2014年广东高考理综试题
一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得4分，错选或不答的得0分。13.图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体
A．第1s内和第3s内的运动方向相反
B.第3s内和第4s内的加速度相同
C.第1s内和第4s内的位移大小不等
D．0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等
14．
A．M处受到的支持力竖直向上
B.N处受到的支持力竖直向上
C.M处受到的摩擦力沿MN方向
D．N处受到的摩擦力沿水平方向
15．
A．在P和Q中都做自由落体运动
B.在两个下落过程中的机械能都守恒
C.在P中的下落时间比在Q中的长
D．落至底部时在P中的速度比在Q中的长
16．
A．缓冲器的机械能守恒
B.摩擦力做功消耗机械能
C.垫块的动能全部转化成内能
D．弹簧的弹性势能全部转化为动能
二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
17．
A．体积减小，内能增大
B.体积减小，压强减小
C.对外界做负功，内能增大
D．对外界做正功，压强减小
18.在光电效应实验中，用频率为ν的光照射光电管阴极，发生了光电效应，下列说法正确的是
A．增大入射光的强度，光电流增大
B.减小入射光的强度，光电效应现象消失
C.改变频率小于ν的光照射，一定不发生光电效应
D．改变频率大于ν的光照射，光电子的最大初动能变大
19.如图11所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理想变压器的输入电压U1不变，闭合电键S，下列说法正确的是
A．P向下滑动时，灯L变亮
B.P向下滑动时，变压器的输出电压不变
C.P向上滑动时，变压器的输入电流变小
D．P向上滑动时，变压器的输出功率变大
20．
A．M与N的距离大于L
B.P、M和N在同一直线上
C.在P产生的电场中，M、N处的电势相同
D．M、N及细杆组成的系统所受合外力为零
21．θ，下列说法正确的是
A．轨道半径越大，周期越长
B.轨道半径越大，速度越长
C.若测得周期和张角，可得到星球的平均密度
D．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol-1
③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a)_______________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL
…… 1 a …… 2 a …… （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
34.（1）某同学设计的可调电源电路如图（a）所示，R0为保护电阻，P为滑动变阻器的滑片。闭合电建S。
用电压表测量A、B两端的电压：将电压表调零，选择0-3挡，示数如图22（b），电压值为。
在接通外电路之前，为了保证外电路的安全，滑片P应先置于端。
要使输出电压变大，滑片P应向端滑动。
若电源电路中不接入R0，则在使用过程中，存在的风险（填断路或短路）。
（2）某同学根据机械能守恒定律，设计实验探究弹簧弹性势能与压缩量的关系
如图23（a），将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中依次增加砝码，测量相应的弹簧长度，部分数据如下表，由数据算得劲度系数k=N/m。（g取9.80m/s2）
砝码质量（g） 50 100 150 弹簧长度（cm） 8.62 7.63 6.66 取下弹簧，将其一端固定于气垫导轨左侧，如图23（b）所示：调整导轨，使滑块自由滑动时，通过两个光电门的速度大小。
用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释放滑块过程中，弹簧的弹性势能转化为。
重复中操作，得到v与x的关系如图23（c）。由图可知，v与x成关系。由上述实验可得结论：对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的成正比。
35.如图所示的水平轨道中，AC段的中点B的正上方有一探测器，C处有一竖直挡板。物体P1沿轨道向右以速度v1与静止在A点的物体P2碰撞，并接合成复合体P。以此碰撞时刻为计时零点，探测器只在至内工作。已知P1、P2的质量都为，P与AC间的动摩擦因数为，AB段长，g取10m/s2。P1、P2和P均视为质点，P与挡板的碰撞为弹性碰撞。
（1）若，求P1、P2碰后瞬间的速度大小v和碰撞损失的动能；
（2）若P与挡板碰后，能在探测器的工作时间内通过B点，求的取值范围和P向左经过A点时的最大动能E。
36.如图25所示，足够大的平行挡板A1、A2竖直放置，间距6L。两板间存在两个方向相反的匀强磁场区域和，以水平面MN为理想分界面，区的磁感应强度为B0，方向垂直纸面向外。A1、A2上各有位置正对的小孔S1、S2，两孔与分界面MN的距离均为L，质量为m、为+q的粒子经宽度为d的匀强电场由静止加速后，沿水平方向从S1进入区，并直接偏转到MN上的P点，再进入区，P点与A1板的距离是L的k倍。不计重力，碰到挡板的粒子不予考虑。
若k=1，求匀强电场的电场强度E；
若，且粒子沿水平方向从S2射出，求出粒子在磁场中的速度大小v与k的关系式和区的磁感应强度B与k的关系式。
7.A8.C9.B10.B11.A12.D13.B14.A15.C
16.B
17.AC18.AD19.BD20.BD21.AC22.AD23.BC24.BD25.AD
26.
⑴自由扩散（1分）五碳化合物（1分）ATP和[H]（2分）
⑵增加叶面积（2分），提高叶绿素含量（2分）
⑶较少（2分）较少（2分）净光合速率（2分）叶面积（2分）
27.
⑴c1和c2（2分）神经递质（2分）感觉（2分）S区（运动性语言中枢）（2分）
⑵98.8%差异：再次免疫阳性率为100%，绝大多数儿童血清抗体浓度远高于初次免疫原因：初次免疫产生的记忆细胞再次接触脊灰病毒抗原时，迅速增殖分化为浆细胞，快速产生大量抗体
28.
⑴伴X染色体显性遗传（2分）伴X染色体隐性遗传（1分）常染色体隐性遗传（1分）DXABXab
⑵Ⅱ—6的初级卵母细胞在减数第一次分裂前期，两条X染色体的非姐妹染色单体之间差生交换，产生了XAb配子
⑶301/12001/1200
⑷RNA聚合酶
29.⑴细胞分化程度低，容易诱导形成PLBs细胞的脱分化
⑵生长起始较快，快速生长时间较长，PLBs产量较高
⑶①灭菌、冷却②75③PLBs重量和生物碱含量乘积的平均值最大
30.（1）AC
（2）C9H104
（3）或；NaOH的醇溶液、加热
（4）CH2=CH-COOCH2CH3；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，
2CH2=CH2+2CO+O2+2CH3CH2OH2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
31（1）4△H1+△H2+2△H3；
（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降；b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；
（3）99%
（4）CO2
（5）CaS+2O2CaSO4，
32（1）排除空气，减少C的损失；
（2）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
（3）过滤；Cl-、OH-、AlO2 ；
（4）CH3COOCH2CH3+AlO2 +2H2OAl(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH；78
（5）
（测相同时间内收集氧气的体积）或
（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间）
④
物理量
实验序号 V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2]/mL
时间/s
1 a b c e d 2 a c b e f 或
物理量
实验序号 V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s
V[O2]/mL
1 a b c e d 2 a c b e f
(2)深从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4反应为放热反应，
B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深
34、（18分）
（1）①②A③B④短路
（2）①②相等③滑块的动能④正比压缩量
35、（18分）
解：(1)P1、P2碰撞，动量守恒
mv1=2mv①
v==3m/s②
碰撞损失的动能ΔEmv－(2m)v2③
解得ΔE＝9J④
(2)由于P与挡板的碰撞为弹性碰撞.P在AC间等效为匀减速运动，设P在AC段加速度大小为a，由运动学规律，得
μ(2m)g＝2ma⑤
3L=vt-at2⑥
v2＝v-at⑦
由①⑤⑥⑦解得v1=v2=⑧
由于2s≤t≤4s所以解得v1的取值范围10m/s≤v1≤14m/s⑨
v2的取值范围m/s≤v2≤7m/s
所以当v2=7m/s时，P向左经过A点时最大动能E=(2m)v=49J⑩
36、（18分）
解：（1）=mv2-0①
粒子在Ⅰ区洛伦兹力提供向心力qvB0＝m②
k=1时，由几何关系得
r=L③
由①②③解得=④
（2）2
由②⑥解得v=
粒子在Ⅱ区洛伦兹力提供向心力qvB＝m⑧
=⑨
解得r=L⑩
由⑧⑩解得B＝B0
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