信阳市高二化学试题201701注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2．选择题答案选出后，用2B铅笔
把答题卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上
对应的空白处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Mn55Cu64
第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．下列叙述不正确的是A．强电解质都易
溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2C
O(g)不能自发进行，则该反应△H>0D．在一定温度下,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变2．25℃时，相同物质的量
浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．④＞③＞
②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、OH-、
S2O32-、Cl-B．Fe3+、K+、AlO2-、HCO3-C．H+、Al3+、CO32-、SO42-D．H+、Na+、C
rO42-、Cl-4.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验①，设计铜锌双液原电池B．实验②，将钢闸门与外接电源的
负极相连，可防止钢闸门腐蚀C．实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D．实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O5．
下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和A
l2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A.①③④B.
②③⑤C.③④⑤D.全有关6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示
剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形
瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数7．根据下
列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B测定某酸式盐
KHA溶液，pH<7HA-只发生了电离C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，
Fe3+的水解程度增大D将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶
液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)38．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1Na2S
溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH
溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．pH相同的①CH3
COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶
液中增大9．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾1
0．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃
100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．该反应平衡常数的表达式为B．该反应的△H＜0C．减小容器体
积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态11．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生
可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平
衡。下列分析不正确的是A．两次平衡时，气体C的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1︰1C．若再向平衡体系中
加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量12．在密闭容器中进行反应
：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化
剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正
反应的△H>013．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图2，图中的阴影部分面积的含义是
（v正－v逆）C．图3，若MOH和ROH表示两种一元碱，则MOH的碱性强于ROHD．图4，0.001mol·L－1盐酸滴定0.0
01mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线14．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降
法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol·L-1，c(AsO43
-)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21A．5.7
×10-18mol·L-1B．2.6×10-5mol·L-1C．1.6×10-13mol·L-1D．5.
7×10-24mol·L-115.常温下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH
溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol
/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和D．滴定过程中溶液中的n
(CH3COO-)+n(CH3COOH)的和不变16．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和
阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法中正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫
酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题
（本题包括四个小题，共52分）17．（11分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物
的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1mol?H-H键，1molN-H键，
1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(2)N2H4
和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O（l），放出310.6kJ的热量;2
H2O2(l）=O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol。反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H
2O(l)的△H=__________kJ/mol。（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如
图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_
_____；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_______mol/L的溶液进行实验
。18．（14分）近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含
量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO
2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。①写出该反应的平衡常数表达式。②判断该反应在一定条
件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中密度不变B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mo
l二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3D．容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g
)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲
线，如右图所示。据此判断：①该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）已知：CO（g）+2H2
（g）CH3OH（g）△H=﹣akJ?mol-1。①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.
0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.
4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度下，在体积固
定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）510152025
30压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为，达到平衡时
CO的转化率为。19．（13分）（1）25℃时，某NaCl溶液中,则该溶液中c（Na+）︰c（OH-）=。（2）25℃时，将
0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化,下同），求所得溶液的p
H=______。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=
11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是______?（填字母）a．1︰10︰100︰1000b．0︰
1︰12︰11c．14︰13︰12︰11?d.14︰13︰2︰3（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶
液的pH=11，在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+）︰c（OH-）=______。（5）25℃时,将体积为VaL、p
H=a的某一元酸与体积为VbL、pH=b的某一元碱混合，若已知Va＜Vb且a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的
取值范围是。20．（14分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：（1）
电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，则正极发生的主要反应是。（2）
下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为_
__________________________________________。②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a
中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_______________________________
____________________________。③图中产物的化学式分别为：A_______、B_______。（3）准
确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用
差量法称取0.6700g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为
22.50mL。已知Mr(Na2C2O4)=134Mr(KMnO4)=158①判断滴定终点的现象是______________
_________________________________________。②KMnO4的纯度为__________。高
二化学答案一、选择题（共48分，每小题3分）1—5ACABD6—10DCCCB11—16DDAAC
B二、填空题（共52分）17.(11分)（1）①放热（2分）②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mo
l（3分）（2）-817.6（2分）（3）环形玻璃搅拌棒（2分）0.55（2分）18.（14分，每空2分）（1）BD（2）
＜（3）＜0.02mol/(L·min)45%19.（13分）（1）103︰1（或1032分）（2）2（
2分）2×10-10（2分）（3）a（2分）（4）107︰1（或1072分）（5）3.5
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