第五单元??常见的酸和碱第二节?中和反应及其应用教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。学习重难点：重点：1.中和反应的实质。2.物质是否发生化学反应的判断方法。难点：中和反应实质的探究。预习导学同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。课堂展示演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：当滴入的NaOH溶液不足时，pH???????7，溶液显???性，???????????????剩余；当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH????7，溶液显?????性；当滴入的NaOH溶液过量时，pH????7，溶液显???性，?????????剩余。实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是：____________________。????????????????????????????????????该反应的化学方程式为：______________________________。??与上一个反应的共同点：1.______________________________；2.?????????????????????????????；3.?????????????????????????????。思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本125页，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。?（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的????和氢氧化钠中的???相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。总结：其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是????????????????????????????????归纳总结：上述反应的共同点：1.酸+碱—→盐+水2.溶液在反应后趋于中性。3.H+和OH-离子结合生成水分子。【反思交流】改变溶液pH的方法：?【问题思考】（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？（2）蚊虫叮咬后为什么会感到痛痒？涂什么可减轻肿痛？（3）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。（4）一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为什么一般不选用氢氧化钠？【归纳小结】中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：1.?????????????；2.????????????；3.???????????4.???????????????。【应用地带】1.同学们，你能用所学知识解决下列问题吗？（1）皮蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，在食用前如何除去涩味？（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃，该怎么办？（3）下酸雨时，可以向空中撒什么物质？2.你还能再举出一些利用中和反应的实例吗??当堂达标：1.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（???）A.食醋???B.花生油????C.食盐???D.白酒2.下列反应中属于中和反应的是（???）A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑?B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O?D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu3.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（???）A.氧化物?????B.酸???????C.碱????????D.盐中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（HO）。酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应(如：2NaOH+CO=Na?CO?+H?O)所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
用于医药卫生
(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH·H?O?氨水）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.
厨房中的应用
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋味美可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
教材分析??本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。
教学目的
知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：1课时
教学过程
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教师活动 学生活动 前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
运 你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4???????????????????NaOH+HCl
??????Ca(OH)2+H2SO4?????????????Ca(OH)2+HCl
??????Ba(OH)2+H2SO4?????????????Ba(OH)2+HCl
? 学生书写猜测结果，并相互讨论。
? 提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？
? 学生回忆思考回答。
? 引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4?????????NaOH+HCl??????无现象
??????Ca(OH)2+H2SO4??????Ca(OH)2+HCl???前者有浑浊后者无现象
??????Ba(OH)2+H2SO4??????Ba(OH)2+HCl???前者有白沉后者无现象
（以上各组反应都有热量放出）
问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？
板书：无现象的可能1.发生反应
????????????????2.反应了无明显现象
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????选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。
交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。
教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）
演示实验
取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
?2NaOH+H2SO4?=Na2SO4+2H2O???????Ca(OH)2+HCl?=?CaCl2+2H2O
NaOH+HCl??=NaCl+H2O???????????Ba(OH)2+H2SO4=??BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4??=?CaSO4+2H2O?????Ba(OH)2+2HCl=??BaCl2+2H2O
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?
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
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?学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。 ?观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
?观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
?揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
?课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
???H++OH-=H2O ?
? 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 积极思考，利用所学的新知回答问题
现 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
?工业
?如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放
?农业
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
?生活
?如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
?如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？
?学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
?如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
?提问：能涂氢氧化钠溶液吗？? 观看图片
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并不断思索，寻找生活中其他的例子
通 课堂小结：1.中和反应的定义和实质
??????????2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
??????????3.中和反应的应用
作业布置：教材习题
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。??本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评
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