化学反应
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO红色固体表面变为黑色。
铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，放出热量。
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O纯净的氢气能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾出现。
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5产生大量的白烟，放出热量。
6、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
7、碳在空气中不充分燃烧：2C+O22CO
8、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO
9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3紫色石蕊试液变红
11、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2放出大量的热。
12、氨盐水中通二氧化碳：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
二．分解反应：
13.水在直流电的作用下分解2H2O2H2↑+O2↑两极都有气泡产生，正负两极气体体积比约为1∶2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
19.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑有大量的气泡产生。
20.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
21．熔融的氯化镁通电分解：MgCl2Mg+Cl2↑
三、置换反应
22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁丝表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
23.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2铜丝的表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝。
24.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑产生大量气泡，固体逐渐溶解。
25、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑产生大量气泡，固体逐渐溶解。
四．氧化还原反应：
26.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O黑色固体逐渐变为红色，试管口处有水雾出现。
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色固体逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解。）
30.锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
33.镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34.铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
35.铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。
36.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
（3）金属氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
45．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
47.消石灰溶液吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水（复分解反应）
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑产生大量的气泡，固体逐渐溶解
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀。）
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl（产生红褐色沉淀。）
67．氢氧化钙与氯化镁：Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2（产生白色沉淀。）
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl（产生蓝色沉淀。）
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀。）
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀。）
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（产生白色沉淀。）
（7）其它反应：
72.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
73.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
74.乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O
75、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊。
76、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
77、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
六、常见的几种物质实验室或工业制法：
78.氧气的制取
实验室用双氧水和二氧化锰制O22H2O22H2O+O2↑工业用分离液态空气制O2（物理变化）
79.二氧化碳的制取
实验室用石灰石和稀盐酸制CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
工业上高温煅烧石灰石制制CO2CaCO3CaO+CO2↑
80.实验室用锌粒和稀硫酸制H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
81.用石灰石、纯碱制取烧碱的反应原理CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
82.工业冶炼生铁的反应原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2
83.海水制镁的过程及反应原理
CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑
84、海水制“碱”的反应原理NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
易错题
下列用量不正确的是（）
A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水
下列物质中属于纯净物的是（）
A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
不能说明分子间有间隔的是（）
A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
决定元素种类的依据是（）
A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量
下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（）
A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（）
A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克
分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）
（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；
（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）
A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾
在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
A、①③B、②④C、①②③D、②③④
用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较
下列物质中铁的质量分数最小的是（）
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）
A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本
C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应
二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）
A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁
不影响固体溶解度大小的因素是（）
A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类
使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）
A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断
久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）
A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：
试推断：（1）A、E的化学式分别为：AE。
（2）写出A→D的化学方程式：。
在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）
下列说法符合质量守恒定律的是（）
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是（）
A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重
小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（）
A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液
为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是（）
A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜
有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是（）
A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl
铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。
（1）化合反应；
（2）有无色气味气体生成的反应。
小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：
；
根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品
配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）
小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是（）
A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）
A．①②B．②④C．③④D．④
(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
请写出下列物质的化学式：
A；B；C；D。
推断题
1.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物3.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是盐酸化学性质知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，表示一种物质转化成另一种物质，、C属于不同类的化合物。：
写出A、B、C的化学式：A；B；C。
写复分解反应化学方程式
4.(2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有，可能含有；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6.(2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。
(2)写出实验②反应的化学方程式▲，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。
(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲>▲>▲(均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。
7.(2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；B的化学式为。(2)写出步骤①方程式；步骤。
(3)要检验步骤中加入是否量的方法是
。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。8.(2008年常州市)
(1)用化学式表示D的组成、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D写出下列反应方程式：A+B：。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应方程式：B+C：。
.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.
(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.
13.(2008年南昌市(1)写出化学式：甲是，G是；
(2)写出H与J反应的化学方程式：；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式
16.(2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
(1)写出下列两种物质的化学式：E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：_________________________________。
②CD的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A，B，D。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。
19.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一符合要求的化学方程式：
A是非金属单质，D是金属；
该反应中和反应种溶液，生成了一种沉淀。酸碱盐的知识。
两种溶液无色沉淀不溶于稀硝酸，两种溶液中的溶质和；
两种溶液无色沉淀溶于稀硝酸有气体产生，两种溶液中的溶质是；
(3)沉淀溶于稀酸气体产生，沉淀可能是
2011重庆中考复习锦集化学
第4页共13页
+气体甲
气体B
固体A
+气体甲
+气体甲
+试剂乙
+试剂乙
气体E
固体D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
碱
高温
高温
+碱
+酸
高温
+Y
高温
+Y
高温
+X
通电
△
B
F
G
H
D
C
C
A
B
硫酸亚铁晶体
溶液3
Ag
溶液2
固体
溶液1
污泥
工业
废水
②
①
③
④
△
C
A
B
Zn
HCl
海水
石灰乳
氢氧化镁
氯化镁
盐酸
通电
镁
贝壳
|
|
