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《化学必修1、2复习简明提纲》
《化学必修1》
第一章从实验学化学
1、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与
提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取
法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱
处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）
化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架
A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥
练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方
有
A．4处B．3处
C．2处D．1处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加
入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠
溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂
练习2：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：
n=
AN
Nn=Mm
标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
n=
mV
VVm=22.4L/molc（B）=VBn)(
例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：
A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B、18克H2O所含有的电子数为8NA
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.013105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
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练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶
（2）配制时应称取KClg。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，
实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化
1、物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物
质分类一般分为：
混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸：HCl、H2CO3等
无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH32H2O等
化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质：CH3COOH、NH32H2O等
非电解质：C6H12O6、CO等
例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水B．食盐C．纯碱D．酒精
练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖
2、离子反应
（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之
为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀
③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中
离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）
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（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类
型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离
子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：为什么？）
例题6：下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()
A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显
减少的是；离子数量基本不变的
是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁：
氢氧化钡：
碳酸钠：
硫酸：
氯化铜：
3、氧化还原反应
举例：
H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl
请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原
反应吗？为什么？
要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn
化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；
例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；
B．化合反应不一定都是氧化还原反应
C．复分解反应一定都不是氧化还原反应
D．氧化还原反应都量置换反应
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A、Cl－→Cl2B、Fe2+→Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2
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练习10：在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）
A．60:36B．36:60C．2:1D．1:2
练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：
A.是氧化剂B.是还原剂
C.被氧化D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
①②③④⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3
⑥
⑦
⑧
应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么
特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油
和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气
练习12：0.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2mol
Na218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能
得到澄清溶液的是
AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－
CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋
练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其
中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加
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入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
[Clˉ]与[SO42-]之比为
A1∶1B2∶3
C3∶2D2∶1
例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤
出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液
C稀HNO3DFe(NO3)3溶液
练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判
断：
A．溶液中一定有Fe3+；B．溶液中一定无Fe2+；
C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定
第四章非金属及其化合物
知识要点：
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOHH+或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2
CaSiO3
例12：能得到硅酸的化学反应
A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维
练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca（ClO）2AgCl
例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3
练习18：下列说法正确的是
A．Cl2有毒，Cl?也有毒B．Cl?和Cl2都是黄绿色
C．Cl?的半径比Cl半径小D．Cl?有还原性
沉淀
v1.25vNaOH
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练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学
试剂鉴别真伪，该试剂可以是
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较：
性质CO2SO2归纳性结论描述
颜色状态无色气体无色气体都是无色气体
密度比空气大比空气大比空气大
水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境
的影响
无毒性，过量产生
温室效应
有毒，形成酸雨的主要原
因
对排放到空气都要
进行控制
与H2O反应CO2+H2OH2CO3+H2OH2SO3水溶液都显酸性
与NaOHCO2+2NaOH
=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2与SO2都是酸
性氧化物
与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亚硫酸的酸性比碳
酸强
还原性不能使溴水、高锰
酸钾溶液褪色
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强
的还原性
漂白性不能使品红溶液
褪色
能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白
性，二氧化硫有漂
白性
例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+H2O=4HF+O2
B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．P2O5+3H2O=2H3PO4
练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是
A．二氧化氮和一氧化氮B．氢气和氧气
C．氧气和二氧化氮D．氯气和氯化氢气体
练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③
4．硫酸、硝酸和氨
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性
金属和浓硫酸反应的规律：
①常温时浓硫酸能使等金属钝化；
②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。
通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2（少数产生H2S）+H2O。
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金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。
（二）硝酸：
硝酸与金属反应的规律：
①硝酸具有。
②氧化能力：浓HNO3稀HNO3。
③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。
④硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。
⑤在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷
的浓硝酸。
（三）氨的化学性质可概括为“二性”：
①碱性：与水、酸反应时显碱性：
、；
②还原性：
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。
（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三
解”，请填写下列空白处：
a)铵盐的溶解：
b)铵盐的热解：
①氯化铵受热分解：；
②碳酸氢铵受热分解：。
C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的
方法，也可用于的检验：。
例题15：下列说法错误的是：
A.硝酸与铁反应可产生H2
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释
D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，
此试剂是
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH
练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离
子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，若两厂单独排放都会造成严重
的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排
出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl－和NO3-一定在不同工厂
C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂
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《化学必修2》
第一章物质结构元素周期表
1、元素周期表、元素周期律
原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律）
几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数
主族元素最低负化合价=8-主族序数
表1：
2、元素的金属性和非金属强弱比较
3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键：
化学键非极性键：
共价键极性键：
例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()
A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R
例题18：下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:
A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-
例题19：下列叙述中不正确的是
A．共价化合物中，一定含非金属元素
B．共价化合物中，一定没有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
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练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期
表中的位置相符的是()
练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，
可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族
练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之
和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是
A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠
第二章化学反应与能量
1、化学能与热能
1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？
AB
2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？
例题20：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，
391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成
NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出92kJ30.67kJ）
练习28：下列说法中正确的是()
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量
35
12
20
A
1
45
15
B
12
11
19
C
810
17
36
D
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练习29：下列说法中正确的是()
A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应
C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
D．CO燃烧是吸热反应
2、化学能与电能
原电池．．．是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
ZnCu
H2SO4
根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出
电极反应出来？请你将你的思考记录下来：
例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）
例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已
研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是
A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+
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练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A．不变B．先变小后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是()
ABCD
正极ZnCuZnCu
负极CuZncuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连
时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相
连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()
A．a>b>c>dB_a>c>d>b
C．c>a>b>dnb>d>c>a
3、化学反应的速度和限度
(1)概念
化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生
成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的
变化量来表示。
表达式：
单位为：mol2L-12S-1或mol2L-12min-1或
mol2L-12h-1
(2)化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的
意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对
化学反应速成率的影响。小结如下：
①浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。
②温度：升高温度，可以加快反应速率。
③压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。
④催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反
应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。
⑤其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光
照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速
率也有影响。
例题23：反应N2+3H2?2NH3，在2IL的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，
求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。
（2）化学反应的限度
当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生
tC????
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成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状
态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡．．．．。
思考：可逆反应的限度能否发生改变？
例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)?2HI(g)，
下列情况一定能说明反应已达到限度的是()
A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是()
A．空气量越多越好
B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
练习32：100mL浓度为2mol2L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影
响生成氢气的总量，可采用的方法是()
A．加入适量的6mol2L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是
A．选用适宜的催化剂
B．采用高压
C．采用高温
D．增大反应物浓度
练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是
A．Z的生成速率和Z的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolY
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
第三章有机化合物
1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双
键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体
例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物
A一定含有氧元素B一定不含有氧元素
C一定含有碳、氢、氧三种元素
D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
练习35：下列化学式只能表示一种物质的是
AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2
练习36：下列物质属于同系物的一组是（）
A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8D．O2与O3
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2、几种重要的有机化学反应
1）取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
2）加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20
4）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H20
5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）
例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成
反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
2、几种重要有机物的结构、性质和用途
下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：
1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？
2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？
3）能燃烧吗？产物是什么？
4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？
5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？
6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类
型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。
7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）
光
Cu或Ag
浓硫酸
催化剂
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例题28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸
例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生
氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）
（）
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③
练习38：下列物质中碳元素含量最高的是
A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯
练习39：写出下列官能团的名称：
(1)—COOH(2)—OH
练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是
A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气
练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CHCH—CHCH—COOH）都是常用的
食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇
练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是()
A．葡萄糖U．淀粉C蔗糖D．乙酸乙酯
练习43：在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，
稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象
证明了该人尿液中含有的物质是（）
A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠
练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
（１）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
乙醇A
B
C
D
Na
①
点燃②
浓硫酸、乙酸
△③红热的铜丝④
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反应④：
（２）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
第四章化学与可持续发展
1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等
2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。
如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电
业等。
3、化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼
制和煤的综合利用主要产品）
4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济
例题31：在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是
A．Na、Ca、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡
化主要方法的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法
例题33：某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的
燃料是
A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气
例题34：下列说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化
B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源
C．汽油主要来自石油的裂解
D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料
例题35：环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保
护环境角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是
A．塑料餐具B．不锈钢餐具C．瓷器餐具D．纸质餐具
练习45：生产金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳（主要成分为CaCO3）
和海水为原料，其化学反应原理是（用化学方程式表示：）
①
②
③
④
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专题二：填空题的解法
一、题型特点：
数学填空题是一种只要求写出结果，不要求写出解答过程的客观性试题，是高考数学
中的三种常考题型之一，填空题的类型一般可分为：完形填空题、多选填空题、条件与结论
开放的填空题.这说明了填空题是数学高考命题改革的试验田，创新型的填空题将会不断出
现.因此，我们在备考时，既要关注这一新动向，又要做好应试的技能准备.解题时，要有
合理的分析和判断，要求推理、运算的每一步骤都正确无误，还要求将答案表达得准确、完
整.合情推理、优化思路、少算多思将是快速、准确地解答填空题的基本要求.
数学填空题，绝大多数是计算型(尤其是推理计算型)和概念(性质)判断型的试题，
应答时必须按规则进行切实的计算或者合乎逻辑的推演和判断。求解填空题的基本策略是要
在“准”、“巧”、“快”上下功夫。下面是一些常用的方法。
二、例题解析
（一）定义法
有些问题直接去解很难奏效，而利用定义去解可以大大地化繁为简，速达目的。
例1.CCnnnn338213???的值是_________________。
解：从组合数定义有：0383
0321?????????nnnn???192212n
又nNn??，故10
代入再求，得出466。
例2.到椭圆xy222591??右焦点的距离与到定直线x＝6距离相等的动点的轨迹方程是
_______________。
解：据抛物线定义，结合图1知：
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图1
轨迹是以（5，0）为顶点，焦参数P＝2且开口方向向左的抛物线，故其方程为：
yx245???()
（二）直接法
这是解填空题的基本方法，它是直接从题设条件出发、利用定理、性质、公式等知识，
通过变形、推理、运算等过程，直接得到结果。
例3设,)1(,3)1(jmibiima??????其中i，j为互相垂直的单位向量，又
)()(baba???，则实数m=。
解：.)2(,)4()2(jmmibajmimba?????????∵)()(baba???，∴
0)()(????baba∴0)4)(2()]4()2([)2(222???????????jmmjimmmjmm，
而i，j为互相垂直的单位向量，故可得,0)4)(2()2(?????mmmm∴2??m。
例4已知函数21)(???xaxxf在区间),2(???上为增函数，则实数a的取值范围
是。
解：22121)(???????xaaxaxxf，由复合函数的增减性可知，221)(???xaxg在),2(???
上为增函数，∴021??a，∴21?a。
例5现时盛行的足球彩票，其规则如下：全部13场足球比赛，每场比赛有3种结果：
胜、平、负，13长比赛全部猜中的为特等奖，仅猜中12场为一等奖，其它不设奖，则某人
获得特等奖的概率为。
解：由题设，此人猜中某一场的概率为31，且猜中每场比赛结果的事件为相互独立事
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件，故某人全部猜中即获得特等奖的概率为
1331
。
（三）特殊化法
当填空题的结论唯一或题设条件中提供的信息暗示答案是一个定值时，可以把题中变化
的不定量用特殊值代替，即可以得到正确结果。
例6在△ABC中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c。若a、b、c成等差数列，则
???CACAcoscos1coscos。
解：特殊化：令5,4,3???cba，则△ABC为直角三角形，0cos,53cos??CA，
从而所求值为53。
例7过抛物线)0(2??aaxy的焦点F作一直线交抛物线交于P、Q两点，若线段PF、
FQ的长分别为p、q，则??
qp11
。
分析：此抛物线开口向上，过焦点且斜率为k的直线与抛物线均有两个交点P、Q，当k
变化时PF、FQ的长均变化，但从题设可以得到这样的信息：尽管PF、FQ不定，但其倒数和
应为定值，所以可以针对直线的某一特定位置进行求解，而不失一般性。
解：设k=0，因抛物线焦点坐标为),41,0(a把直线方程ay41?代入抛物线方程得
ax21?，∴aFQPF21||||??，从而aqp411??。
例8求值?????)240(cos)120(coscos222??aaa。
分析：题目中“求值”二字提供了这样信息：答案为一定值，于是不妨令?0?a，得结
果为23。
例9如果函数f(x)=x2+bx+c对任意实数t都有f(2+t)=f(2-t)，那么f(1),f(2),f(4)的大
小关系是。
解：由于f(2+t)=f(2-t)，故知f(x)的对称轴是x=2。可取特殊函数f(x)=(x-2)2,即可
求得f(1)=1,f(2)=0,f(4)=4。∴f(2)
例10已知等差数列{an}的公差d≠0，且a1,a3,a9成等比数列，则
1042
931aaaaaa????的值是
--。
解：考虑到a1,a3,a9的下标成等比数列，故可令an=n满足题设条件，于是
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1042
931aaaaaa????=1613。
例11椭圆
92x
+
42y
=1的焦点为F1、F2，点P为其上的动点，当∠F1PF2为钝角时，点P横坐
标的取值范围是。
解：设P(x,y)，则当∠F1PF2=90°时，点P的轨迹方程为x2+y2=5，由此可得点P的横坐标
x=±
53
，又当点P在x轴上时，∠F1PF2=0；点P在y轴上时，∠F1PF2为钝角，由此可得
点P横坐标的取值范围是-
53
53
。
（四）数形结合法
对于一些含有几何背景的填空题，若能数中思形，以形助数，则往往可以简捷地解决问题，
得出正确的结果。
例12如果不等式xaxx)1(42???的解集为A，且}20|{???xxA，那么实
数a的取值范围是。
解：根据不等式解集的几何意义，作函数24xxy??和
函数xay)1(??的图象（如图），从图上容易得出实数a的取
值范围是?????,2a。
例13已知实数x、y满足3)3(22???yx，则1?xy的最大值
是。
解：1?xy可看作是过点P（x，y）与M（1，0）的直线的斜率，其中点P的圆3)3(22???yx
上，如图，当直线处于图中切线位置时，斜率1?xy最大，最大值为3tan??。
（五）等价转化法
通过“化复杂为简单、化陌生为熟悉”，将问题等价地转化成便于解决的问题，从而得
出正确的结果。
例14不等式23??axx的解集为（4，b），则a=，b=。
解：设tx?，则原不等式可转化为：,0232???tat∴a>0，且2与)4(?bb是
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方程0
232???tat
的两根，由此可得：36,
81??ba
。
例15不论k为何实数，直线1??kxy与曲线0422222??????aaaxyx恒有
交点，则实数a的取值范围是。
解：题设条件等价于点（0，1）在圆内或圆上，或等价于点（0，1）到圆
42)(22????ayax，∴31???a。
例16函数xxy????3214单调递减区间为。
解：易知.0],3,41[??yx∵y与y2有相同的单调区间，而
313441122?????xxy，∴可得结果为]3,813[。
总之，能够多角度思考问题，灵活选择方法，是快速准确地解数学填空题的关键。
（六）淘汰法
当全部情况为有限种时，也可采用淘汰法。
例17.已知abR、?，则ab?与11
ab?
同时成立的充要条件是____________。
解：按实数b的正、负分类讨论。
当b>0时??a0，而等式不可能同时成立；
当b＝0时，11
ab?
无意义；
当b<0时，若a<0，则两不等式不可能同时成立，以上三种情况均被淘汰，故只能为a>0，
b<0，容易验证，这确是所要求的充要条件。
三、练习
1已知函数??1??xxf，则??._______31??f
讲解由13??x，得??431???xf，应填4.
2．集合
????
?
????
???????NxxM
x
,2110log11的真子集的个数是.______
讲解????NxxxxM????????,10010Nx2,lgx1，显然集合M中有90个元素，
其真子集的个数是1290?，应填1290?.
3．在四面体OABC?中，OAOBOCD???????????????，，，abc为BC的中点，E为AD的中点，
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则OE?????111
244??abc
（用，，abc表示）．
4．在平面直角坐标系xOy中，有一定点(21)A，，若线段OA的垂直平分线过抛物线
22(0)ypxp??的焦点，则该抛物线的准线方程是54x??．
5．设变量xy，满足约束条件300
23
xy
xy
x
????
???
??
?，
?，
??，
则目标函数2xy?的最小值为32?．
6.某地球仪上北纬30?纬线的长度为12?cm，则该地球仪的表面积是___________
答案：192?cm2
7.如果函数??
2
21xxxf??，那么
????????._____4143132121?????????????????????????fffffff
讲解容易发现??11??
??????tftf
，这就是我们找出的有用的规律，于是
原式＝??2731??f，应填.27
8．下面有五个命题：
①函数y=sin4x-cos4x的最小正周期是?.
②终边在y轴上的角的集合是{a|a=Zkk??,2|.
③在同一坐标系中，函数y=sinx的图象和函数y=x的图象有三个公共点.
④把函数.2sin36)32sin(3的图象得到的图象向右平移xyxy?????
⑤函数.0)2sin(〕上是减函数，在〔????xy
其中真命题的序号是①④
9.如果函数xaxy2cos2sin??的图象关于直线8???x对称，那么._____?a
讲解??????2sin12ay，其中a??tan.
?8???x是已知函数的对称轴，
282???????????????k
，
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即Zkk???，
43???
，
于是.1
43tantan??????????????ka
故应填1?.
10.如图，平面内有三个向量OAOBOC????????????，，，其中OA???与OB???的夹角为120°，OA???与OC???的夹角
为30°，且1OAOB??????????，23OC?????．若()OCOAOB???????R????????????，，则???的值为
6．
11．已知??na是公差不为零的等差数列，如果nS是??na
的前n项和，那么
._____lim???nnnSna
讲解特别取nan?，有??21??nnS
n
，于是有
??.211212limlimlim2???????????nnnnSnannnnn
故应填2.
12.以下四个命题：
①??；〉3122??nnn
②??；1226422???????????nnnn
③凸n边形内角和为??????；31???nnnf?
④凸n边形对角线的条数是??????.422???nnnnf
其中满足“假设??0,kkNkkn???时命题成立，则当n=k+1时命题也成立’’.但不满足
“当0nn?（0n是题中给定的n的初始值）时命题成立”的命题序号是.
讲解①当n=3时，13223???，不等式成立；
②当n=1时，21122???，但假设n=k时等式成立，则
????????2111221264222??????????????????kkkkkk；
③?????133??f，但假设?????1??kkf成立，则
????????；??111??????kkfkf
AO
B
C
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25
④????
22444??f
，假设????
22??kkkf
成立，则
????????????.
221131????????kkkkfkf
故应填②③.
13．某商场开展促销活动，设计一种对奖券，号码从000000到999999.若号码的奇位数
字是不同的奇数，偶位数字均为偶数时，为中奖号码，则中奖面（即中奖号码占全部号码的
百分比）为.
讲解中奖号码的排列方法是：奇位数字上排不同的奇数有35P种方法，偶位数字上
排偶数的方法有35，从而中奖号码共有3355?P种，于是中奖面为
%,75.0%10010000005335???P
故应填%.75.0
14．????7221??xx的展开式中3x的系数是.__________
讲解由????????772722221??????xxxxx知，所求系数应为??72?x的x项的
系数与3x项的系数的和，即有
????，100822447667????CC
故应填1008.
15．过长方体一个顶点的三条棱长为3、4、5,且它的八个顶点都在同一球面上，这个
球的表面积是________.
讲解长方体的对角线就是外接球的直径R2,即有
??,505434222222?????RR
从而??5042??RS球，故应填.50?
16．如右图，E、F分别是正方体的面ADD1A1、面BCC1B1的中心，则四边形BFD1E在该正方
体的面上的射影可能是.（要求：把可能的图的序号都填上）
讲解因为正方体是对称的几何体，所以四边形BFD1E在该正方体的面上的射影可分为：
上下、左右、前后三个方向的射影，也就是在面ABCD、面ABB1A1、面ADD1A1上的射影.
○1○2○3○4AB
DC
EF
A1B
1
C1D1
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25
四边形BFD1E在面ABCD和面ABB1A1上的射影相同，如图○2所示；
四边形BFD1E在该正方体对角面的ABC1D1内，它在面ADD1A1上的射影显然是一条线段，
如图○3所示.故应填○2○3.
17．椭圆1
25922??yx
上的一点P到两焦点的距离的乘积为m，则当m取最大值时，
点P的坐标是_____________________.
讲解记椭圆的二焦点为21FF，，有
,10221???aPFPF
则知.25
2
2
2121???
?
???
?
?????PFPFPFPFm
显然当521??PFPF，即点P位于椭圆的短轴的顶点处时，m取得最大值25.
故应填??0,3?或??.0,3
18．一只酒杯的轴截面是抛物线的一部分，它的函数解析式是??20022???yxy，
在杯内放一个玻璃球，要使球触及酒杯底部，则玻璃球的半径r的取值范围是___________.
讲解依抛物线的对称性可知，大圆的圆心在y轴上，并且圆与抛物线切于抛物线的
顶点，从而可设大圆的方程为??.222rryx???
由??
??
???
?
???
，
，
2
2
222
xyrryx
消去x，得??0122???yry（）
解出0?y或??.12ry??
要使（）式有且只有一个实数根0?y，只要且只需要??,012??r即.1?r
再结合半径0?r，故应填.10??r
19．已知a、b、c、d是四条互不重合的直线，且c、d分别为a、b在平面α上的射影，
给出下面两组四个论断：
第一组：①a⊥b,②a∥b;
第二组：③c⊥d,④c∥d。
分别从两组中各选一个论断，使一个作条件，另一个作结论，写出一个正确的命题：
。
.答：a∥b?c∥d
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20．定义在（-∞，+∞）上的偶函数f(x)满足：f(x+1)=-f(x)，且在[-1，0]上是增
函数，下面是关于f(x)的判断：
①f(x)是周期函数；
②f(x)的图像关于直线x=1对称；
③f(x)在[0，1]上是增函数；
④f(x)在[1，2]上是减函数；
⑤f(2)=f(0)。
其中正确的判断是（把你认为正确的判断都填上）。
答：①②⑤
21．如图14-10，已知正方体ABCD—A1B1C1D1，过点A作截面，使正方体的
12条棱所在直线与截面所成的角皆相等，试写出满足这样条件的一个截
面。
（注：只需任意写出一个）
答：截面AB1D1，或截面ACD1，或截面AB1C
22．如图，用6种不同的颜色给图中的4个格子涂色，每个格子涂一种颜色，
要求最多使用3种颜色且相邻的两个格子颜色不同，则不同的涂色方法共有
390种（用数字作答）．
23.随机变量?的分布列如下：
?1?01
Pabc
其中abc，，成等差数列，若13E??，则D?的值是59．
24.已知数列??na，??1
1nannn?????N
，且数列??na的前n项和为9ns?，那么
n的值为__________答：99
25.．有两个向量?1e)0,1(?，?2e)1,0(?。今有动点P，从0(1,2)P?开始沿着与向量?1e+?2e
相同的方向作匀速直线运动，速度为|?1e+?2e|；另一动点Q，从0(2,1)Q??开始沿着与向量
1232ee??????相同的方向作匀速直线运动，速度为|3?1e+2?2e|．设P、Q在时刻0t?秒时分
别在0P、0Q处，则当???00QPPQ时，t?2秒．
|
|
