2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39
Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的学科网是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液学科网
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
8.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是学科网
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；学科网若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)NH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(C－)＞c(OH－)Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合学科网（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)c(HC2O4－)c(OH－)c(Na＋)c(H＋)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题
16、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17、（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，学科网可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
18、（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中abcd的代数关系式为。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－):n(CO32－)（写出计算过程）。
学科网
19、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液S（n—1）S+S2－Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，学科网也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
Cu+基态核外电子排布式为
与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
B、[实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗aK2Cr2O7标准溶液bmLc(Fe2＋)
=mol·L—1
为使滤液中的Fe2＋pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，学科网则磷酸铁中混有的杂质可能为。
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题参考答案选择题(共40分)
单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．2．B3．4．5．6．7．8．9．10．
不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．C12．B13．D14．15．D
非选择题(共80分)
16．(12分)
2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2
（2）CaSO43CaSO4+2Al3＋+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－减小
17．(15分)
1）醚键羧基
（2）（3）①③④（4）
（5）
18．(12分)
2）2a+3b=c+2d
（3）
m(CO2)=2.50×10－2mol×44g·mol－1=1.10g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+m(H2O)=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.235g
m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g
n(OH－)=7.50×10－3mol×2=1.50×10－2mol
n(OH－):n(CO32－)=1.50×10－2mol:2.50×10－2mol=3:5
19．(15分)
（1）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H＋使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3－。
20．
（1）①2H2O+2e－=H2↑+2OH－②+2H＋=(n-1)S↓+H2S↑
（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol③提高混合气体中空气的比例
（3）
21．(1
A．
（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）sp26mol或6×6.02×1023个
（4）
（5）12
B．［实验化学］
（1）加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次②③AB
（3）Fe(OH)3（或氢氧化铁）
北京凤凰学易科技有限公司电话：010-58425260邮箱：editor@zxxk.com学科网?版权所有
2
8
6
+16
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
△
|
|
