初中化学总复习——化学实验综合
【本讲主要内容】
初中总复习——化学实验综合
【知识掌握】
【知识点精析】
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，
密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，
密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易
挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易
溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮
解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 熟石灰、消石灰、
石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有
腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸
湿结块。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度
比小。 氯化钠 食盐 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 白色粉末状固体，溶于水，其水
溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 高锰酸钾 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水
溶液为紫色。 碱式碳酸铜 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶
于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀
硝酸。 氢氧化铁 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜 新制得为蓝色沉淀。 2.几种常见药品的存放
药品 性质 保存方法 白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3.物质的检验
（1）常见气体的检验
物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注 氧气
带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C＋O2CO2 氢气
⑴点燃
⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。 2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳
⑴燃着的木条伸入集气瓶
⑵加入澄清石灰水 ⑴木条熄灭；
⑵石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 一氧化碳
⑴点燃；
⑵火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴产生蓝色火焰；
⑵烧杯壁无水珠；
⑶石灰水变浑浊。 2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声 甲烷
⑴点燃；
⑵火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴产生明亮的蓝色火焰；
⑵烧杯壁有水珠；
⑶石灰水变浑浊。 CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声 氯化氢
⑴有刺激性气味
⑵用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶在空气中有白雾
⑷通入溶液中 ⑵使蓝色石蕊试纸变红。
⑷溶液产生白色沉淀。 HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 氨气
⑴有特殊刺激性气味；
⑵利用湿润的红色石蕊试纸。 ⑴有氨臭味；
⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
氮气
⑴燃着木条伸入集气瓶；
⑵加入澄清石灰水 ⑴木条熄灭；
⑵石灰水依然澄清。 （2）几种重要物质的检验
物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 酸
⑴紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为红色。 ⑵无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液不变色。 ⑶PH试纸 蘸取少量酸滴在试纸上。 碱
⑴紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 ⑵无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液由无色变为红色。 ⑶PH试纸 蘸取少量碱液滴在试纸上。 盐酸及可溶性氯化物
试剂和稀 ⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴试剂并滴加稀 产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。
硫酸及可溶性硫酸盐
试剂和稀 ⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴试剂并滴加稀 生成不溶于稀的白色沉淀。
碳酸盐
或稀，澄清石灰水 ⑴取少量待测固体或溶液于试管；
⑵加入几滴稀或稀；
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
铵盐
⑴碱或碱液
⑵红色石蕊试纸 ⑴取少量待测固体或溶液于试管；
⑵加入碱或碱液共热；
⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 ⑴有刺激性气体生成；
⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
①排水集气法
②向上排空气集气法
③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体 药品 反应原理 O2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 ↑,↑ H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 5.常见气体杂质的除法
气体杂质 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 O2 通过炽热的铜网。原理： CO2 通过澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） 通过溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好） 6.常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7.课本上的重点实验
（1）空气中氧气含量的测定
（2）燃烧的条件
（3）分子的运动
（4）水的组成
（5）验证质量守恒定律
8.要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项
【解题方法指导】
[例1]下列几项操作中，正确的是（）
A.用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C.制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D.皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例2]除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A.加适量盐酸，过滤
B.加适量水，过滤，蒸发
C.加适量水，过滤
D.加热（或高温灼烧）
E.加热，加适量水，过滤
F.加适量盐酸，蒸发
①碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）
②氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（）
③氧化钙中混有少量的碳酸钙（）
④氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（）
⑤炭粉中混有少量的氧化铜（）
解析：①碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
②本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑
④本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
【考点突破】
【考点指要】
化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述说理要科学，表达要准确。
AB
CD
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是；②中的现象是。
尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。
答案：（1）B；检验甲烷的纯度（2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。
【达标测试】
1.下列仪器，不能加热，也不能做反应容器的是（）
A.烧杯B.试管C.量筒D.蒸发皿
2.进行过滤操作时，一定要用到的仪器是（）
A.酒精灯B.量筒C.漏斗D.水槽
3.下列实验操作中，正确的是（）
A.用向下排空气法收集二氧化碳气体
B.实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气
C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
D.加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜
4.某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（）
A.不易溶于水 B.易溶于水
C.密度比空气小 D.密度比空气大
5.实验室制取氧气的主要操作步骤有：①装药品②检查气密性③用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上④加热⑤收集气体，其中正确的操作顺序是（）
A.①②③④⑤B.①③②④⑤
C.③①②⑤④D.②①③④⑤
6.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（）
A.将气体分别通过灼热的氧化铜
B.分别用燃着的木条伸入三种气体中
C.将气体分别通入澄清的石灰水里
D.将气体分别通过炙热的铜丝
7.下列实验操作错误的是（）
A.木炭放入燃烧匙中加热到发红，然后迅速伸入到氧气瓶底部
B.硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布
C.铁丝在氧气中燃烧时，应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状
D.细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙
8.下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）
A.氢气B.木炭C.硫粉D.酒精
9.下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（）
A.化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B.具有可燃性、氧化性
C.是一种常用的氧化剂
D.发生的反应都是氧化反应和化合反应
10.硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁
和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。
11.判断对错
（1）100g空气中含有21g氧气。（）
（2）集气瓶内的气体，不能使带火星的木条复燃，说明瓶内不含氧气。（）
（3）因为氧气具有可燃烧的性质，所以铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射。（）
12.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择______。
【综合测试】
1.鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）
A.分别测定密度
B.分别加入澄清石灰水
C.分别试验气体的溶解性
D.将燃着的木条分别放在集气瓶口
2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）
A.铁屑 B.硝酸银溶液
C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液
3.下列实验方案中，能达到预期目的的是（）
A.用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
D.用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾
4.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）
A.木炭B.纯碱C.铁钉D.食盐
5.下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（）
气体
性质 H2 CO2 SO2 密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716 溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28 A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排水集气法
D.既可用向上排空气法，又可用排水集气法
6.下列物质中，不会造成空气污染的是（）
A.煤燃烧产生的烟尘 B.石油化工厂排放的废气
C.氢气燃烧后的产物 D.汽车排放的尾气
7.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（）
A.氢气B.天然气C.石油D.煤
8.检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是（）
A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液
C.滴加碳酸钠溶液 D.加入锌粉
9.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A.石灰石粉末 B.生石灰C.熟石灰 D.纯碱
10.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
11.下列实验操作正确的是（）
用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
B.将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触
C.用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上
D.用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可
12.鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用（）
A.燃着的蜡烛、细铁丝
B.燃着的木条、澄清的石灰水
C.石蕊试液、石灰水
D.硫磺、氧化铜粉末
13.配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是（）
A.托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯
B.烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵
C.托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯
D.托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙
14.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）
A.NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B.Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C.CO2中混有CO（炽热的炭）
D.CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
15.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（）
A.铁锈锈渍
B.氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D.长时间盛放石灰水留下白色固体
16.下列是实验室常用仪器示意图。
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。（填写标号）氧气；氢气；二氧化碳。
17.把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。
根据上述信息，回答问题：
（1）得到的黑色固体的化学式是。
（2）铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？。
（3）证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是。
（4）写出上述反应的化学方程式。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为（天原杯竞赛题）
18.活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将与连接，打开处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是A；B。
19.在烧杯A中装入蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。
（1）过一段时间，看到的现象是；
（2）解释发生上述现象的原因。
20.如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是。
（2）根据实验事实填写下列空白：
观察到的现象发生反应的化学方程式
A处
B处
C处
C处设置一个点燃的酒精灯的目的是。
21.目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：
实验过程 实验现象 实验结论 22.现有一白色固体混合物，可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物一定含有，一定不含有。
（2）向无色滤液①加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有，则加入的碳酸盐溶液是；如果固A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是。
【达标测试答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C D D D B AB C C 10.氢气或二氧化碳
11.（1）错，应是体积分数；（2）错，空气含氧气，也不能复燃。
（3）错，氧气具有助燃性。
12.盐酸、氯化钡、氢氧化钙
解析:
1.量筒是有精密刻度的仪器，所以只能用来量体积，也不能用来作为溶液混合的仪器。
3.A应向上；B用稀硫酸，硝酸有强氧化性；C反了，容易爆炸。
4.注意题干要求：只能用，说明物质密度比空气大。
5.固体和液体常温反应应用制氢气装置，固体加热应用制氧气装置。
12.本题即为检验碳酸根离子。
【综合测试答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C BC A C A A A B C B D B C 16.①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧
17.
（FeS（）（）（）（）18.A瓶气体变成无色；B：NaOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升
19.
（1）A杯中液体变红
（2）浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A杯水中，生成碱性物质使A溶液变红
20.（）（）；
石灰水变浑浊；；
尾气燃烧发出蓝色火焰；；消除污染
21.
实验过程 实验现象 实验结论 打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 冒出的气泡中含有 22.（1）氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜
（2）氯化钡
（3）硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠
解析:
1.本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。
2.本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。
3.A.氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉；B.除去一氧化碳了，除错了；D.引入了新杂质：氯离子。
4.从酸的通性考虑。
7.无污染。
8.酚酞试液遇酸无现象。
9.防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。
10.生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
12.现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊
14.A消耗OH－，C消耗CO2，D消耗CO2。
15.从酸的通性考虑.
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