（教师教案）
一、基本概念和基本理论
浓溶液
化学式
化合价
元素符号
原子结构简图
可溶性碱
不溶性碱
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸盐
无氧酸盐
无氧酸
含氧酸
氧化物
酸
碱
盐
化学方程式
离子符号
吸热现象
放热现象
氧化反应
还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
质量守恒定律
知识结构梳理
稀溶液
原子核
核外电子排布
中子
电子
化学性质
物理性质
性质
组成结构
化学变化
物理变化
稀有气体
非金属单质
纯净物
化合态
游离态
物质
离子
分子
原子
元素
变化
分类
饱和溶液
溶解度
混合物
溶液
不饱和溶液
溶质质量分数
溶质
溶剂
金属单质
单质
物质
化合物
质子
离子结构简图
（1）物质的微观构成
基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子区
别概念保持物质化学性质的微粒是化学变化中的最小微粒带电的阳离子或阴离子化学变
化中是
否可分在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独
立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有质子、中子和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失去电子正电荷，成为阳离子。所显电
性情况不显电性不显电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷表示
方法用化学式（分子式）表示用元素符号或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联
系在化学
反应中
的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达
方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本
属性体积很小，质量很小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数=数=数
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)
4、NaCl和HCl的形成
相互作用氯化钠(NaCl)
钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
（2）物质的宏观组成
基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。
元素（1）元素与原子的区别和联系
元素原子不
同
点概
念具有相同核电荷数的一类原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是化学反应中的最小微粒。含
义元素只分种类，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用
范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号
元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：表示元素
微粒（微观）：①表示该元素的原子②表示该元素的相对原子质量
元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和化合态。
元素在地壳中含量前四位依次为：氧、硅、铝、铁
2、物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
纯净物混合物区
别概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成宏观：同种物质组成。
（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由原子构成。
（3）具有固定不变的组成。宏观：两种或两种以上的物质。
（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由分子构成。
（3）不具有固定的组成。性质具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间不会发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例（2）单质和化合物的区别和联系
单质化合物区
别概念由同种元素组成的纯净物。由两种或两种以上的元素组成的纯净物。组成宏观：仅含一种元素。
微观：分子由同种元素的原子构成宏观：含有两或两种以上元素。
微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分类金属单质、非金属单质、稀有气体单质。无机物：氧化物、酸、碱、盐等
有机物：笨、甲醛、甲醇、乙酸等性质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名
酸碱盐氧化物概念在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。由阳离子和阴离子组成的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是元素的化合物。分类按是否含有氧元素
含氧酸
酸
无氧酸根据溶解性不同
可溶性碱
碱
不溶性碱按是否含氧元素
含氧酸盐
盐
无氧酸盐按组成元素：
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物命名含氧酸命名为某酸，
无氧酸命名氢某酸。氢氧化某
氢氧化亚某含氧酸盐“某酸某”
无氧酸盐“某化某”氧化某
氧化亚某举例H2SO4H2CO3H2SHClCaOCuOFeOCu2O
CO2COSO2P2O5
（3）物质的变化与性质
基础知识回顾
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型物理变化化学变化(化学反应)区别概念没有生成其他物质的变化。有新物质生成的变化。含义宏观：没有新物质生成。
微观：分子、原子、离子之间的距离变化，物质的形状、大小改变，分子本身不变，原子或离子的结合方式改变。宏观：有新物质生成。
微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式。现象多表现形状、体积、状态的变化。伴随发光、发热变化、放出气体、生成沉淀等现象。实例判断依据是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型物理性质化学性质概念物质不需要经过化学变化表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由测量器测知通过对化学反应的观察可知。性质内容颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、导电性、溶解性、挥发性、导电性等。可燃性、酸性、氧化性、碱性、稳定性等。
（4）质量守恒定律和化学方程式
基础知识回顾
质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
定义：用化学式表示化学反应的式子
书写原则：①以客观事实为依据②遵守定律
①写等号左边写，右边写。
②配
依据：
方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法
化学方程式
表示反应物与生成物各物质间的质量之比。
表示反应物和生成物以及反应条件
书写步骤
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”
表示意义
③标
读法
④等将短线改为等号
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算
一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
（5）化学反应的基本类型
基础知识回顾
化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
化学反应的基本类型比较
反应类型概念特征举例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。A+B=AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。AB=A+B一分为二（或几）置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB+CD=AD+BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质+单质→化合物例如：
B、单质+化合物→化合物例如：
C、化合物+化合物→化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如:CaCO3→
（3）置换反应
非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：C、+CuO→
金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：
金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：
水与其它单质的反应例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2
（4）复分解反应
碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：
碱+酸→盐+水例如：
碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：
盐+盐→两种新盐例如：
盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：
不能为强氧化性的酸如浓硫酸、硝酸
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）
排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn+FeCl2＝ZnCl2+FeZn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2
（3）复分解反应发生的条件
A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B、生成物：一般要有或水生成。
例题精析
例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）
A、Fe
B、N2
C、CO
D、H+
分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质的组成，微观上由分子构成的物质表示一个分子及分子的构成。元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。对单原子的单质，元素符号还表示这种物质。
答案：A
例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：
①x的值为_________。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似______（填序号）
③溴化氢的化学式为_________。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是_________。
分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝核外电子数得出答案：x＝35
②因为元素化学性质由最外层电子数决定，Br的最外层有7个电子，应该与Cl即B的化学性质相似。
③书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化氢的化学式应为HBr，或由②中可提示，氯化氢化学式为HCl，氯与溴的化学性质相似，则溴化氢应为HBr。
④由无氧酸的命名规律或HCl的命名可知答案为氢溴酸。
例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的
③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成
④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的
⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成
⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成
⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成
⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
A、①⑤⑦⑧
B、①③⑤⑧
C、①⑥⑦⑧
D、③⑤⑥⑦
分析：物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的，解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后得出正确答案。
选项①正确：从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
选项②错误：元素是只论种类，不论个数。
选项③错误：因为纯净物的分子中不能再含其他物质的分子。
选项④错误：纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。
选项⑤正确：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。
选项⑥错误：由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。
选项⑦⑧都正确：分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说，当分子个数没有说时，原子个数也不说。
答案：A。
例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）
A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
分析：中和反应是指酸与碱之间发生的反应，而酸性氧化物与碱溶液，碱性氧化物与酸之间的反应均可生成盐和水；可溶性碱［Ba(OH)2］与可溶性盐（CuSO4）反应可生成两种沉淀[BaSO4和Cu(OH)2]；酸性氧化物（CO2）与碱溶液（NaOH）反应就不属于复分解反应。根据置换反应的定义可知正确答案为B。
答案：B
例5、由
六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：
（1）碱性氧化物________________________；
（2）碱_________________________________；
（3）含氧酸_____________________________；
（4）盐_________________________________。
分析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题中所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：
（1）碱性氧化物的组成是：“金属元素＋氧元素”应由Na与O组成，化学式为Na2O。
（2）碱的组成是：“金属离子＋OH－”应由Na、H、O组成，化学式为NaOH。
（3）含氧酸是：“H++含氧酸根”应由H、O、C组成，化学式为H2CO3。
(4)盐是：“金属离子＋酸根离子”应由Na、C、O组成，化学式为Na2CO3。
答案：（1）Na2O；（2）NaOH（3）H2CO3（4）Na2CO3
例6、填写下表（类别指：酸、氧化物、碱、盐、单质、有机物）
名称氢硫酸烧碱纯碱水银化学式P2O3C2H5OH类别
分析：本题地考查物质的分类和命名，在分类时，一定要按照题目的要求答题，如P2O3只需答属氧化物即可，不要再分为酸性氧化物。
答案：
名称氢硫酸三氧化二磷烧碱乙醇纯碱水银化学式H2SP2O3NaOHC2H5OHNa2CO3Hg类别酸氧化物碱有机物盐单质
热身（1）：
（一）选择题
1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（B）
A、镁离子：Mg2+
B、两个氮原子：2N2
C、五氧化二磷：P2O5
D、氯化钾：KCl
2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（C）
A、KMnO4、K2MnO4
B、NH4Cl、HNO3
C、P2O5、、Ca3(PO4)2
D、Cl2、CaCl2
3、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（C）
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、XY3
4、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为（A）
A、＋3
B、＋5
C、＋6
D、＋7
5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（B）
A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B、氢氯酸、盐酸、HCl
C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4
D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
6、下列离子中，属于同一种元素的是（C）
①②③④
A、①②
B、①④
C、②③
D、③④
7、想一想：Na2O(固)、P2O5(固)为什么可归为一类。据此，与这两种物质可归为同一类的是（C）
A、浓H2SO4
B、KNO3
C、CaO
D、碱石灰
8、下列各组中，与其他三组表现出的规律有所不同的是（D）
A、缓慢氧化、氧化反应
B、中和反应、复分解反应
C、无氧酸、酸
D、纯净物、有机物
9、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（D）
A、3种
B、6种
C、9种
D、18种
10、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（B）
A、轮胎爆炸、石蜡熔化
B、食物腐败、干冰升华
C、工业制氧、石墨转化为金刚石
D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈
11、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是（C）
A、浓硫酸
B、汽油
C、纯碱
D、白磷
12、（本题有2个正确答案）下列广告语中，你认为符合科学道理的是（CD）
A、“超纯水、超纯蒸馏水绝对卫生，对人有益
B、本饮品由天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C、含氟牙膏可以防龋齿
D、含碘食品可以防治甲状腺肿大
13、固体物质受热变成气体，这种变化（C）
A、一定是物理变化
B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化
D、不是物理变化，也不是化学变化
14、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（A）
A、a/(a+2b)
B、a/2(a+b)
C、a/b
D、a/2b
15、已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=XNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中X的值是（D）
A、1
B、2
C、3
D、4
（二）填空题
16、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：_____SO2___________。
17、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。
①写出该反应的化学方程式_2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑__。
②将塑料桶悬挂在高处的原因是_二氧化碳气体的密度大于空气的密度。
③反应生成的硫酸铵在农村可用作化肥（氮肥）。
18、点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：
①________________②________________③________________④________________。
①该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12︰11︰3︰28
②镁的化学性质比碳活泼
③该反应为置换反应
④镁着火不能用CO2灭火
⑤燃烧不一定要有氧气参加
⑥镁在这个反应中是还原剂。
19、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用3H＋表示，1个3H＋粒子中含有_____3____个质子，_____2____个电子。
（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由____3_____种元素组成，其相对分子质量为___384______。
20、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.10C，熔点是5.50C。苯的化学式是C6H6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有______________，（2）苯的化学性质有______________；（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为______________。
（1）没有颜色；有特殊气味；液体；密度比水小；不溶于水；沸点是80.10C；熔点是5.50C。（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧（3）2C6H6＋15O2＝12CO2＋6H2O
21、有四组物质：=1\GB3①MgO、CaO、CO2、Fe2O3=2\GB3②Zn、Al、Fe、Cu=3\GB3③H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3=4\GB3④NO、CO、O2、CO2上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同，这四种物质依次是________、________、________、________。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式是________________________________。
CO2、、Cu、H2O、O2；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
22、现有=1\GB3①液氧=2\GB3②洁净的空气=3\GB3③碱式碳酸铜=4\GB3④MnO2=5\GB3⑤KClO3=6\GB3⑥水银=7\GB3⑦冰水混合物=8\GB3⑧氯化钾。其中属于单质的有________，属于氧化物的有________，属于纯净物的有________，属于混合物的有________，属于化合物的有________，含有氧分子的有________，属于含氧化合物的有________。（填序号）
=1\GB3①=6\GB3⑥；=4\GB3④=7\GB3⑦；=1\GB3①=3\GB3③=4\GB3④=5\GB3⑤=6\GB3⑥=7\GB3⑦=8\GB3⑧；=2\GB3②；=3\GB3③=4\GB3④=5\GB3⑤=7\GB3⑦=8\GB3⑧；=1\GB3①=2\GB3②；=3\GB3③=4\GB3④=5\GB3⑤=7\GB3⑦
热身（二）
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是B
AO2BZnCNDCa2+
2．下列关于原子的说法错误的是D
A.原子是化学变化中的最小粒子B原子在不断地运动
C有些物质是由原子直接构成的D原子是不可再分的粒子
3．氧气由C
A.一个氧原子构成B二个氧气分子构成C.氧元素组成D两个氧原子构成
4．下列说法错误的是C
A原子核带正电B.原子核中含有质子
C原子中电子数不等于质子数D原子由原子核和电子构成
5．在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是A
A.NOB.N2C.N2O3D.NH3
6．下列反应前后元素的化合价有改变的是D
ACaO＋H2O＝Ca(OH)2BH2O＋CO2＝H2CO3
CCaCO3＝CaO＋CO2D2CO＋O2＝2CO2
7．与元素的化学性质关系最密切的是原子的A
A最外层电子数B核外电子层数C核内电子数D相对原子质量
8．在通电分解水的反应中，发生变化的是C
A.元素种类B原子个数C.分子个数D反应前后物质的总质量
9．下列有关溶液的说法正确的是C
A.溶液都是均一、稳定无色的液体B稀溶液一定是不饱和溶液
C有晶体析出的溶液一定是饱和溶液D降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
10．下列说法中，正确的是D
A二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子组成的
B保持二氧化硫化学性质的最小粒子是硫分子和氧分子
C原子是不可再分的最小粒子
D物理变化过程中，物质的分子本身没有改变
二、填空题
1．分子是保持物质的化学性质的最小粒子，原子则是化学变化中的最小粒子；构成铁的最小粒子是铁原子，而构成二氧化碳的最小粒子是二氧化碳分子。
2．用化学符号表示：①3个铝离子，②液态氢，③氮元素，④2个五氧化二磷分子，⑤4个硫酸根离子。
①3Al3+②H2③N④2P2O5⑤4
3．有下列10种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾，请回答下列问题：①属于混合物的是；②属于单质的是；③属于盐类的是；④属于有机物的是；⑤属于化合物的是；⑥属于酸性氧化物的是。
①空气、石灰水、煤②液态汞、红磷、③铜绿、胆矾④醋酸、⑤水、干冰、铜绿、醋酸、胆矾⑥干冰、
三、简答题
用原子、分子的理论解释：水电解生成氢气和氧气。
水电解生成氢气和氧气是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子又组成氢分子，氧原子组成氧气分子的过程。 |
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