北京学桥港澳台华侨联考补习班测试
化学
姓名：成绩：
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65Ca40Ag108Ba137
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体D．水玻璃
．）
①锂在空气中燃烧生成Li2O
②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②
3.．下列解释物质用途或现象的反应正确的是()
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2CaSO3+2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
X为短周期元素，其单质有下列转化关系：，下列叙述正确的是（）
A．①②一定都是氧化还原反应 B．①②都不是氧化还原反应
C．XnOm一定是酸性氧化物 D．XnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物
5.下列化学用语的表示不正确的是（）
A．Na2S的电子式：
B．HClO的结构式：H－O－C
C．甲基丙烷的结构简式：
D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
6．同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有另一个盛有，
7.下列叙述正确的是（）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
8.能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．澄清的石灰水和盐酸反应
D．氢氧化钠和醋酸反应
9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
A B C D 实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10.下列正确的是（）
A.天然油脂的分子中含有酯基属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料物理变化
2
D.可以用加热的方法分离提纯蛋白质
11.下列说法正确的是（）
A．
B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
12．13.碘与氢气反应的热化学方程式是（）
I2(g)+H2(g)2HI(g)?H=－9.48kJ·mol－1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)?H=+26.48kJ·mol－1
下列正确的是
A．的产物比的产物稳定
B．I2(s)=I2(g)?H=+17.00kJ·mol－1
C．的反应物总能量比的反应物总能量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)发生反应放热9.48kJ
14.在下列各组物质中，属于同系物的是（）
A．和 B．烷和22-二甲基烷 C．乙二醇和丙三醇 D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 15.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 （）
A．C3H4和C2H6 B．CH3CH2CHO和C3H8O2
C．CH3CH2COOH和CH3CH2CH2OH D．C6H12O6和CH3COOCH2CH3
16．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
17.)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，可由干燥的氯气通人熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是（）
A．分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．结构中的化学键只含有极性键
C．与结构相似，熔沸点：
D．与H2O反应的生成物中可能有S
18.下列叙述正确的是（）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．用惰性电极电解饱和食盐水阴极附近溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)c(OH－)
二、根据要求解答19~25题，将答案写在相应位置上。
19．（1分）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2，其中NOx的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为________，图像中曲线________(选填
“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。
(2)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式_______________________________________________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。此时，n(NO)＝n(NO2)=。
(4)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO2)=0.15mol，NO的转化率________
20、（14分）
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置1和2中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“1”或“2”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置1的气球体积较大b．装置2的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。 操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 乙 丙 丁 请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）甲单质的结构式为___________，其气态氢化物的空间构型为___________。
（3）乙的两种常见单质，
（4）甲、丁的气态氢化物反应的化学方程式为___________，现象为___________
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其水溶液能够清洗生锈铁制器件，原因为_______________
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________
（从原子结构角度解释）。
22.（13分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是（填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。
A.KSCN溶液B.CuCl2溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]
（6）存放时间长的氯化亚铁溶液中往往加入铁粉，原因是（写离子方程式）
23．（1分）有机物A是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：。
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：
；
（5）F是E的一种同分异构体。01molF与足量金属Na反应放出336LH2（标准状况下）；01molF与足量NaHCO3反应放出224LCO2（标准状况下）；F能反应。F的结构简式可能是：
、。
24.（10分）实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
计算：
（1）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积（标准状况）及被氧化的HCl的物质的量。（5分）
（2）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉多少g?（5分）
?
（1）计算粉末中氧元素的质量分数（7分）
?
（2）确定该材料的化学式（4分）
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