人教版高中化学必修一第一从实验学化学单元测试题
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的量
B.摩尔既能用来表示纯净物的物质的量,又能用来表示混合物的物质的量
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
解析:摩尔是表示物质的量的单位,度量对象是微观粒子,A项正确;物质的量既能计量单一微观粒子,又能计量混合粒子,如O2和H2的混合物,B项正确;只要物质的量相同,气体分子数就相等,C项正确;“摩尔”与“个”不是表示同一物理量的单位,纳米与米均为长度单位,故并非都是单位大小的变化。
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ()
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 加热,升华 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸,过滤
解析:A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。答案:C
3.某实验小组只领取下列仪器或用品铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()
A.蒸发 B.萃取C.过滤 D.蒸馏
解析:蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、酒精灯、火柴等;萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等;过滤用漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒等;蒸馏用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、火柴等。答案:D
4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是()
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧ B.③⑥⑧C.④⑥⑦ D.④⑦⑧
解析:熟悉实验室常用仪器的使用方法及使用要领。答案:C
5.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤ B.①③⑤C.③④⑤ D.②③⑤
解析:天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,浓度偏低;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,质量偏小,浓度偏低;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,没有影响;定容时,俯视容量瓶的刻度线,体积减小,浓度偏高;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积增大,浓度偏低。答案:A
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4的溶液说法正确的是()
A.1L该溶液中K+的浓度是0.4mol·L-1
B.500mL该溶液中含有0.1NA个K+
C.1L该溶液中所含K+、S总数为0.3NA
D.2L该溶液中S浓度是0.4mol·L-1
解析:因为c(K2SO4)=0.2mol·L-1,故c(K+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.2mol·L-1。A、D中,K+、S的浓度与所取溶液体积无关,A正确,D错误;B中,500mL该溶液中n(K+)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol,即含有0.2NA个K+,B错误;C中,1L该溶液中含K+、S的总物质的量为0.6mol,即K+和S的总数为0.6NA个,C错误。答案:A
7.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为()
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
解析:该溶液的物质的量浓度c=×1000mol·L-1=mol·L-1。答案:B
8.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()
A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5mol
解析:镁离子、氯离子、氯化镁的质量分数之比等于其质量之比,所以氯化镁的质量分数约等于20.2%;c(MgCl2)==2.51mol·L-1,n(Cl-)=2c(MgCl2)×V(aq)=1.5mol。答案:D
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.18gH2O中含的质子数为8NA
C.常温常压下,1mol氧气所含的原子数目为2NA
D.在标准状况下,11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
解析:因为氦气为单原子分子,故含NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol,其在标准状况下的体积约为22.4L,A项错误;一个H2O分子中含有10个质子,故18gH2O(1mol)含有质子数为10NA,B项错误;标准状况下,乙醇为液态,D项错误。答案:C
10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是()
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
解析:由ρ=知,ρ=,标准状况下ρ=即M=ρ·22.4L·mol-1,A项可求摩尔质量;M=,只知道物质的体积无法求其物质的量,B无法求算摩尔质量,而C项可以;一个分子的实际质量(a)乘以阿伏加德罗常数的数值(NA),即得1mol该物质的质量(aNA),其数值上与该物质的摩尔质量(以g·mol-1为单位)的数值相等,D项可求摩尔质量。答案:B
11.下列检验方法和结论都正确的是()
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有S
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定有C
D.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
解析:用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3,A错误;B中的白色沉淀也可能为AgCl,B错误;C中HC也能与盐酸反应生成CO2,C错误。答案:D
12.常温下,欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水()
A.200mL B.100mL
C.101mL D.120mL
解析:设加水xmL可配制成VmL6mol·L-1稀盐酸,则100mL×12mol·L-1=6mol·L-1×VmL,V=200。体积不能加合,可利用质量守恒:200mL×1.1g·mL-1=100mL×1.19g·mL-1+xmL×1g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101mL,选C。
答案:C
二、非选择题(本题共3小题,共40分)
13.(14分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液中?为。?
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中为。?
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。?
(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体Al2O3bg,则可求出原氯化铝溶液中为。?
解析:(1)不知溶液的密度,只能求出溶质的物质的量浓度,即NaOH的物质的量浓度为c=mol·L-1。
(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可求溶质的质量分数,即NaOH的质量分数为w=×100%=%。
(3)不知溶液的密度,不能计算溶质的物质的量浓度,可求HCl的质量分数=×100%=44.9%。
(4)n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)==mol·L-1。
答案:(1)NaOH的物质的量浓度mol·L-1
(2)NaOH的质量分数%
(3)HCl的质量分数44.9%
(4)AlCl3的物质的量浓度mol·L-1
14.(10分)(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol·L-1。?
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol·L-1;溶质的质量为g。?
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1,S的物质的量浓度为?mol·L-1。?
解析:(1)n(Na2SO4)==0.1mol,
c(Na2SO4)==0.2mol·L-1。
(2)从中取出50mL溶液,浓度仍为0.2mol·L-1,溶质的质量为:m=n·M=c·V·M=0.2mol·L-1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。
(3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的浓度变为原来的,即0.1mol·L-1,故Na+浓度为0.2mol·L-1,S浓度为0.1mol·L-1。
答案:(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1
15.(16分)表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)。因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
(1)用10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需g10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为mL,需加mL水[ρ(水)=1g·cm-3]进行稀释。?
②量取:用mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体相平,然后倒入烧杯里,用mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。?
③溶解:用将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。?
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL。
①需要量取浓硫酸mL;?
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是(填编号)。?
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为(填编号,下同)。?
A.4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是。?
A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容
答案:(1)①5.55.421.8②10凹液面的最低处50③玻璃棒
(2)①16.3②DEACBHGF(3)①C②AB
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