素的氢化物中是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为；
（4）XW2的电子式为；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为：
（5）用电子式表示Na2W的形成过程；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。
27.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为，A转化为B的化学方程式为。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为28.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
【资料】 溴水是溴单质的水溶，因溶有溴单质而呈黄色。 根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①（填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②（填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 方案 操作步骤 实验现象 结论 1 取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡 溶液变红色 反应所致 2 取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡 ________
________ （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是。
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
【试题答案】
1-5BADCB6-10DDADD11-15DDDDD16-20BBBDC21-23DAA
24.（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；（2）F、K、Ar；
（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；（4）F；（5）Na、Cl2。
25.（1）C钾；E铯
（2）
（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
（4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+
（5）2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑
26.（1）三，VA族；（2）NH3；（3）N2O5；（4）；CS2＋2H2OCO2＋2H2S
（5）
（6）S4N4
27.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）
（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+2Fe＋3Cl22FeCl3
（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－
（5）AlO2－
28.（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
（2）
方案 操作步骤 实验现象 结论 1 KSCN溶液 ① 2 CCl4 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色 （3）强
（4）I.溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。Ⅱ.1mol/L
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