专题1化学计量
2014-2005年高考化学试题分类汇编
(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12g金刚石为1mol，因此含有共价键为2mol。一个水分子中有10个质子，18g水是1mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1molNa参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
【答案】B
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；
NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；
常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；
Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。
【答案】A
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；
Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；
1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；
有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
【答案】B
（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【答案】D
【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1molAl3＋离子含有的核外电子数应为10NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1molCl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝1mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝1mol,故D对。
(2011·全国II卷)4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA
【答案】B
(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【答案】D
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。 步骤4： (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。
【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在 步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3 步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2 (3)①搅拌溶解250mL容量瓶
②0.1980
③×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0mol·L－1的该溶液。
（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O＋I2===S4O＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的
体积
/mL 实验
温度
/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是________________________________________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________
_________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
【答案】
【解析】(1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。
(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1molP4转移电子数为20mol。
(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：bmol·L－1×V210－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为amol·L－1×V110－3L＝V1a10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol＝(V1a－0.5V2b)10－3mol。
(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。
(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。
(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋
（2010·广东卷）8.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D.常温常压下，22.4L中含有个分子
【解析】每个中含有4个C-H键，故16g（1mol）中含有4个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；
常温常压下，22.4L不是1mol。
【答案】A
（2010·山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B.与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
【答案】D
（2010·福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1的电子；D所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
【答案】A
（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010·江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2010·四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.B.
C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（???）
A.22.4LCl2中含有nA个Cl2分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1molCa变成Ca2+失去电子2mol,即2nA个电子。
（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（???）
A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na。B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
（2009·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(???)
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1mol·L-1，n(OH-)＝0.1mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1mol，
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，，21.0g混合气体中，，，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（???）
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+
【答案】C
【解析】1molK2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。
（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（???）
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24g镁即1mol镁，最外层电子数应为2mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1L1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量大于1mol，D不正确。
（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(???)
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2Na
【答案】B
【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4L，故错误。3.4g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。
（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（???）
A.1mol金属钠含有的电子数???????????????
B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数?????????????
D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】A中所含电子数为11mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4L不是1mol；D中所含H+数为2mol；C中所含碳原子数为1mol。
（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）
A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】23g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4L·mol-1计算，C错；8g甲烷的物质的量为0.5mol，1mol甲烷有4mol共价键，故8g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（???）
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
【答案】BC
【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1molNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14g氮气的物质的量是0.5mol，其核外电子总数为0.5mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量不同
【答案】A
【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1molO2转移电子2mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。
（2008·四川卷）下列说法中不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
【答案】C
【解析】标准状况下1mol任何气体所占体积为22.4L，1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1mol臭氧所含氧原子数为1mol×3=3mol，1.5mol氧气中所含氧原子数为1.5mol×2=3mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1mol磷酸电离出的氢离子数小于3mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。
（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
【答案】C
【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。
（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是
A?48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B?常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C?0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D?标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】A
【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48gO3气体，其物质的量为1mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6gNO2气体，其物质的量为0.1mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6LH2O的物质的量也不是1.5mol，故D项错误。
（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A?常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B?14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C?0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D?5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下11.2L甲烷，其物质的量不是0.5mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14g乙烯、丙烯的混合物中n(C)==1mol，n(H)=×2=2mol，总原子个数为3NA个，B正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6g铁，其物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硫酸反应失去0.2mole－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2NA个。
（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24LCO2在标准状况下，其物质的量才为0.1mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2ONH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1molSiO2含有4mol的硅氧键，所以4.5gSiO2晶体中含硅氧键的数目为×4NA=0.3NA，D正确。
（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2mol重水含有NA个D2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4L水含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】本题考查了对知识概念的理解。
A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；
B项1mol—CH3与1mol—OH所含的电子数均为9mol；C项只有标准状况时，22.4LO2的物质的量才是1mol，而常温常压下不是1mol，而28gCO的物质的量是1mol，故不正确；D项16gCH4所含的质子数为10mol，18g所含的质子数是11mol。
（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4L的CHCl3的物质的量远大于1mol，故A不正确；n(CnH2n)==mol,n(H)=mol·2n=1mol，B正确；18gD2O的物质的量小于1mol，1molD2O中含质子数为1mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1L×0.5mol·L－1=0.5mol，由于+H2OHCO+OH－，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。
（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
【答案】C
【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1molCl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;B.在0℃、101kPa,22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子；C.14g氮气的物质的量为=0.5mol,n(N2)=0.5mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28g，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，质量之比为28∶8=7∶2。
（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。
（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。
（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)?????????????B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)???????????D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。
（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A.（y-2x）/a???????????B.(y-x)/a????????????
C.(2y-2x)/a????????????D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。n(Na+)=2ymol－4xmol=(2y-4x)mol,c(Na+)==(2y-4x)/amol·L－1
（2006·上海卷）12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
【答案】C
【答案】A
（2006·广东卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】AC
（2006·江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
??????????
D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O222.4L，，转移2mol电子，则生成1.1LO2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32gS8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32gS8中含S-S的数目为mol×8×NAmol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4LN2所存在的的条件，故D亦不正确。
（2006·全国卷Ⅱ）9.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A?0.37mol??????????????B?0.63mol????????????????
C?0.74mol?????????????D?1.5mol
【答案】D
【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
（2006·全国卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
【答案】C
【解析】A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2?N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
（2006·四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
【答案】D
【解析】Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，5.6gFe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100mL2.0mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4LHe含NA个原子，而22.4LF2含2NA个原子。
（2006·北京卷）6.下列说法正确的是
A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4LCl2和HCl混合气体（1mol）中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30g甲醛（1mol）含共用电子对4×6.02×1023。
（2005·江苏卷）10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
【答案】BD??
【解析】本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。
1molD2O含有10mol电子，故18.0gD2O所含电子数为：×10×6.02×1023mol－1＜10×6.02×1023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故42g混合气体所含有的碳原子数为：×6.02×1023mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4L甲苯的物质的量远大于1mol，故C不正确；标准状况下，aLCH4和C2H6混合气体的物质的量为mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。
（2005·上海卷）6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
【答案】C
【解析】本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2LCH4的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1molSO2含2NA个氧原子，0.3molSO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1mol铝与足量酸反应失去了3mol电子，故=0.1mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1molMgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。
?
（2005·广东卷）3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1molCH4含10NA个电子，则10gCH4所含电子数目为×10NA＜10NA，A不正确；1molNe含有（4－2）mol=2mol中子，4g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4L液态溴的物质的量远大于1mol，故C不正确。由2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2gH2即1molH2时转移2NA个电子，D正确。
（2005·北京卷）9.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
【答案】C????
【解析】含相同O原子数的SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。
（2005·全国卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D????
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2gH2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17gNH3为1mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。
（2005·广东卷）24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨
C.1mol·L-1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L-1
D.18gH2O中含1mol氧原子
【答案】D
【解析】铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1molN2和0.3molH2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H+，1mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1mol·L－1，C错误；18gH2O的物质的量等于1mol，其中含有1molO原子，正确答案为D。
（2005·北京卷）9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（）
A.2g重水（D2O，D为H）中含有的中子数
B.0.1molF－中含有的电子数
C.标准状况下11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D.1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
【答案】D
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6mol
在标准状况（273K，101KPa）下的体积为：0.6mol×22.4L·mol－1=13.44L。
5．[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
7．[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
27．[2014·安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0，HF的沸点是19.5。
(1)第步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂。反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5＋4H2OH3PO4＋5HF。
(3)第步分离采用的方法是过滤；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。
9．[2014·广东卷]下列叙述和均正确并有因果关系的是()
选项 叙述 叙述 A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2
溶液检测SO C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成
澄清石灰水 可配制2.0mol·L－1
的Ca(OH)2溶液 6．[2014·江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
17．[2013·海南卷](9分)
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
过滤并洗涤沉淀；
将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3molm(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g/mol＝1.040g
n(H2O)∶n(BaCl2)＝∶(5.000×10－3mol)＝2.02≈2
(要求写出计算过程)。
(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
10．[2014·广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()
A．18gH2O含有10nA个质子
B．1mol甲苯含有6nA个C—H键
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
13．[2014·全国卷]已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
27．[2014·新课标全国卷]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第A族；PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO4＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋，阴极上观察到的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2＋＋2e－===Pb↓，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2＋。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%
x＝2－＝1.4。
根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝。
11．[2014·四川卷]污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了A、C(选填下列字母编号)。
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。
(3)已知：25、101kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。
9．[2014·天津卷]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。
(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)×100%。
.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
1.（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
【答案】B
2.（2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
3.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【参考答案】C
5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
6.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
【答案】C
7.（2013·江苏化学·18）(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用检验，现象是。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
【参考答案】
(12分)
(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2＋)=0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1=1.250×10－3mol
n(NH4＋)==2.500×10－3mol
n(SO42－)===2.500×10－3mol
m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10－3mol=0.07375g
m(NH4＋)=18g·mol－1×2.500×10－3mol=0.04500g
m(SO42-)=96g·mol－1×2.500×10－3mol=0.2400g
n(H2O)==1.250×10－2mol
x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
8、（2013·浙江理综·26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
9．（2013·海南化学·17）（9分）
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
[答案]（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。
（2）样品中BaCl2的物质的量为
质量
（3）偏高
1.[2012·课标全国理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
2.[2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3．[2012·广东理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键
B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
4.[2012·四川理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1.D1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝＝2mol,即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)＝＝2mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。
2.B0.1molCl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol。A错；18gH2O为1mol，含有3mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。
3.A4gCH4含有的共价键为×4＝1mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1molFe反应转移3nA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。
4.B氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol·L－1(即0.92mol)浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。
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