4.（武汉中考）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化
学式为（）A．H2OB．H2O2C．HClOD．O27.潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。下列
反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B.水氢气+氧气C.过氧化钠
+二氧化碳→碳酸钠+氧气D.过氧化氢水+氧气13.（台州中考）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲
烷密度比空气密度小，难溶于水。（1）A装置图中，仪器①的名称是。（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是（选填下列装置图编号）。
15．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量
C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量16．镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的
是（）14．在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将8克A与10克B2充分反应，则生成AB2的质量是（
）A．10克B．13克C．16克D．18克15.已知：2KClO32KCl+3O2↑，将13g氯酸钾和2g二氧
化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。求生成氯化钾的质量。16.
（杭州中考）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化
氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中Fe
Cl2的质量分数为25.4%。计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，
最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）17．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与
1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：（
样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生
的氧气的总质量为；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？18.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测
得相关数据如下图：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3
）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用，若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数
。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） |
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