若是可逆反应，应当有平衡移动，又进行了如下实验设计：?试管3?取2?mL黄色溶液????????取上层溶液??????????
?溶液变蓝试管4?取2?mL黄色溶液????????溶液黄色褪去?加入2mlCCl4?滴加铁氰
化钾溶液（比试管2中溶液颜色深）?已知：FeF63-是一种无色的稳定的络离子滴加NH4F溶液?得出的实验结论______
______________。?2Fe3++2I-2Fe2++I2如何证明某可逆反应存在？方案2：存在动
态平衡如何证明某可逆反应存在？方案3：原电池设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总
是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2
溶液，若观察到灵敏电流计的指针向左方向偏转。即可判断该反应为可逆反应。为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学
通过改变浓度研究“2Fe+2I≒2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：年25题26题
27题28题15有机推断S、I元素为载体的元素理论综合海水的CO2主要以4种无机碳形式存在探究实验Fe3+和F
e2+的相互转化和平衡移动14有机推断N元素为载体的元素理论综合S元素为载体的综合探究实验与电化学相结合：Fe、Cl为
载体13有机推断N元素为载体的元素理论综合Al、Fe、Si化合物流程探究实验SO2与漂白精12S及其化合物综合
以Cl为载体的理论综合探究实验：银镜反应有机推断11以卤族为载体的理论综合氯碱工业探究实验：SO2与可溶性钡盐有
机推断10Mg、Al元素推断N元素为载体的元素理论综合探究实验：X2单质性质比较有机推断以核心元素性质及其转化为基
础载体速率限度能量氧还规律酸碱规律猜想方案现象结论结构26解释28证据27生产治理分
离提纯元素化合物知识与理论、概念、实验的关联性课例3-核心元素N的转化-30
+1+2+3+4+5物质分类、酸碱规律、氧化还原性规律Ⅴ基础概念
和理论化学实验工业生产环境问题制备：实验室制NH3，NO2，NO性质：NH4+检验;HNO3性质NH3、HNO
3、有机含氮化合物NOx、酸雨、水富营养化氧还、热反应、结构、平衡、电解质、电化学26解释27生产治理28证据2
015-8-N元素及其化合物的性质2014-26-热能2014-26-热能、平衡常数2013-26-原电池①还原
②NO＋O2-－2e-＝NO22014-26（4）-电解池IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为
使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：____________________
___________NH3阳：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+阴：NO+5e-+6H+=NH4++H2O3NH
4+5NO3-+2H+2014-6（1）（2）-化学平衡2013-西城-实验探究化学高考命题，信息素
养考察非常明确，采用多种形式呈现试题内容，为考生提供图表、模型、流程图、数据、实验现象等丰富的信息，创设真实的、有价值的、有
较强思维力度的问题情境，考查学生收集信息、捕捉有用信息、分析处理材料和解决问题的能力。试题的呈现特点2016年的化学复习建议
：复习夯实基础、不做偏难怪题、注意方法总结、注意高考题和模拟题的有效利用。2016元素化合物复习的思考
2015化学主观试题分数统计表近三年元素化合物知识组块权重比例一轮复习元素化合物知识组块的课例元素化合物知识与理论、
概念、实验的关联的课例交流内容化学学科特点是以元素为核心，从微观的角度
研究物质的变化及其规律的科学。元素化合物的总体认识1、元素有多种存在形式（物质的分类和元素价态）
2、不同形式物质之间可以相互转化3、转化是有规律的（酸碱规律，氧还规律）4、转化可以有多种途径5、转化过程是有条件的（温度
、浓度、压强、用量）6、转化过程是可控制的（反应速率和反应限度）元素化合物的考查角度：核心价值：新课程化学学科的核心价值是：
化学学科思想、学科方法、应用。核心知识：体现核心价值的是化学概念、化学原理、化学研究的基本方法等核心知识。知识载体：知识支撑化
学核心知识的载体是元素化合物知识,以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力测试。考题内容：用化工生产、能源、材料、环境等
生产、生活方面的常见化学事物为背景，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能。近三年知
识组块权重比例组块具体内容2015年2014年2013年知识组块基本概念原理%38%45%元素化合物约20
%20%19%有机化学基础23%23%23%化学实验%19%13%体会元素化合物在高考的呈现知识组块20
14题号2014权重2013权重2012权重基本概念原理8、9、12、26（2）（3）（4）27（1）②（2）②
28（2）（3）38%45%41%元素化合物6、726（1）27（1）①（2）①20%19%18%有机化学
基础10、2523%23%23%化学实验11、27（3）、28（1）（4）19%13%18%2014年元素化
合物知识点分布26（1）27（1）①（2）①分析2015年知识点分布(privateopinions)知识组块201
5题号权重基本概念原理7、9、11、26（2）③（3）①②27（2）②（3）（4）①28（3）（4）①（5）38-
42%元素化合物6、826（1）（2）①27（1）（2）①20%有机化学基础11、2523%化学实验12、26
（2）②27（4）②28（1）（2）（4）(5)②(6)18-20%2015年元素化合物知识点分布（学生）通过_
__了解___提高____（学生）通过___掌握___反思____对元素化合物复习的过程思考知识：回答“是什么”问题；能
力：回答“为什么”问题；学科思想：回答“怎么办”问题高三复习：不是简单知识的重复，是知识的整合、能力和思想的提升。学生自主
做帮助学生做思考1：复习的有效性取决于什么？策略的科学性-------认真研读《考试说明》目标的准确性-------考题
的知识点与能力点（指导如何选题）设计的
针对性-------学生实际知识和能力结构（内容安排的顺序）一
、学习《考试说明》----复习的定位（内容）二、分析高考试题、北京模拟题------复习的资源（选题）三、建构知识网络
-----复习的脉络（师生）四、培养能力与方法-----复习的技巧（师生）五、设计实施方案-----复习的计划（落实）
六、关注每个学生-----复习的有效（成绩）思考2：复习的框架是什么？一轮复习元素化合物知识组块的课例课例1-核心物质
SO2的性质元素的复习，采用“由个别到一般，再由一般到个别”的复习方式利用反应规律复习元素化合物知识。抓住两条主线
：复分解反应原理主线氧化还原反应原理主线物质现象解释（化学用语）通入石蕊试液后加热通入品红溶液后加热通入氢
氧化钡溶液通入碳酸钠溶液通入氯化钡溶液通入氯化钙溶液小结物质现象解释（化学用语）通入双氧水通入氯水（溴水）通入
淀粉和碘水混合液通入硝酸钡溶液通入氯化铁溶液通入氢硫酸溶液小结Fe3+＋SO2Fe2++SO42-Fe(SO2)6
3+红浅绿瞬间约15分钟第二天红浅绿红色逐渐褪去反应速率快反应程度大“竞争关系”A反应B反应结论：S
O2与Fe3+的反应过程中，配合反应和氧化还原反应同时存在，配合反应速率更快，氧化还原反应限度更大。2Fe3+＋SO2+
H2O=2Fe2++SO42-+2H+Fe3+＋6SO2Fe(SO2)63+AB由现象说
明A反应慢，但反应程度（限度）大B反应快，但反应程度（限度）小如何选题落实知识B装置中现象微观成因因素1酸雾H2SO4
因素2O2因素1酸雾、因素2O2控制酸雾控制O2找证据下结论（例题2011年第27题）B实
验过程：未知微粒的探究过程甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀SO2酸性还原性核心物质的性质微粒预测可能性控制单
一变量找证据下结论解题程序物质性质反应规律反应条件反应现象C装置中现象微观成因H2SO3NO3-SO4
微粒反应条件找证据下结论C实验过程：已知微粒的验证过程SO2酸性还原性核心物质的性质微粒
预测可能性反应条件找证据下结论解题程序物质性质反应规律反应条件反应现象白色沉淀（例题2013年第28）i.
液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。实验过程：课例2-核
心元素Fe3+与Fe2+相互转化word设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验探究Fe3+与Fe2+相互转化?
(分别取1ml)实验1:??0.1?mol/L?FeCl2溶液????????????????无明显现象?????????
??溶液变红?实验2:??0.1?mol/L?FeCl3溶液????????????????溶液变红???????
???????红色未褪去滴加氯水滴加KSCN溶液滴加0.1?mol/L?KI溶液设计实验探究Fe2+
Fe3+Cl2KI滴加KSCN溶液实验2的现象与预测不同?试题的改进和融合实验2的现象与预测不同,?为
探究可能的原因，又进行了如下实验：????步骤1：10?mL?0.1?mol/L?KI溶液??????????????????
????溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：???????????????试管1?取
2?mL黄色溶液?????????????????溶液变红??????试管2?取2?mL黄色溶液???????????????????溶液变蓝??????得出的实验结论是____________________。??滴加KSCN溶液滴加6滴0.1?mol/L?FeCl3溶液?滴加铁氰化钾溶液2Fe3++2I-2Fe2++I2Fe2+被空气氧化成Fe3+?如何证明某化学反应是可逆的？方案1：检验产物，检验不足量的反应物有剩余 |
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