第五节化学计算
一、知识结构由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的
热点。化学计算要掌握的技能和技巧如下：握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技
巧。掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学
实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维
的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。
二、例题解析例现有和的混合溶液，其中的浓度为，
的浓度为。现要将上述混合溶液中的浓度改为的浓度改为，应加入密度为的浓多少毫升然后加水稀释到多少毫升
【解析】加溶液和水稀释前后，溶质量不变则设加水稀释到
有关系：×＝×＝需加纯硫酸＝××＝
折算成密度的硫酸体积为＝最后加水稀释至。
例已知常温时反应＋＝＋＋在水溶液中能发生，将由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为的硫酸中，使之发生反应。
若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为，求的取值范围。若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为，测得此溶液中＋浓度为求
原混合物中含铜多少克【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进
行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
固体全部溶解，涉及的反应有：①＝②＝
可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有，反应仅按①式进行，显然恰好反应时，应满足：×＝×，解得＝
假设固体是和的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的量应满足：＝［］＝＝
依题意：＝，解得＝由反应式①可得关系式×＝×，＝
所以的取值范围是：＜＜溶液中＋＝，它是由反应式②生成的，因为和谁过量，
题目中不明确，故需要加以讨论。
若过量，则＝［］＝＝的质量为：＝×＝
若过量，则＝＝的质量为：×＝综上讨论，原混合物中铜的质量为或。
例把物质的量为、组成的混合气体，导入密闭反应器中，在催化剂存在
1.
2.
3.
4.
1Na2SO4H2SO4100mLNa2SO40.5mol/LH2SO41mol/LNa
2SO40.2mol/L,H2SO42mol/L98%(1.84g/cm3)H
2SO4??98%H
2SO4Na2SO4VmL
0.51000.2VV250mLn(H
2SO4)0.252-0.110.4mol
98%(1.84g/cm3)V250mL
22Fe3+Cu2Fe2+Cu222.4g1mol/L
(1)VV(2)1LFe20.1mol/L,
?
(1)Fe
2O3+3H2SO4Fe2(SO4)4+3H2OFe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4Fe
2O31V322.4/160V0.42
CuFe2O3n(Cu)nFe
2(SO4)3n(Fe2O3)xmol64x+160x22.4x0.1
1V30.1V0.3V0.3V0.42
(2)n(Fe2)0.1molFe2(SO4)3Cu
Cun(Fe2O3)nFe2(SO4)3n(FeSO4)0.05mol,Cu22.4-n(Fe
2O3)22.4-0.0516014.4(g)
Fe2(SO4)3n(Cu)n(FeSO4)0.05mol,Cu0.05643.2(g)14.4g3.2g
3amolNH3O2
mL74.2184.1%98984.0
21
21
=?′
下发生化学反应，若、混合气中的为，生成的为。试确定在不同取值范围的＝函数表达式，并画出相应的函数图像。
【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是：①
当氧气过量时，反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：②
二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应，生成硝酸：③
把上述反应①②③相加，可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式：④
分析上述①、④两个化学方程式，可以得知与这两种反应物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反应。
当≤时，按反应①进行，只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时＝。当≥时，按反应④进行，可以全部转化为硝酸：当≥时，按反应④进行，可以全部转化为硝酸：
所得硝酸的物质的量为：＝当＝时，生成的物质的量最大，其数值为。
当＜＜时，反应按①④进行。设按反应①被氧化的为，按反应④被氧化的为
①④两个反应消耗的物质的量之和为：＝①④两个反应消耗的物质的量之和为：＝
解以上两方程组可得的函数表达式：＝有关函数图像：
三、能力训练一选择题
原计划实现全球卫星通讯需发射颗卫星，这与铱元素的原子核外电子数恰好
相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是
下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是
℃时，将食盐溶于水中，降温至℃时，可析出氯化钠晶体℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是
NH3O2O2xmolHNO3ymolxyf(x)
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
4NO+O2+2H2O4HNO3
NH3+2O2HNO3+H2ONH
3O2
(1)x5a/9NH3y0(2)x2a/3(a-x)molNH
3NH
3+2O2HNO3+H2Oa-x(a-x)ya-x
x2a/3molHNO3a/3mol(3)5a/9x2a/3
NH3bmolNH3ymolNH
3b+ya-xO
25a/4+2yxHNO
3y3x-5a/3(4)
()1.77(Ir)
Ir()
2.()
A.4035g100g0B.2031.6%
19177
C.60200g80g3030g
D.3035g35g100g3.XY150g
60gX80gY50gt()
A.tXYB.tXY
C.tXD.tY
4.
2NaNO32NaNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2
2AgNO32Ag+2NO2+O2()
A.Cu(NO3)2B.NaNO
3AgNO3C.NaNO
3AgNO3Cu(NO3)2
D.NaNO35.VmLdg/cm3Mmg,
Cmol/LW%()
A.CB.mVd
C.W%D.C6.25.30mL98%(1.84%g/cm3)20%()
()A.174.70mLB.153.47mL
C.181.5mLD.200.00mL7.ag100mLbmol/L
cgH2()
A.2.24bLB.C.D.8.FeS
2A%wkgC%B%()
A.B.
C.D.9.NaHNaHAlmg
H2ngAl()
℃时，水中溶解硫酸铜达饱和。当降温至℃时，可析出硫酸铜晶体
℃时，将硝酸钾和食盐同时溶于水中，蒸发时先析出的是氯化钠下图为、两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各水中分
别加入和，加热使它们完全溶解，并蒸发除去水后，将温度冷却到℃。关于这一实验的下列叙述中正确的是
℃时溶液中、的质量分数相等℃时溶液中的质量分数比的质量分数小
℃时析出固体℃时析出固体
已知硝酸盐分解的下列三个反应：
①△↑②△↑↑
③△↑↑对此，下列说法正确的是
受热产生的气体可以被水完全吸收与的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收
等物质的量的和中，加入任意质量的后，受热分解的气体能被水完全吸收
三种酸盐的分解气体中，只有的分解气体能使带火星的木条复燃三种酸盐的分解气体中，只有的分解气体能使带火星的木条复燃体积为，密度为的溶液，含有相对分子质量为的溶质其物质的量
浓度为，质量分数为。下列表示式中正确的是
＝＝·
＝＝用的浓硫酸密度为配制的稀硫酸假设密度数据未知，
需加水的体积数最可能的是
将钾钠合金溶于过量的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体。则放出的体积在标准状况下是
含质量分数为的黄铁矿，在接触法制硫酸的过程中，损失硫，可制得质量分数为的硫酸为
是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有与粉混合物共，跟足量水反应共收集到的质量为，则原混合物中粉的质量为
MdWW
dMCMVm
LacLacLca
kgBCwAkgBwAC
kgBCwAkgBwAC
′′
′′′′
′′′
1000100
%1001000
4.22714.22174.225.35
3000)100(4930%49
30%)1(4940%30
---
+
-
①②③④①②①③②③③④
将一定量的与的混合物，放在密闭容器中加热，充分反应后生成的气体≠。将反应后的固体残渣与过量盐酸反应，又生成气体体积均
在标准状况下测定的成分是。
与与
将完全溶解在的中，然后加入溶液
恰好使溶液中的＋全部氧化为＋，离子全部还原为＋，则的浓度为
某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［］，式中等于
在绿色植物光合作用中，每放出个氧分子要吸收个波长为×－的光量子同时每放出，植物储存的能量绿色植物能量转换效率为普朗克常数值：
×－
使一定量的和，第一支玻璃管中装有铜屑；第二支玻璃管中装有氧化铜第一支玻璃管中由于发生反应
气△固气，玻璃管质量增加了第二支玻璃管质量在发生反应后减少了原混合气体中气体和的体积比是
：：：：：：：：已知气体中存在下列平衡
若平衡时气体平均摩尔质量为，则的体积分数＜＞≥
将锌加到溶液中去，反应结果共入出氢气在标准状况下，则被还原去的的物质的量是
十二水合磷酸钠溶液常用于处理水暖锅炉用水，现有一定量的磷酸钠饱和溶液，于℃时用铂电极电解一定时间，在阳极产生气体时，在溶液中析出，
则原来饱和溶液的溶质质量分数是
某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为：
酶
酶
在处理过程中，转化为可达，而转化为时可达，如果每天处理含的废水。则每天需甲醇的质量为
二非选择题
(12n-m)g(24m-5n)g(36n-3m)g(m-24n/5)gA.B.C.D.
10.NaOHNaHCO3XCO2V
1L(V10)YCO2V2L.()
YA.Na
2CO3NaOHB.Na2CO3NaHCO3C.Na
2CO3D.NaOH11.1.74gFe
3O450mL1mol/LH2SO4K2Cr2O725mL,
Fe2Fe3Cr3K2Cr2O7()
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
12.Al
2(OH)nClmyH2Oxm()A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
13.186.88107m.1molO
2469kJ.(h=6.631037kJ/s)()
A.34%B.29%C.37%D.40%14.PH
3H2.
2PH3()+3CuCu3P2()+3H2()4.96g;5.76g.PH
3H2()A.35B.43C.34D.53
15.HF2(HF)33(HF)2(HF)242g/mol(HF)
3()A.10%B.=10%C.10%D.10%
16.m1gm2g20%HClnL()HCl()
A.B.C.D.17.
tamolwgNa3PO412H2ONa
3PO4()
A.B.
C.D.18.()
NH3+2O2
NH395%N296%NH
30.034g/L500m3()A.24.32kgB.30kgC.25.3kgD.4.08kg
()
-
++
++
+++-
++++-+
--
272
6515.36525.3622.11
%18100%36100
%)36(954100%)19(954100
23
222331333566
33
OCr
molmmolmmolmmoln
awwaww
wawwaw
OHHNO
OHCONOHCHNOHNONO
·
·
??????
1.AgMgBgAl,AB
2.50gSO224gO240g44g
(1)SO2?(2)?
3.
/102030/g20113272
(1)?(2)?
(3)?
/1025405055606570808192104114117124130150166
/g4.NaOH(s)CaCO
3(s)33gNaHCO3NaHCO
3Na2CO3NaOH25
/g933110(1)100gNaOHg
(2)NaOH(s)17.86gg5.Mg100mL1.5mol/LH
2SO4Mgt63gMgSO
4xH2O13.47g40g(1)MgSO
4(2)t(3)MgSO4xH2Ox
6.20.0g14.0%NaCl30.0g24.0%NaCl1.15g/mL
(1)
(2)
下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边，另一边加要维持天平仍平衡，问、的关系及各自的取值范围。
充分燃烧黄铁矿粉末，然后将生成的跟混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成
淡黄色沉淀。问：的转化率为多少黄铁矿含硫的百分率是多少
有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中加入一定量水，使其充分溶解，其溶解情况如下：
温度℃剩余固体
试通过计算回答：此实验所加水的质量为多少克
原混合物中硝酸钠质量为多少克欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少
硝酸钠溶解度表温
度℃溶溶
解度
参照物质的溶解度，用、水、、盐酸为原料制取纯物质
℃的溶解度
若用水，则制取时需用。若用，则需用水。
将过量粉溶于稀中，反应结束后，滤去多余粉，滤液在℃下蒸发，当滤液质量为时开始析出晶体，当析出晶体时，
剩下滤液。求生成的物质的量；℃时该晶体的溶解度；中的值。
常温下，将的溶液跟的溶液混合，得到密度为的混合溶液。计算：
该混合溶液中溶质的质量分数；
该溶液的物质的量浓度；
··
(3)1000gNaCl?
7.400mLClamol/Lbg,cg
(1)Fe2Cu2(2)bag
(3)cc(ab)g
8.(Na2CO3nH2O)10.4g7.95gH
2SO4NaOHNaOH1.1g()
(1)NaHCO3(2)Na2CO3nH2On
9.CuOCu2OH2CuOx(g)W(g)W(H
2O)H2O(g)W(Cu)Cu(g)V(H
2)H2(L)(1)x
WW(H2O)W(Cu)V(H2)
(2)Wxx10.(1)NaClNiO(
)NaClNi2O2a108cmNiO(NiO74.7g/mol)
(2)NiONi2Ni2Ni3
NiONiONi3Ni2
在水中需溶入多少摩，
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液，经测定其中－浓度是。投入过量的锌粉充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为
求原混合溶液＋、＋的物质的量浓度；的数值应＞，其计算式如下：；
的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量，的最大值以、表示应。
将某种碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少时还剩下残渣。加热时产生的气体依次通过浓与溶液，使溶液增重
假设气体全部被吸收。求：混合物中质量分数；中的值。
现有一份和混合物，用还原法测定其中的质量，实验中可以测定如下数据：为混合物的质量，为生成的质量，为生成的质量
，为消耗的标准状况下的体积为了计算，至少需要测定上述四个数据中的个，这几个数据的组合共
有种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：①选用、、、表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
从上述组合中选写一个含的求的计算式：＝。中学教材上图示了晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，氧化
镍晶体的结构与相同，＋与最邻近－的核间距离为×－，计算晶体的密度已知的摩尔质量为。
，例如在某种晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个＋空缺，另两个＋被两个＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，
但化合物中和的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中＋与＋的离子数之比。
·
·
97.0
11.100mLMNaHCO3MCO34.48L
250mL25mL20mL1.12L
(1)MNaHCO3(2)M()?
M(2mol/L)M(39.4g)
M(0.1mol/L)
(3)MNaHCO3NaHCO3
12.H2O18.0CaO56.0CaO272.0CaO,
0.270gCaOO2H2OO233.6mL
0.120gH2O2Ca2CaC
2O40.0200mol/LKMnO
431.0mLKMnO45CaC
2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O(1)CaO
2(2)CaO
2(3)CaO
2xH2Ox
13.(1)(204.2)NaOHKHC
8H4O4+NaOHKNaC8H4O4+H2OKHC8H4O40.5105gNaOHNaOH20.00mLNaOH
(4)
(2)1000mL(
向某二价金属的氢氧化物澄清溶液中加入过量的溶液，生成了沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了气体。将滤液
加水稀释至，取出恰好与盐酸完全反应，在标准状况下收集到了气体。
的氢氧化物澄清溶液与溶液反应的化学方程式为。要计算金属的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据填选项数字
①的氢氧化物溶液的物质的量浓度设为②的碳酸盐的质量设为
③与的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度设为④题设条件充足，不需要补充数据
根据你的选择，试计算金属的相对原子质量和加入的溶液中所含的质量。
本案相对分子质量用以下数据：过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分且带有数量不等的结晶水。为
分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：①称取样品，灼热使之完全分解，生成、和，得到的在标准状况
下体积为。②另取样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的完全分解。然后将溶液中
的＋完全转化为沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用溶液滴定，共用去溶液。化学方程式如下：
＝↑写出受热分解的化学方程式。
计算样品中的质量分数。计算样品中的值。
邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为可以用于标定溶液的浓度，反应如下：。准确称取晶体，溶
于水后加入酚酞指示剂，用溶液滴定至溶液呈淡红色消耗。计算溶液的物质的量浓度结果保留位有效数字。
食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每食醋中含醋酸其
———
·
他酸也折算作醋酸的质量表示，通常写作。用移液管移取市售食醋，置于容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取，用上小题已知浓度的
溶液滴定，消耗碱液体积为，写出的计算式。
已知邻苯二甲酸溶液的大于，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某溶液混合，测得混合溶液的等于，则碱与酸的浓度比值为选填下列
选项编号。＞＞＞
＞＞为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，
反应产物为石膏。写出上述两个反应的化学方程式。
设废气，含二氧化硫℃，×二氧化硫的净化率为，问一昼夜需要多少碳酸钙
在题的条件下每天得到多少石膏
如下图为电解溶液的示意图：
在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。已知电流表的读数是，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为，
。写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：
从能量转化的角度看，通电时能量由能转化为能与能。在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为，电解槽中溶液的等效电阻为，电流表
的读数为，电解时间为，则这段时间内转化为化学能的能量为。将质量分数为的溶液密度为·－用铂电极电解，当
溶液中的质量分数改变了时停止电解。则电解后①溶液中所含溶质的质量分数为。
②阳极上析出物质的物质的量为。已知铅蓄电池充、放电的总反应式为：
上题溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量至少为。
)(g)CH3COOH%50.00mL250mL25.00mLNaOH
V(mL)CH3COOH%
(3)0.1mol/LpH1KOHpH7(x)(
)A.x2B.x=2C.2x1D.x=1
E.1xF.x=14.
(CaSO42H2O)(1)
(2)10000m3/h0.150%(01.01105Pa),95%kg?
(3)2kg?
15.NaOH
(1)(2)0.6A
(3)
(4)rR
It(5)0.052(5.2%)NaOH1L(1.06gcm3)
NaOH0.010(1.0%)
(6)
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(5)NaOH
2121
·
能力训练参考答案
一选择题
、、，
二非选择题
，酸足量时△＝，酸不足时＝。，碱足量时
Δ＝，碱不足时Δ＝
①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ＝Δ，有的关系，取值范围＜＜是
对的。＜＜是不对的，因为产生等量时耗量比少，故应由＝＝，得＜＜②酸碱均不足时，并非＝＞，应是＝，即＝，
这是关键，取值范围＞，＞而无上限只需符合＝。③酸对不足，碱对
有余时，应为＝。取值范围怎样酸对不足，当然需＞，这时应由＝算式而定，将＞代入知＞，故的取值范围为＞＞而是否为
＞＞不是的。当＜时，应由＝决定，即＝得＝，令
＜，则＜，的取值范围为＜＜。④酸对有余，碱对不足时，应有＝，而＜，＞，可见这种情况是不可能的。
因为在℃、℃、℃时剩余固体量依次减少，所以说明℃和℃时溶液一定是饱和的。
设加入的水为∶＝∶，解得＝
在℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了设℃到℃时，在水中又溶解了硝酸钠。
∶＝∶，解得＝＞说明硝酸钠在℃之前就已全部溶解了。
设℃时水中溶解了硝酸钠。∶＝∶，＝
从℃到℃又溶解的硝酸钠：＝混合物中总共含硝酸钠：＝。
设℃时硝酸钠恰好溶解在水中，此时硝酸钠的溶解度为。∶＝∶，＝
查硝酸钠溶解度表可得温度为℃。℃。
()
1.B2.D3.BD4.A5.BD6.C7.B8.C9.D10.C11.211.A12.B13.B14.B15.C16.D17.A18.A
()
1.MgH211A-1AlH2
22B-3.
120A12
0B27H2AlMgB12.3750B12.375.AB12A-1B-3AB-2
B27A25(AB-2)MgAl
A-1?MgA12BA-1A12B12.375B27B12.375.Mg
27A12?B27AA-1A-1A25B
27A25A12A25MgAlB-3A12B27
3.(1)1040751040
x.(104-81)100(201-132)xx300g
(2)75?4070300gyg
(150-104)100y300y138g(132-72)g70
10300gzg81100z300z243g
1075201-72129(g)243+129372(g)
(3)t300gSgS100372300S124g
60604.(1)20(2)50
5.(1)0.15mol(2)141.4g(3)7
12
12
121123
98
3332
3212333233
9898
989278
1211
VVVV
HCl
ANaOH
B
BAA
BB
B
A
+-
=
=
???????
′
′
?
6.(1)20%(2)3.93mol/L(3)4.27mol7.Zn+FeCl
2Fe+ZnCl2Zn+CuCl
2Cu+ZnCl2(1)ClFe2Cu2
FeCl2xmol,CuCl2ymol
x,
Cu2
Fe2(2)x+y0.2amolbgZnb0.2a65gb13ag
(3)ClCu2Fe2ZncCuCuCl
2CuCl
2cFe20b-0.2a-c0cb-0.2a
8.40.4%(12)n19.(1)25WW(H
2O)WW(Cu)WV(H2)W(H2O)W(Cu)W(Cu)V(H
2)
(2)
10.(1)1cm3=()3
1cm3Ni2O2=()3
=
(2)1molNi3xmol,Ni2(0.97-x)mol3xmol+2(0.97-x)mol=21molx=0.06
Ni2(0.97-x)mol=0.91molNi3Ni2=0.060.91=691
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3MCO3+Na2CO3+2H2O(2)(3)M137NaHCO
358.8g
12.(1)2CaO2CaO+O2(2)80.0%(3)13.(1)
有关反应的化学方程式：
根据溶液－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得＋和＋的量。设，则有
解得：＝
则［＋］＝，
［＋］＝。由于＝，且粉为过量，则≥·，即≥。
在－的总量一定的情况下，溶液中＋和＋总量也一定，消耗的的总量也不变，所以滤液的质量越大，则生成的越多，原溶液中的含量越大；当原溶液中
只含时，滤渣的质量最大。即＋＝，有＝，＝。
＝，、、、、
、
或或
中阴、阳离子总数
中＋－离子对数
密度
解法Ⅰ：设中含＋＋。根据电中性∴
＋为
离子数之比＋：＋∶∶＝↓②
的相对原子质量为，的质量
△
要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。
∵
∴
?íì
′
′
′
′
′′
′′
′′
=+-++=+--
=+-
+-=+-
--=--
---
-
-
=----
=
==-
cyxbyxayx
molcabymolcba
molcbacba
molcabcab
gWHVCuWWWOHW
cmacm
cmacm
cmgamolmolgcmcma
cm
ONi
NaOHOHKHCnn
LmolLmolggcNaOH
65)(64564.022
82.0,88.1
16)8.1(54.088.1
16)2.0(54.082.0
2835)(2254)(454045)(4022
810
00.1
810
00.121
33123
1338/0.62
1002.62
·7.74)1000.1(
97.0
21
448
/1250.01000.20/2.2045105.03
—×
×
(2)CH3COOHC
3COOH%
CH3COOH%=(1)CH
3COOH%(3)
(1)KHC8H4O4NaOHKHC8H4O4(NaHCO
3NaHCO3)0.1mol/L
(H2C8H4O4)pH1()
KOHpH=7(
KHC8H4O4)1(KHC8H4O4K2C8H4O4)
2122x1,C
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO42H2O+CO2
SO+Ca(OH)+O+HOCaSO2HO222242
(2)=100000.001524=360(m3)=3.6105(dm3)
=15276.86(mol)
15267.86100=1526786(g)=1.53103(kg)
(3)=15267.86172=2626071.92(g)=2.6310315.(1)OHNa
(2)0.3C0.3C
(3)2H2O2H2+O2(4)I
t-I2(R+r)t(5)(1)0.062(6.2%)4.75mol
(6)19mol
在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中的物质的量，经换算后得出的表示式。
∵
∵与第题相比，由于需要经过换算以及正确理解的含义，所以难度略有上升。
要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第上题得知，可以进一步与发生中和反应，说明溶液呈酸性
从指示剂颜色变化可知，它与不同，是呈弱碱性的。②邻苯二甲
酸溶液的大于，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，强碱弱酸盐水解，溶液呈弱碱性，所
以，邻苯二甲酸和溶液混合后，若，说明邻苯二甲酸和第一步中和反应生成
已完全，即酸
碱
＞，但第二步中和反应尚不完全，即酸
碱
＜，现在酸和碱的体积相同，所以酸
碱
在～之间，即＞＞答案为。
＝××
－向右移动＋向左移动
电解
电，化学，内，；
NaOHc
LVLmolnnCOOHCHNaOH
V
mLmLmL
molgLVLmol
Hc
nnnn
nn
SOV
SOn
CaCOm
OHCaSOm
310/125.0
3
%1500.0%100
0.25000.2500.50
/00.6010/125.03
21
21
2
4.2295.0106.3
5
2
3
242
-==
=-
+
=
′′
′′′′′′
???
′′
·
·
·
×××
××
e
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