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④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH·HO是弱电解质：
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－－＋－
11
(2)25℃时，将amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl)，则
4
溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH·HO的电离常数K＝
32b
________。
24.(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N＋
4HO==3NaOH+NH·HO。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实
232
验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精
灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶
－1
液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL1.00mol·LHCl溶液刚好完全反应。求：钠在空气中燃烧产物的
成分及物质的量。
25.（10分）为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为
-1
6mol·L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO，再加入足量的草酸铵
2
2-2+
〔(NH4)2C2O4〕溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O4+Ca=CaC2O4↓，
过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释至V0mL，取出
-1
VmL用amol·L的KMnO酸性溶液滴定，此时发生如下反应：
14
-+2+
________MnO4+________H2C2O4+________H→________Mn+________CO2↑+________H2O
-1
若滴定终点时消耗amol·LKMnO溶液VmL，请配平上述KMnO和HCO反应的离子方程式，并计
424224
算样品中CaCO3的质量分数．
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