实验二工业乙醇的蒸馏
厦门大学国家级化学实验教学示范中心基础化学实验（二）
一实验目的?学习普通蒸馏的原理及意义。
?掌握蒸馏装置的安装、拆除及实验操作技能。
二实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。基本原理：纯的液态物质在一定的压力下具有确定的沸点，蒸馏操作就是基于能互溶又不形成共沸物的
液态混合物之间沸点的显著差异而进行的分离纯化技术。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
二实验原理蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。它主要用于以下几个方面：
（1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。（3）除去液体中所含的不挥发性物质。（4）回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。
常量蒸馏装置
半微量-微量蒸馏装置
三实验步骤及注意事项（1）安装好蒸馏装置,量取30mL95%工业乙醇，通过长颈玻璃漏斗慢慢的从蒸馏头将加入到0mL圆底烧瓶中，加入几粒沸石。
【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管口的下限在同一水平线上】【沸石应在加热前加入，在蒸馏过程中，若发现未加沸石，则应先停止加热，稍冷（待液体温度下降到沸点以下），方可加入沸石】
三实验步骤及注意事项（2）缓慢开通冷凝水，用电热套加热，使液体平稳沸腾。蒸馏速度控制在2～3滴/秒，并保持温度计水
银球始终附着有冷凝的液滴。此时的温度即为馏出液体的沸点。
三实验步骤及注意事项（3）收集馏分：准备两个干燥的接收瓶，一个收集前馏分，一个收集产品。记下馏分开始馏出时和最后一滴馏出时的温度，即该馏分的沸程。需要收集不同馏分时，按要
求更换接收瓶。【蒸馏时液体不能蒸干，即使温度计读数仍在沸点范围内，也应在被蒸液体剩0.5～1mL时停止蒸馏，以免馏瓶破裂或发生其他意外事故。】
三实验步骤及注意事项（4）蒸馏完毕注意观察温度计读数的变化，如果发现温度计所示温度突然下降或突然上升即为蒸馏完成。
【结束蒸馏操作时应先停止加热，移去热源，稍冷再关冷凝水。拆除仪器的顺序与仪器安装顺序相反。】
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