OR化学
1．铊(Ti)是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。Ti3+与Ag在酸性介质中发生反应：Ti3++2Ag=Ti++2Ag+。下列推断正确的是 ()
A．Ti+的最外层有1个电子 B．Ti3+的氧化性比Al3+弱
C．Ti能形成+3价和+1的化合物 D．Ti+的还原性比Ag强
2.已知IO3－在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有()
A．Fe3+ B．F－ C．NO3－ D．I－
3.在化学分析中，草酸(H2C2O4)是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L－1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L－1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为离子，则VOn+中的n值为A．1B．2C．3D．4H2O=2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O72－+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为()
A．10 B．12 C．14 D．16
6.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z－+2XO4－＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z－可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+
对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是()
A．其转移电子0.5mol??B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol???D．Cl2是还原产物
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()
A．1∶1B．22∶1C．23∶1D．43∶2
9.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
11.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
12.某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI(固=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A.F2B.过量Cl2C.FeCl3D.FeCl2
13.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是
A.+6B.+3C.+2D.0
14.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol
15.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是()
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
16.在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中(末配平)，下列说法正确的是()
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．1molCuSO4能氧化硫的物质的量是0.5mol
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO42－离子只有一部分是氧化产物
17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
18.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol
19.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
20.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g
．(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2＝LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(??)
A．NaCl、NaClO??B．NaCl、NaClO3???C．NaClO、NaClO3?D．NaClO3、NaClO4
在Na3的碱性溶液中通氯气，可以得到Na2H3。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中Na3作还原剂反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21
C．碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3反应中生成1molNa2H6，转移2mol－A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
25.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
26.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
27.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
28.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－D．x=1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－
29.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4...... Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4－...... Cl2、Mn2+...... A．第组反应的其余产物为H2O和O2B．第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第组反应中生成1molCl2，转移2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－Cl2＞Fe3+＞Br2
30．常温下，在溶液中可发生以下反应：16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O；2M2++R2=2M3++2R－；2R－+Z2=R2+2Z－。由此判断下列说法错误的是()
A．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+
C．Z元素在反应中被氧化，在中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z－
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4↑+O2↑，对此反应说法不正确的是()
A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平)，则下列说法正确的是()
A．甲醇是氧化剂B．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4molC．还原产物和氧化产物的物质的量之比为61D．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4
．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是()
A．0.3molNO2B．0.3molNO、0.1molNO2C．0.6molNOD．0.3molNO2、0.1molNO
H2SO3+I2＝2HI+H2SO42FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
35．有Fe2+、、Fe3+、+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．还原产物为+ B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－=Fe3+
C．若有1mol参与反应，则有3molH2O生成D．氧化剂与还原剂物质的量之比为81
36．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为16
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2+
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21
C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A．1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1
39.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮
41.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH－SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3－=Ag++NO↑+H2O
42.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A.MB.M2+C．M3+D.MO2+
44.下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3＞I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2＞KIO3
C．热稳定性：NaClNaClO4＞NaClOD．酸性(水溶液)：HSCNH2CO3＞HCN
46.在水溶液中能大量共存的一组是()
A.Fe2+、Al3+、ClO－、Cl－B.K+、Cu2+、OH－、NO3－
C.NH4+、Na+、Br－、SO42－D.Mg2+、H+、SiO32－、SO42－
47.下列应用不涉及氧化还原反应的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
48.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A.常温下，4gCH4含有NA个C－H共价键
B.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C.1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3—
49.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 50.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH
+4H+。下列有关说法正确的是()
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
51.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
52.下列叙述正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
53.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()
A.2、4、3、2、2、6B.0、2、1、0、1、2
C.2、0、1、2、0、2D.2、2、2、2、1、4
54.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是()
A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
55.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
56.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是()
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
检验机动车驾驶员是否酒后驾驶，是利用经硫酸酸化的橘黄色的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色的Cr3＋的浓度来确定，其反应原理为CrO3＋C2H5OH＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋CH3CHO＋H2O(未配平)。下列说法错误的是()
A．该反应属于离子反应B．该反应中每生成1molH2O转移1mol电子
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23
D．该反应中每生成1molCr2(SO4)3就有1molC2H5OH被氧化
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是()
4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=c=2；⑤每生成19.2?g?Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8?mol?e－
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
60.雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO3能发生如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()
3AsO4时，转移电子个数为10NA
B．该反应中HNO3表现酸性和强氧化性
C．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在负极附近逸出
D．该反应的氧化产物为S和H3AsO4
61.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原离子方程式(未配平)
…………
图1图2
对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是()
A．IO作氧化剂具有氧化性
C．若有2?mol?Mn2+参加反应时则转移10?mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
62.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2DH2O2既有氧化性又有还原性
63.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()
A．+3 B． +4 C．+5 D．+6
64.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中，的是()
A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－
C．上述反应中，每生成lmolSO42－，转移4mol电子
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是()
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是()
A．反应中转移的电子总数为3nxmolB．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化
C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molD．在FeO·FeyCrxO3中3y=x
67.有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子则下列叙述错误的是()
A．该反应中H2O是反应物之一B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为15
C．氧化产物为HIO3D．若有1molI2参加氧化反应,转移10mole－
()
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体
C．若生成1molHNO3，转移2NA个电子
D．每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2．24L气体
69.据媒体报道，我国在内蒙古发现世界级铀(U)矿，这对我国立足国内提高铀资源供应，提升核电发展资源保障能力有重大意义。铀的化合物UO2(NO3)2受热分解，生成铀的氧化物、NO2和O2，用试管收集分解的气体产物，倒扣在水中，水能充满试管。由此推知分解产生的铀的氧化物为()(铀的常见化合价有＋4、＋6)
A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3
FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
71.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
72.FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是()
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
魂归课内，形骸放浪——OR化学
重庆森林|氧化还原反应专题 7
2015
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