一定数目粒子n0.012kg12C6.02×1023mol原子分子离子微观粒子1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1NAN/NA单位物质的量Mg/molg?mol－1相对原子质量相对分子质量ACBBCBA1.505×10243.01×1024427.5D第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量的单位——摩尔
基础梳理
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。
(2)符号：。
(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有。3．阿伏加德罗常数
把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝。思维拓展
1．“1mol鸡蛋”和“1mol氧”这两种说法是否准确？使用摩尔表示物质的量时应如何表达？
2．由表达式n＝你能得到什么结论？
二、摩尔质量
1．概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的或相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
思维拓展
4．物质的量和摩尔质量有哪些区别和联系？
5．已知某物质的质量为m，摩尔质量为M，该物质的粒子数目是多少？
随堂训练1．下列叙述正确的是()
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列说法正确的是()
A．H2的摩尔质量是2g
B．1molH2O的质量是18g/mol
C．氧气的摩尔质量是32g/mol
D．2gH2含1molH
3．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
解析1个CO2中含有2个O和1个C，由于物质的量之比等于原子个数比，所以，1molCO2中含有2molO原子和1molC原子，其粒子数目分别为1.204×1024和6.02×1023，1molCO2含有的分子数为6.02×1023，其质量是44g。
课时作业
基础达标
1．下列叙述中正确的是()
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是()
A．MgB.g
C.g D.g
4．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
5．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()
A．16B．64C．32D．96
6．2.5molBa(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有___________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。
能力提升
7．下列说法不正确的是()
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
8．(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
9．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
答案不准确物质的量计量的对象不是宏观物体，而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的种类。
答案物质的量相同的任何物质含有的粒子数相同，同样含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。即某物质的物质的量与该物质的粒子数目成正比。
3．含有相同数目Na＋的NaCl和Na2SO4的物质的量相同吗？
答案不同，NaCl的特定组合中含有一个Na＋，而Na2SO4的特定组合中含有两个Na＋，故当它们含有相同数目的Na＋时，二者的物质的量不同，前者是后者的二倍。
答案区别：物质的量(n)是国际单位制的基本物理量之一。它表示含有一定数目粒子的集合，它的单位是mol。物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何字数增减。
摩尔质量(M)表示单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，质量的单位可以是g。
物质的量和摩尔质量及物质的质量之间的联系：n＝。
答案根据物质的量与粒子数、质量之间的联系
＝n＝，则N＝。
解析根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。解析摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g，B项错误；D项中2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，D项错误。
答案①1.204×1024②6.02×1023③44g
④2mol⑤1mol
解析A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误。C选项，1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子。D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。
解析阿伏加德罗常数就是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1，故B正确，A项未说明12g碳原子为12C。
解析当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1mol该原子的质量为Mg，而1mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为g。
解析质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。
解析相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1mol，
所以M＝＝＝16g/mol，
所以该物质的相对分子质量为16。
解析1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×171g/mol＝427.5g。
解析A项中磷酸的摩尔质量与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮气分子与氢气分子均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。
解析(1)设0.3molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4mol，则SO为0.4mol×＝0.6mol。
解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8gA和32gB恰好完全反应生成22gC，生成D的质量为8g＋32g－22g＝18g，则＝＝；16gA与70gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16g×＝36g，则M(D)＝＝18g/mol。
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